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2022-2023学年河南省信阳市汪岗中学高三化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO 2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到m g固体。下列有关说法正确的是 ①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2 A.①④ B.①③ C.②④ D.②③ 参考答案: B 试题分析:标况下2.24LNO的物质的量为:n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,生成0.1molNO转移电子的物质的量为:0.1mol×(5-2)=0.3mol;铜和镁都是+2价金属,根据电子守恒可知金属的物质的量为:n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol,固体和硝酸恰好完全反应,反应生成硝酸铜、硝酸镁,根据N原子守恒,200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为:0.15mol×2+0.1mol=0.4mol,该硝酸溶液的浓度为:c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L,故①正确、②错误;铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等,则得到固体的质量为:11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g,故③正确、④错误;根据分析可知,正确的为①③,选项B正确。 2. 关于下列图示的说法中正确的是: A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法 B.图②为电解氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 C.图③为测定溶液pH的实验操作 D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀 参考答案: D 略 3. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的 A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 参考答案: A 略 4. 下列实验中,溶液颜色有明显变化的是() A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液 C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 参考答案: 答案:B 5. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是 A . 上述反应中, N2是还原剂,Al2O3是氧化剂; B . 上述反应中,每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 C . AlN中氮元素的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g 参考答案: B 略 6. 下列说法正确的是( ) A.可以用浓溴水区分苯和甲苯 B. 实验室中,可以用电石和饱和食盐水制取乙炔 C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖 D.H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽 参考答案: B 略 7. 某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下: ①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l); ΔH =﹣273 kJ · mol-1 ②(aq)+1/2O2(g)=(aq); ΔH =﹣73 kJ · mol-1 则下列叙述不正确的是 A.1mol的NH3和1mol 的NH4+ 都有6.02×1024个电子 B.已知室温下,0.1 mol · L-1 HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性 C.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱 D.NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l); ΔH =﹣346 kJ · mol-1 参考答案: C 略 8. A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( ) A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等 C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A
C 参考答案: C 略 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 参考答案: B 略 10. 下列实验现象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 C 向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色,加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4,振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 该溶液中存在I- 参考答案: C 11. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( ) A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B. SO2气体通入新制氯水中 C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2气体通入澄清石灰水中 参考答案: D 考点:硝酸的化学性质;氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质. 专题:图示题;元素及其化合物. 分析:A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,产生NO气体; B、中发生反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液的pH降低; C、中刚一开始发生反应:Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O,沉淀从开始就生成; D、中刚一开始发生反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,后来又发生反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ; 解答:解:A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,产生NO气体,图象起始点错误,故A错误; B、中发生反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,溶液的pH降低,图象无PH升高,故B错误; C、中刚一开始发生反应:Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O,沉淀从开始就生成,图象开始应有沉淀生成,故C错误; D、中刚一开始发生反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,后来又发生反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故D正确. 故选:D. 点评:-考查了化学图象分析判断,物质性质和反应过程的分析判断是解题关键,掌握基础是关键,题目难度中等. 12. 、在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 参考答案: B 略 13. 科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 A.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全 B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏 C.氨气易液化,便于储存和运输 D.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O 参考答案: D 略 14. 下列物质中不会因见光而分解的是( ) A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO 参考答案: A 略 15. 下列反应离子方程式正确的是 ( ) A.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O B.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+ 4 Fe3++2H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O AlO2-+4NH4++2H2O D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。 Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质 (1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。 (2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。 未点燃酒精灯前,A、B容 容中均无明显现象,其原因是: _____________________。 (3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式___________、 。B中的现象是______________,由此可知浓硫酸具有_________性。 (4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ、测定铁的质量分数 (5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(用含m、b的表达式表示)。 参考答案: (2)蒸馏烧瓶;常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应 △ (3)2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液逐渐褪色 ;强氧化 (4)铁碳在溶液中形成原电池 (5) 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. Cu、N都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。 (1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜,Cu2+基态价电子排布式为_____________。 (2)配合物 OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。1mol +中含有σ键的数目为________
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