2022年江西省赣州市菖蒲中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是( )
A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠
参考答案:
A
【考点】钠的重要化合物;离子反应发生的条件.
【分析】A、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水;
B、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;
C、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠,与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水;
D、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水.
【解答】解:A、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水,没有气体或沉淀生成,故A正确;
B、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,有气体生成,故B错误;
C、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠,与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,有沉淀生成,故C错误;
D、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水,有气体,但没沉淀生成,故D错误;
故选A.
2. 下列说法中正确的是
A.区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
B.胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m
C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
参考答案:
A
略
3. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应,在相同条件下产生体积相同的氢气,而消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为:( )
A. 3:1:2 B.2:3:1 C.2:1:3 D.3:2:1
参考答案:
C
4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体
参考答案:
D
略
5. 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c,其中c可能是( )
A.CuS B.FeS C.NO2 D.FeCl2
参考答案:
B
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变;铜金属及其重要化合物的主要性质.
【分析】A.Cu与S反应生成Cu2S;
B.Fe与S反应生成FeS;
C.氮气与氧气生成NO;
D.Fe与氯气生成FeCl3.
【解答】解:A.Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S,不生成CuS,故A错误;
B.Fe与S在加热条件下反应生成FeS,故B正确;
C.氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO,NO再与氧气反应生成NO2,故C错误;
D.Fe与氯气在加热条件下生成FeCl3,不生成FeCl2,故D错误.
故选B.
6. 下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是:
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③
参考答案:
A
试题分析:①向石灰水中通入过量的CO2,开始发生反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;当CO2过量时发生反应:CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2,沉淀溶解,正确;②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸,开始胶体的胶粒的电荷被中和,胶体聚沉形成沉淀,后来发生酸碱中和反应,沉淀溶解,形成FeCl3溶液,正确;③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸,发生中和反应:Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量,沉淀不能溶解,错误;④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸,胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象,硝酸过量,AgCl沉淀不能溶解,错误。
7. 在一定温度下,反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是
(A) 容器里的压强不随时间的变化而改变
(B) 单位时间内生成2molAB的同时,消耗1 mol A2
(C) 单位时间内生成2molAB的同时,生成1 mol A2
(D) 正反应和逆反应速率都相等,都等于0
参考答案:
C
略
8. 原子序数小于18的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
参考答案:
B
9. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )
A.检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素,用铂丝蘸取溶液,放在酒精灯外焰上灼烧,可看到火焰呈紫色
B.检验溶液中的Fe3+,可取少量待测液,向其中加KSCN溶液,可看到溶液呈红色
C.检验NH4+,可向溶液中加入生石灰,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,可看到试纸变蓝
D.检验溶液中的Fe2+,可向溶液中加入KSCN溶液,此时溶液颜色无变化,之后向其中加入少量氯水,溶液变为红色
参考答案:
A
略
10. .NaH与水反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑,在该反应中HCl ( )
A. 是氧化剂 B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂
参考答案:
A
略
11. 下列各组性质的比较中,不正确的是
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.原子半径:Cl>S
C.金属性:K>Na D.热稳定性:NH3>PH3
参考答案:
B
略
12. 下列有关物质的分类中,不合理的是( )
A.NaOH(强碱) B.CO2(氧化物) C.H2SO4(弱酸) D.盐酸(混合物)
参考答案:
C
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物;在由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的是氧化物;酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据酸(碱)在水溶液中是否完全电离分为强酸(碱)、中强酸(碱)和弱酸(碱).
【解答】解:A、氢氧化钠属于强碱,故A不选;
B、二氧化碳属于氧化物,故B不选;
C、H2SO4属于强酸,故C选;
D、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故D不选,故选C.
13. 下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是
A. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C. 胶粒带有电荷,但是整个分散系仍是电中性的
D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜
参考答案:
C
略
14. 有下列仪器:①烧杯;②锥形瓶;③圆底烧瓶; ④试管;⑤蒸发皿,其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
A.①②③④ B.④⑤ C.①③ D.④
参考答案:
B
略
15. 在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是 ( )
A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后O2的浓度:乙>甲
C.平衡后SO2的转化率:乙>甲 D.平衡后SO2的体积分数:乙>甲
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液,实际操作步骤有:
(1) 需称量胆矾的质量为_____________g
(2)配制溶液时下列仪器中:
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平
不需要用到的是_____和______(填序号),尚缺的玻璃仪器有_____和_____(写名称)。
(3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E F G C G D H A ②B E G A C G F D H
③B E A G C G D F H ④B E A G C G D H F
(4) 配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面 ②定容时仰视刻度线观察液面 ③容量瓶使用时未干燥
④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水
参考答案:
⑴12.5g;
⑵A B;玻璃棒 500mL容量瓶;
⑶③ ⑷①⑥
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和 D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是_____(填元素符号)。
(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。
(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物中存在的化学键类型为_______。
(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。
(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧,写出燃烧的化学方程式________ 。
参考答案:
(1)Na (2) (3)H-O-Cl (4)离子键和共价键 (5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (6)2PH3+4O2=P2O5+3H2O
解析:五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素;A和C同族,C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素;B和D 同族,则D为磷元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,则E为Cl元素,
(1)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大;
(2)与P同主族的N元素的氢化物NH3,因分子间有氢键,沸点最高,该物质电子式为;
(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO,其中HClO具有强氧化性,HClO的结构式为H-O-Cl;
(4)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反应生成NH4Cl,NH4Cl晶体中含有:离子键、共价键;
(5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ;
(6)非金属性越弱,氢化物越不稳定,N、P、Cl中P元素非金属性最弱,PH3最不稳定,其在足量氧气中燃烧的化学方程式为2PH3+4O2=P2O5+3H2O。