2022-2023学年福建省漳州市锦屿中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g); △H<0,下列各图正确的是
A B C D
参考答案:
A
略
2. 常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
参考答案:
C
3. 25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol
B b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D 25℃时,HA的电离平衡常数K约为
参考答案:
C
略
4. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则
A.原子半径:Z>Y>Xks5u
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:W>Rks5u
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案:
D
5. 甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
参考答案:
【知识点】元素化合物
【答案解析】C解析:②不能实现转化,因为N2不能直接变为NO2,③不能实现转化,因为S不能直接变为SO3.因此选C。
【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。
6. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
参考答案:
C
略
7. A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如图所示.A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素.下列说法错误的是( )
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中,阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,水解显碱性
参考答案:
B
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,根据B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,E是短周期中最活泼的金属元素,则E是Na元素,设B的原子序数是a,则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,所以1+a+a+1=a+9,则a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素,再结合元素周期律、物质结构分析解答.
【解答】解:A、B、C、D、E均为短周期主族元素,根据B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,E是短周期中最活泼的金属元素,则E是Na元素,设B的原子序数是a,则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,所以1+a+a+1=a+9,则a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素,
A.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,B、C、E简单离子电子层结构相同,所以简单离子的半径大小关系:B>C>E,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,C的非金属性大于D,所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定,故B错误;
C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中,阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+,所以其阴阳离子个数比为1:1,故C正确;
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3,Na2SO3为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,涉及元素周期律的应用、化学键的判断、盐类水解等知识点,根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素,再结合物质的构成微粒及微粒间的作用力、盐的特点等知识点分析解答,题目难度不大.
8. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.硅胶可用作食品干燥剂
C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
参考答案:
B
【考点】绿色化学.
【分析】A.食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等;
B.硅胶具有吸水性,无毒;
C.碳纤维是无机非金属材料;
D.加入少量的石灰石,二氧化硫可转化为硫酸钙.
【解答】解:A.我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴,包括对人体有益的某些氨基酸类,盐类,矿物质类,膳食纤维等,故A错误;
B.硅胶具有吸水性,无毒,可以用作食品干燥剂,故B正确;
C.碳纤维是无机非金属材料,不是有机物,不是有机高分子材料,故C错误;
D.加入少量的石灰石,二氧化硫可转化为硫酸钙,可减少二氧化硫的污染,不能减少二氧化碳的排放,故D错误;
故选:B.
9. 下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.分别将70℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃,
析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体
B.t1℃时,饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同
C.t1℃时,饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
D.工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2,有NaHCO3 固体析出。是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。
参考答案:
C
略
10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
参考答案:
C
略
11. 下表中有关离子方程式的评价合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3ˉ+3NH4+
错误,产物应该是 [Al(OH)4] -
B
氯气与水反应:
Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
正确
C
用氨水吸收过量二氧化硫:
2NH3·H2O + SO2=2NH4++SO32- + H2O
正确
D
碳酸氢铵与足量NaOH溶液:
NH4+ + OH- == NH3·H2O
错误,漏掉了HCO3-与OH-的离子反应
参考答案:
D
略
12. 下列有关实验的叙述正确的是( )
A.在铜催化下,用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车
B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯
C.为便于观察和使用,将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中
D.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量
参考答案:
D
略
13. 25℃时,取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL,分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.根据滴定曲线可得,
25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和
Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中:
c(CH3COO-)+ c(OH-) >c(CH3COOH) + c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的 电离程度先增大后减小
参考答案:
B
14. 已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A 可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3, 放出CO2气体,则A 可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色,则B可能为Fe
④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B 可能为Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
参考答案:
B
试题分析:A、①若氢氧化钠溶于水进行电解不会生成钠,错误,不选①;②和碳酸钠反应生成二氧化碳,说明C为酸,所以电解生成的氢气,正确;③遇到硫氰化钾反应显红色,说明C中含有铁离子,但电解水溶液时不能不会生成铁,错误;④C与氢氧化钠反应时生成氢氧化铜,说明C中有铜离子,电解时可以生成铜,正确。所以选B。
15. 甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如图转化关系; 下列有关物质的推断不正确的是 ( )
A. 若甲为焦炭,则丁可能是氧气
B. 若甲为NaAlO2,则丁可能是盐酸
C. 若甲为Fe,则丁可能是Cl2
D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
参考答案:
C
A、若甲为焦炭,丁为O2,则有 ,符合转化,故A正确;B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有 ,符合转化,故B正确;C、若甲为Fe,丁为与氯气,不能发生的转化,故C错误;D、甲为NaOH溶液,丁是CO2,则有,符合转化,故D正确;故选C。
点睛:氯气具有强氧化性,与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价,铁和氯气反应直接生成氯化铁,此为本题的易错点。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2和H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534g/cm3) 反应制取氮化锂。
回答下列问题:
(1)连接好装置进行实验前必须______________
(2)实验步骤如下:
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为________(填序号)
(3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固