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2022-2023学年湖南省常德市津翊武中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是 A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬 B.实验室用图2所示装置制取少量氨气 C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 参考答案: B 略 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是 A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案: C 略 3. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 参考答案: 答案:C 解析:金属及其化合物的性质,高考的重点之一,同学们要好好掌握,扎实掌握书本上的内容。 4. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法,不正确的是( ) A.等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大 B.①能使④失去生理活性而变性 C.①可由②水解的最终产物反应制得 D.③和④在人体内的最终代谢产物相同 参考答案: D 5. 镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉.下列气体中.可以用来冷却镁蒸气的是( ) A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氩气 参考答案: D 考点:镁的化学性质.. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉,则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应,据此分析解答. 解答:解:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C,所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应,不能冷却镁蒸气,氩气性质较稳定,和其它物质不易反应,所以可以用氩气冷却镁蒸气,故选D. 点评:本题考查镁和其它物质的反应,明确镁的性质是解本题关键,注意:镁在二氧化碳中能燃烧,所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火,为易错点. 6. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.铝与烧碱溶液反应:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ B.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中:CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2O D.氯化铁溶液呈酸性:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3 H+ 参考答案: D 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.电荷不守恒; B.醋酸为弱电解质,保留化学式; C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中,反应生成碳酸钙和水; D.氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成盐酸和氢氧化铁. 解答:解:A.铝与烧碱溶液反应,离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故A错误; B.醋酸溶解含碳酸钙的水垢,离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故B错误; C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中,离子方程式:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O,故C错误; D.氯化铁溶液呈酸性,离子方程式:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故D正确; 故选:D. 点评:本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,解题时注意C选项,反应物用量多少对化学反应的影响 7. 标准状况下,三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气(体积比:V(NO2 ):V(O2 )=4:1)、③一半空气的氯化氢,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算 参考答案: A 【详解】假设烧瓶的容积为1L,则氨气的物质的量是mol,溶液的体积是烧瓶的容积,则物质的量浓度是mol/L;二氧化氮和氧气的混合气(体积比:V(NO 2 ):V(O 2 )=4:1),4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 ,硝酸的物质的量是NO2 的物质的量,是mol,溶液的体积是烧瓶容积,则物质的量浓度是mol/L;含一半空气的氯化氢的物质的量是mol,溶液的体积是氯化氢的体积,即烧瓶容积的一半,则物质的量浓度是mol/L;所以比值是5: 4: 5,答案选A。 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeC12溶液中通入适量C12 溶液由浅绿 色变为黄色 C12的氧化性比FeC13的强 B 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 无银镜出现 淀粉没有水解 C 向澄清石灰水中通入某种气体 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 有气体生成 参考答案: A 略 9. 下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤 D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 参考答案: B 略 10. 下列下列说法不正确的是 A.铅蓄电池放电的工作原理为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O,其充电时阴极的反应式:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-; B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e- =Zn2+ C. 碱性镍氢电池放电时负极反应式:H2-2e-+2OH-=2H2O D. 某锂离子电池的总反应式为:,则其充电时阳极反应式为: 2Li0.85NiO2 - e- =2Li0.35NiO2+Li+ 参考答案: B 11. 下图所示对实验选用或实验操作正确的是( ) 参考答案: C 略 12. 用足量的CO还原32.0g某铁氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法计算 参考答案: B 略 13. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是( ) A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.a点时溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-= 2Cl-+ClO3- D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸 参考答案: D 【知识点】氯及其化合物的化学性质 解析:A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故A正确;B.a点时溶液中ClO3-与ClO-离子浓度相等,反应的方程式为:4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,故c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-),ClO-水解使溶液呈碱性,而水解程度是微弱的,故c(OH-)>c(H+),故B正确;C. t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-= 2Cl-+ClO3-,故C正确;D.使用漂白液时,起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸,则增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误; 故答案选D 【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学习的积极性,难度不大,主要相关基础知识的积累。 14. 下列叙述正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有Na HCO3结晶析出 参考答案: D 知识点:钠及其化合物的性质 解析:A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca(HCO3)2溶液 ,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,二者不反应无有CaCO3沉淀生成 ,故A错误;B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,得到NaHCO3和NaCl混合溶液,无CO2生成,故B错误;C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同,而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同,故C错误;D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大,且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小,所以会有Na HCO3结晶析出,故D正确。 故答案选D 思路点拨:本题考查了钠及其化合物的性质,注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行,先生成酸式盐,当酸过量时才放出CO2。 15. 下列表述正确的是( ) A.NaH中氢离子结构示意图为: B.NH4I的电子式: C.质子数是82,中子数是122的铅原子: D.CO2的比例模型: 参考答案: A 考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.. 专题:化学用语专题. 分析:A.氢离子的核电荷数为1,其最外层达到2个电子稳定结构; B.碘离子为阴离子,电子式中需要标出其最外层电子; C.元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数,质量数=质子数+质子数; D.比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小,碳的原子半径比氧的大. 解答:解:A.NaH中氢离子得到一个电子,核外两个电子,结构示意图为:,故A正确; B.NH4I为离子化合物,碘离子需要标出其最外层电子,其正确的电子式为:,故B错误; C.质子数是82,中子数是122的铅原子的质量数为204,该原子正确表示为:,故C错误; D.碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,故碳的原子半径较大,CO2分子正确的比例模型为: ,故D错误; 故选A. 点评:本题考查了常见化学用语的书写判断,题目难度中等,注意掌握电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及表示方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
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