2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市新甸中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列有关反应中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2 + 2H2O → 4Nal8OH + O2↑
B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C.NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl
D.K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
参考答案:
B
2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7,最低负价从—4升高到—1
C.同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强,其气态氢化物的稳定性越弱
D.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
参考答案:
C
略
3.
参考答案:
BD
4. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是
A.可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹
B.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色
D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生
参考答案:
C
略
5. 下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是( )
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能发生取代反应 D.一定条件下,⑤可以转化为③
参考答案:
C
考点:乙烯的化学性质;苯的性质;乙醇的化学性质;乙酸的化学性质;葡萄糖的性质和用途..
专题:有机反应.
分析:A、乙醇与新制的Cu(OH)2悬浊液不反应,乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应,溶液变澄清,葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀;
B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等;
C、葡萄糖中含有羟基;
D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳;
解答:解:A、乙醇与新制的Cu(OH)2悬浊液不反应;乙酸能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应,溶液变澄清;葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉,现象不同,可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别三者,故
A正确;
B、乙烯、乙醇、葡萄糖(多羟基醛)能使酸性KMnO4溶液褪色,苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;
C、葡萄糖中含有羟基,能与羧酸发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故C错误;
D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳,所以一定条件下,⑤可以转化为③,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了有机物的性质与鉴别,难度不大,注意酯化反应属于取代反应.
6.
以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是
A.Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 - Fe(OH)3 B.Al - Al2O3 - Al(OH)3 - NaAlO2
C.S - SO2 - H2SO4 - MgSO4 D.N2 - NO - NO2 - HNO3
参考答案:
B
7. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活,我们的未来”。下列说法不正确的是( )
A.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3,是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电
D.二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等,还可用于杀菌消毒。
参考答案:
B
略
8. 下列说法正确的是( )
A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2:3
B.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等
C.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为2:1
D.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等
参考答案:
D
考点:物质的量的相关计算..
专题:计算题.
分析:A.乙烯和丙烯的最简式相等;
B.一水合氨为弱电解质,不能完全电离;
C.BaO2中阴阳离子个数比为1;1;
D.等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等.
解答:解:A.乙烯和丙烯的最简式相等,则等质量时含有的碳原子数之比为1;1,故A错误;
B.一水合氨为弱电解质,不能完全电离,二者所含NH4+的数目不等,故B错误;
C.BaO2中阴阳离子个数比为1;1,故C错误;
D.等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意相关知识的学习,难度不大.
9. 在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
参考答案:
A
10. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性:R>W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案:
AC
略
11. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子
参考答案:
C
略
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:www.ks5 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
C.向Fe(NO3)2溶液中加稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
D.Cu片加入FeCl3溶液中:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
参考答案:
C
13. 下列有关钠的叙述中,错误的是
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
参考答案:
C
略
14. 下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是( )
A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO-
B.FeCl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
C.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.常温条件下,=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
参考答案:
D
略
15. 下列说法不正确的是
A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应
C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D.AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3-该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1)气体A的化学式是 ,沉淀A的化学式是 ;
(2)待测液中一定存在 ;一定不存在 ;
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃
酸,作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为 ,
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是: 。
参考答案:
略
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断
(1)固体B所含物质的化学式为 。
(2)固体E所含物质的化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
参考答案:
(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4
(3)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
略
18. (12分)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热
至200℃,自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min,容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(L·min),则该温度下的平衡常数KA= 。B点时容器的体积VB= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
△H= 0(填“>”或“<”)
(2)若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC(填“>”、“<”或“=”)
(3)在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是 (写出一种方法即可)
参考答案:
(12分)
略
19. (12分)现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品,用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。
试回答下列问题:
(1)实验前必须先
(2)装置A的作用是 ;
分液漏斗中盛放的液体试剂是 。
(3)装置B的作用是 ,发生反应的离子方程式是
(4)装置D中发生反应的化学方程式是
(5)装置F、G的作用是