2022年辽宁省丹东市东港第二职业中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应的离子方程式不正确的是
A.氯化钡和稀硫酸反应:Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
B.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
D.氢氧化钠和盐酸反应:OH-+ H+ = H2O
参考答案:
B
2. 下列物质中,含有极性共价键的是 D
A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 过氧化钠 D. 水
参考答案:
D
略
3. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:( )
A.标准状况下,0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L。
B.20g重氧水(H218O)中含有的中子数为8NA
C.在铁与氯气的反应中,1mol铁失去的电子数为2NA
D.常温常压下,16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
参考答案:
D
略
4. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是B
A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
参考答案:
A
略
5. (10分)(1)写出下列官能团的名称:
①—COOH ②—OH [来源:
(2)现有4种有机物:①乙烯 ,②乙醇,③乙酸,④乙酸乙酯(填写结构简式):[来源:
②能发生水解反应的是 。
③具有酸性且能发生酯化反应的是 。[来源:
④能发生加成反应的是
参考答案:
略
6. 某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为
A. B.
C. D.
参考答案:
C
略
7. H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
参考答案:
B
8. 在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.有大量的氯气泄漏时,用溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.漂白粉长期放置在烧杯中
参考答案:
B
9. 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是( )
参考答案:
B
解析:根据3NO2+H2O===2HNO3+NO,剩余气体是反应前的,故B项正确,NO不溶于水,对应D项;SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2,对应A项;Cl2对应C项。
10. 下列实验设计方案中,可行的是
A.向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液,以检验未知溶液中的Cl-
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
参考答案:
D
略
11. 下列说法正确的是 ( )
A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素
参考答案:
C
略
12. 下列关于化学用语的表述正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子
B.铁红的化学式:Fe2O3
C.HClO的结构式为H—Cl—O
D.Ca2+的结构示意图为, ,NH4Cl的电子式为
参考答案:
B
13. 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( )
A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol
参考答案:
D
略
14. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
参考答案:
B
隔板不移动,说明两边的压强相等,温度相同,因此体积比等于物质的量之比,即有,解得混合气体物质的量为0.25mol,混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol-1=32g·mol-1,采用十字交叉法,得出CO和CO2的物质的量之比=3:1,物质的量之比等于分子数之比,即为3:1,故选项B正确。
15. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
参考答案:
D
【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气,而醚不能。根据碳链异构,先写出戊烷的同分异构体(3种),然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子,就可以得出这样的醇,戊基共有8种,故这样的醇共有8种,D正确,选D。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 配制0.25 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L-1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误:
(1)__________________________;(2)_________________________
(3)__________________________;(4)_________________________
(5)__________________________;(6)_________________________
(7)__________________________
参考答案:
(1)1.0 g而不是1.00 g;游码调零后再天平零点。
(2)不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量
(3)不应立即转移而应该冷却下来再转移
(4)没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中
(5)没有反复摇匀
(6)没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中
(7)标签应贴在指定的试剂瓶上
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有A、B、C、D、E五种微粒:
①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同
③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11
④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性
⑤E微粒不带电,其质量数为1
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号:________、
________、________、________、________。
参考答案:
O Na+ Cl-
解析 ①A的核外电子排布为 ,故A为Mg,其符号应为。②B的核外电子排布为,故B为O。③C为带有一个单位正电荷的阳离子,其核电荷数为11,则C为Na+。④D的核外电子排布为,且为带有一个单位负电荷的阴离子,则D为Cl-。⑤E为氢原子,其符号应为。
18. 按要求回答下列问题:
(1)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 性.
(2)使品红溶液褪色的气体可以是SO2,也可以是 气体.
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应,该反应的离子方程式是 .
参考答案:
(1)脱水;
(2)Cl2;
(3)Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
【分析】(1)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性;
(2)使品红溶液褪色的气体常见Cl2等氧化性气体以及SO2与品红发生化合反应褪色,据此分析解答;
(3)FeCl3溶液与金属铜反应,生成氯化亚铁、氯化铜.
【解答】解:(1)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性,故答案为:脱水;
(2)Cl2溶于水得到氯水,氯水中H2O+Cl2?HCl+HClO,含有具有漂白性的HClO,也可使品红褪色,故答案为:Cl2;
(3)FeCl3溶液与金属铜反应,生成氯化亚铁、氯化铜,化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,所以离子反应方程式为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故答案为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.
【点评】本题考查元素化合物的性质,为高频考点,把握浓硫酸的性质、铜的性质及使品红溶液褪色的原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
19. (9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。
A.制气轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)画出N的原子结构示意图________,已知得电子能力N>Si,请写出氮化硅的化学式________________________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________。
参考答案:
(1)ACD (2) Si3N4
(3)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑
解析:由氮化硅的性质(硬度大、熔点高,化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等;因非金属性N>Si,故在氮化硅中,N显-3价,Si显+4价,由此可写出其化学式为Si3N4;氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应,由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4,则另一种产物为NH3。