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2022年安徽省六安市柏林中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列说法正确的是( ) A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 参考答案: C 略 2. 下列有关化学用语使用正确的是( )。 A.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物: B.H2O2的分子结构模型示意图: C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O 参考答案: B 略 3. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A.苯酚溶液显酸性,可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解 C.淀粉与纤维素分子式相同,但不互为同分异构体 D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,说明苯不能发生氧化反应 参考答案: C 略 4. 生活中下列物质的应用或现象解释错误的是( ) A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 参考答案: D 【知识点】化学与生活 解析:A.食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,故A正确;B.大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物,是造成雾霾天气的重要因素之一,故B正确;C.装饰材料释中含有大量的甲醛,会造成空气污染,故C正确;D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变性,故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了生活中的化学,依据相关的知识即可解答,平时注意生活中的化学知识的积累,题目难度不大。 5. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是( ) A.分子式为C17H18O3 B.M中所有碳原子均可能在同一平面 C.M可以发生加成、取代、消去等反应 D.1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应 参考答案: C 略 6. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 参考答案: C 本题考查化石燃料的利用,意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油,A项错误;石油分馏属于物理变化,B项错误;煤制煤气是化学变化,D项错误,故答案为:C。 7. 常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+ D.在A点所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(H+)>c(OH-) 参考答案: C 8. 下列各种离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+ C.在与铝产生氢气的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D.在使石蕊变红的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案: A 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:A.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应; B.铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁; C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子,铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应; D.使石蕊变红的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子. 解答:解:A.强碱性溶液中存在大量OH﹣,Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在 溶液中能够大量共存,故A正确; B.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣,NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应,HCO3﹣离子与与氢原子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误; D.使石蕊变红的溶液中存在大量H+,:K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选A. 点评:本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等 9. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.加入NaOH固体,溶液中c(Na +)和c(CO32-)都增大 C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少 D.升高温度,Na2CO3溶液pH增大 参考答案: BD 10. 标准状况下,若2.8LO2含有n个O2分子,则阿伏加德罗常数为( ) A. n/8 B. n/16 C. 16n D. 8n 参考答案: D 11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应,最后得到NA个NO2分子 B.任何反应中,生成1molO2都转移4NA个电子 C.100g17%的氨水,溶液中含有氨气分子NA D.7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA 参考答案: D 考点:阿伏加德罗常数. 分析:A、NO2气体中存在平衡:2NO2N2O4; B、用H2O2或Na2O2制氧气,生成1molO2都转移2NA个电子; C、NH3溶于水后存在平衡:NH3+H2ONH3?H2O; D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应. 解答:解:A、NO2气体中存在平衡:2NO2N2O4,故得到的NO2分子个数少于NA个,故A错误; B、用H2O2或Na2O2制氧气时,氧元素的化合价是从﹣1价变为0价,故当生成1molO2时转移2NA个电子,故B错误; C、NH3溶于水后存在平衡:NH3+H2ONH3?H2O,故溶液中含有氨气分子少于NA,故C错误; D、7.1g氯气的物质的量n== =0.1mol,Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反应中1molCl2转移1mol电子,故0.1mol氯气转移0.1mol电子,个数为0.1NA个,故D正确. 故选D. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 12. 反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步: ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下: 序号 c(NO)/mol?L﹣1 c(H2)/mol?L﹣1 速率/mol?L﹣1?min﹣1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10﹣4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10﹣4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10﹣5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10﹣4 下列说法错误的是( ) A.整个反应速度由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)?c(H2) D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣664kJ?mol﹣1 参考答案: B 【考点】反应热和焓变;热化学方程式. 【分析】A.依据反应过程中的两步反应可知,反应慢的决定整个反应速率; B.反应①难以进行,说明反应的活化能高; C.比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,ⅢⅣ数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,代入数值计算得到K分析判断方程正误; D.反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,生成28gN2放热664KJ,结合热化学方程式书写分析判断,标注物质聚集状态和对应反应的焓变; 【解答】解:A.①2NO+H2═N2+H2O2(慢),②H2O2+H2═2H2O(快),反应历程中反应慢的决定反应速率,整个反应速度由第①步反应决定,故A正确; B.反应①难以进行,说明反应的活化能高,正反应的活化能一定是①>②,故B错误; C.比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,ⅢⅣ数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,v=Kc2(NO)?c(H2),依据Ⅰ中数据计算K=5000,则速率方程v=5000c2(NO)?c(H2),故C正确; D.反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,生成28gN2放热664KJ,热化学方程式为:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣664kJ?mol﹣1,故D正确; 故选B. 13. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 参考答案: 略 14. 设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24LSO3所含分子数为0.1NA B.22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA C.常温下,3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 参考答案: C 略 15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶
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