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2022年黑龙江省绥化市铁路第一中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列物质中,既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.KOH C.NH3·H2O D.H2SO4 参考答案: B 略 2. 已知强弱顺序:还原性I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( ) A.Br2+2HI=I2+2HBr B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I﹣先被氧化 参考答案: C 解:A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故A不选; B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故B不选; C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,不符合题干已知条件,所以化学方程式不成立,故C选; D、还原性强弱顺序是I﹣>Br﹣,氧化剂氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化I﹣,故D不选. 3. 一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即熔溶于自身的洁净水中,又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度,或用作夏日防暑的枕垫或坐垫,这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下: 根据上述数据和实用性考虑,实际运用时常采用的物质应该是 A.① B.② C.③ D.④ 参考答案: C 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) ①2.24L氨气含有NA个电子,②1.4g乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体含有NA个碳原子,③精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64g,④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子,⑤ 过氧化钠与水反应,若电子转移4NA,则产生的氧气为32 g,⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA,⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA A. ③④⑦ B. ①③④⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ②④⑤⑦ 参考答案: A 略 5. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是( ) A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.1mol Na2O2发生反应,有2mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌 【考点】 参考答案: A 氧化还原反应. 【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,则Fe2O3为还原剂,O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价,则Na2O2为氧化剂,以此来解答. 【解答】解:A.过氧化钠中,O元素的化合价降低,仅为氧化剂,故A错误; B.Fe元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则高铁酸钠既是氧化产物,又是还原产物,故B正确; C.当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣(﹣2)]=6mol电子发生转移,所以1mol Na2O2发生反应,有2mol电子转移,故C正确; D.在高铁酸钠中,铁的化合价为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,故D正确; 故选A. 6. 利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中正确的是( ) A.A为正极,B为负极 B.导线上有电流通过,电流的方向从A→B C.反应后,A极质量减小 D.B极上发生氧化反应 参考答案: C 解析 A为负极,B为正极,电流方向从B→A,A失去电子,A极质量减小,在B极上氢离子得电子成为氢气,发生还原反应。 7. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是( ) A.该元素的原子最外层上有6个电子 B.该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C.该元素是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 参考答案: D 略 8. 下列实验操作正确的是 A.称量氢氧化钠固体 B.分离CCl4和水 C.把食盐水中的食盐提取出来 D.分离两种互溶的液体混合物 参考答案: C 略 9. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案: D 10. 下列微粒,在化学反应中只能作还原剂的是 A. Cl- B. S C. Fe2+ D. Fe3+ 参考答案: A A、Cl-中氯元素处于最低价,只有还原性,A正确;B、S中硫元素化合价处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,B错误;C、Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,C错误;D、Fe3+中铁元素化合价是+3价,具有氧化性,D错误,答案选A。 11. 相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在常温常压下的体积比为 A.2 :3 B.3 :2 C.8 :9 D.无法计算 参考答案: A 略 12. 已知一氯乙烷通常是无色液体,不溶于水,密度小于,沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来,下列方法最简单的是 A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸发 参考答案: B 13. (10分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答: (1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是 。 (2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。 (3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。 (二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+。 实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 (4)简述实验操作步骤、现象和结论。 参考答案: (10分) (1)铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用 (2)胶体 (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (4)将样品在研钵中研细,倒入烧杯,加入稀硫酸,搅拌,过滤,取少许溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明矿物样品中有Fe3+ ,不变红,则无。 略 14. 在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为0.3 mol/L,则A的浓度和B的浓度分别是( ) A.0.2 mol·L-1 0.1 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 0.2 mol·L-1 C.0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1 0.3 mol·L-1 参考答案: C 解析 消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L,则平衡时,c(A)=-0.2 mol/L=0.8 mol/L,c(B)=-0.1 mol/L=0.4 mol/L。 15. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是( ) A. A的能量比C的能量高 B. 该反应一定要加热才能发生 C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小 D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 参考答案: C 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (1)某溶液有Cl-、CO32-、SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计: 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 ①CO32- 稀硝酸 _________ _________ ②SO42- _________ 产生白色沉淀 _________ ③ Cl- _________ 产生白色沉淀 _________ (2)KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作: 回答下列问题: ①试剂Ⅰ的化学式为________________,判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。 ② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。 参考答案: (1)①无色气泡 CO32-+2H+===CO2↑+H2O ②硝酸钡 Ba2++SO42-===BaSO4↓ ③硝酸银 Ag++Cl-===AlgCl↓ (2) ①I是BaCl2 取少量滤液A加入试剂Ⅰ,若无沉淀,则表明已过量 ②除去过量的钡离子 解析:(1)检验Cl-可以使用银离子,检验SO42-离子可以使用钡离子,检验CO32-离子可以使用氢离子,检验时需要排除干扰离子,应该先检验CO32-离子,然后检验SO42-,最后检验Cl-。 ①检验CO32-离子,可以加入稀硝酸,会产生无色气泡,反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故答案为:无色气泡;CO32-+2H+=H2O+CO2↑; ②检验SO42-离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡,但不能使用氯化钡,反应现象为产生白色沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:硝酸钡;Ba2++SO42-=BaSO4↓; ③检验Cl-离子可以使用Ag+,选用硝酸银溶液,反应会生成白色沉淀,反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:硝酸银;Ag++Cl-=AgCl↓; (2)滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4,向滤液中加入过量BaCl2溶液,发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4,滤液中含有KCl、BaCl2,向滤液中加入过量K2CO3,除去过量的钡离子,得到固体C为BaCO3,D中溶质为K2CO3和KCl,然后向溶液中加入过量HCl,发生反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑,然后蒸发溶液,溶液中HCl挥发,所以最终得到KCl晶体。 ①由以上分析可知试剂I为BaCl2,得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4,
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