广东省潮州市花宫侨光中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
参考答案:
B
A.干冰是固态的二氧化碳,是纯净物,故A错误;B.生石灰是氧化钙的俗名,是化合物;白磷是单质;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故B正确;C.氯水是氯气的水溶液,属于混合物,铁红是氧化铁的俗名,属于化合物,故C错误;D.空气是混合物,胆矾是纯净物,故D错误;故选B。
2. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H2和H3,具有相同的( )
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量
参考答案:
B
略
3. Na、K、S、Cl四种元素的原子间彼此以离子键结合的化合物有( )
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
参考答案:
C
解析 以离子键结合的化合物为Na2S、NaCl、K2S和KCl。
4. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是( )
A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
B.氢离子在铜片表面被还原
C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
参考答案:
C
5. 在下列元素中,原子半径最小的是( )
A.C B.N C.O D.F
参考答案:
D
略
6. 一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入一定量水中,最终得到1L 0.4mol·L-1的NaOH溶液,则原固体中氧化钠的质量是
A.8.5g B.10.8g C.6.2g D.4.6g
参考答案:
C
氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L-1=0.4mol, 设钠单质的质量为X,生成氢氧化钠的物质的量y 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH
46 2 62 2
X y 10.8-X 0.4-y
列方程解得X=4.6g y=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g,选C。
7. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.稀硝酸
参考答案:
B
略
8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
参考答案:
B
略
9. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则
A.x=2,y=2 B.x=2,y=4 Ks5u
C.x=3,y=6 D.x=3,y=8
参考答案:
B
略
10. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A、元素周期表目前共有8个周期
B、元素周期表中共有十八个族,其中有主族、副族、0族和VIII族
C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D、元素周期表中第IA族全部是金属元素
参考答案:
C
略
11. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子物质的量浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A. 11.2g B. 6.8g C. 19.6g D. 22.4g
参考答案:
A
SO42-的物质的量为0.6mol。发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时,形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L,则电荷守恒:2x+3x+x=1.2,x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。
12. 下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.物质变化时若伴有能量变化,则一定是化学变化
D.没有物质的化学变化,也就没有能量的变化
参考答案:
A
略
13. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是 ( )
A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl3
参考答案:
C
A.Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构,但Cl2是单质,不是化合物,故A错误;B.NH3中H原子最外层满足2电子结构,故B错误;C.CO2中,C原子的族序数+成键数=4+4=8,所以满足所有原子最外层为8电子结构,故C正确;D.BCl3中B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构;Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,故D错误;故选C。
14. 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
参考答案:
A
考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;元素周期律的作用.版权所有
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:A.元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈;
B.根据同主族元素的性质相似性分析;
C.根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析;
D.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强.
解答:解:A.金属性:Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,故A错误;
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深,则砹(At)为有色固体,卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸,故B正确;
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,故C正确;
D.非金属性:Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故D正确.
故选A.
点评:本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变性和相似性.
15. 下列各组物质的性质比较,正确的是( )
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>C>a(OH)2
D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在,按如下流程进行了实验:
回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是 ;
A步骤用到的主要玻璃仪器是 (选填下列字母代号)
a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是 。
(3)已经溶液1的阳离子是K+,则通入Cl2时反应的化学方程式为 ,
其中氧化剂是 。
参考答案:
(1) 过滤 a (2) 淀粉溶液
方程式 Cl2 +2KI = 2KCl + I2 氧化剂 Cl2
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)现有下列10种物质:①H2O、 ②空气、 ③Mg、 ④CaO、 ⑤H2SO4、
⑥Ca(OH)2 、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、 ⑨C2H5OH、 ⑩NaHCO3。
其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于氧化物的是 ;
属于酸的是 ;属于碱的是 ;属于盐的是 ;属于有机物的是 。
参考答案:
略
18. (每空1分,共10分)
下表为元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)写出下列元素符号:①______________,⑥____________,⑦___________,
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_______________,最活泼的非金属元素是_______________,最不活泼的元素是_______ 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______________,碱性最强的是_______________,呈两性的氢氧化物是_______________。
(4)在这些元素中,原子半径最小的是_______________。
参考答案:
(1)① N ⑥ Si ⑦ S (2) Na , F , Ar。
(3)HClO4, NaOH, Al(OH)3。(4)F。
略
19. (2015秋?赣州期中)现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M g?mol1,则ag该气体在标准状况下的体积约为 L.
参考答案:
考点:物质的量的相关计算.
分析:根据n=计算气体物质的量,再根据V=nVm计算气体体积.
解答:解:ag 气体的物质的量为=mol,标况下气体的体积为:mol×22.4L/mol=L,
故答案为:.
点评:本题考查物质的量计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算