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四川省巴中市民胜中学高三化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. (08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是() A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s); D.在时,2g完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为: 参考答案: 答案:C 解析:反应物的总能量低于生成物的总能量时,可以通过吸热使反应发生;强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热,如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热,使热量的数值大于中和热,所以B项错;对于D选项,因为2g相当于1mol,故所写的热化学方程式中放出的热量应为576.6kJ,故;由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低,则由金刚石转化成石墨应该放热,故本题的正确答案为C。 2. 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 参考答案: C 略 3. 下列叙述正确的是( )。 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案: C 略 4. 下列离子组在一定条件下能共存, 当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( ) 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氧化钠溶液 Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO+OH-=== CO+H2O D Ag+、Na+、NO 过量浓氨水 Ag++OH-===AgOH↓ 参考答案: A 略 5. T ℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示, 下列描述正确的是( ) A.平衡时X、Y的转化率相同 B.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动 C.T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率为60% D.T ℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K= 40 参考答案: C 略 6. (2分)下列条件下,两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( ) A. 同温度、同体积的N2和CO B. 同密度、同体积的H2和N2、 C. 同温度、同压强的C2H4和C3H6 D. 同质量、不同密度的N2O和CO2 参考答案: D A.同温条件下,同体积的不同气体其物质的量不一定相等,根据N=nNA知,其分子数不一定相等,故A错误; B.同密度、同体积的氢气和氮气,其质量相等,根据N=NA知,二者的质量相等、摩尔质量不等,所以其分子数不等,故B错误; C.同温同压下,气体摩尔体积相等,两瓶气体的体积不一定相等,所以其物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,故C错误; D.同质量、不同密度的N2O和CO2,其体积不等,根据N=NA知,相同质量、摩尔质量相等,所以其分子数相等,每个分子中原子个数相等,所以其原子总数一定相等,故D正确; 7. 经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是 ( ) A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥ 参考答案: A 略 8. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA 参考答案: C 9. 下列说法正确的是( ) A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0 B.镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀 C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭 D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小 参考答案: D 略 10. 有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,做如下实验:(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分原溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀产生。下列推断正确的是( ) A.肯定有K+、HCO3-、MnO4- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 参考答案: D 略 11. 以下方法可用于工业冶炼金属的是( ) A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁 C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠 参考答案: C 解析:A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝,氯化铝是共价化合物,故A错误; B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁,电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气,故B错误; C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理,属于还原法,故C正确; D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气,电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠,故D错误, 故选C. 12. 有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是:( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后,溶液pH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 参考答案: A 略 13. X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素,X与M同族,W与M同周期且能形成化合物WM。Y 原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是 A.X和Y形成的一定是气态化合物 B.Y的氧化物都能与水反应生成酸 C.化合物MW熔融状态下能导电 D.化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键 参考答案: C 略 14. 下列叙述正确的是 A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀 C.马口铁(镀锡)表面一旦破损,铁腐蚀加快 D.白铁(镀锌)表面一旦破损,铁腐蚀加快 参考答案: C 略 15. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,X原子最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法正确的是 R X Y Z A.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B.原子半径大小顺序是Z>Y>X C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (16分) 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_________ 。 (2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应 ,活塞b应 ,需要加热的仪器装置有 (填代号),m中反应的化学方程式为: (3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有 。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有 性。 参考答案: 答案:(1)ACBECF;AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变混浊。 (2)关闭;打开;k;m;2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出。 还原 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36, Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数,Z基态原子只有1个未成对的电子。 回答下列问题: ⑴已知化合物XZ3与H2Y(Y的氢化物)发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY,则元素的电负性:Y ▲ Z(填“大于”或“小于”),化合物HZY分子的空间构型为 ▲ 。 ⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32,1mol该氢化物中的σ键数是 ▲ 。 ⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体,这两种微粒的化学式是 ▲ 、 ▲ 。 ⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示,基态W原子的电子排布式是 ▲ ,该晶体的化学式为 ▲ 。 ⑸金属原子
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