湖南省邵阳市安心中学2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是   (　　) ①中和滴定用的锥形瓶      ②中和滴定用的滴定管    ③容量瓶　 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H2SO4用) A.①②⑤                     B.①③ C.②④⑤                     D.①⑤ 参考答案： B 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线. 2. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为        A．52．5g                  B．60g                            C．45g                     D．37．5g 参考答案： D 略 3. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是   A．若x=2，则p＞0.5a               B．若x=3，则p＜0.7a C．若x=4，则p= a                  D．若x= 5，则p≥a 参考答案： BC 略 4. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④    B．只有②③④  C．只有①②③  D．只有②③     参考答案： A 5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　) A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ         D．188 kJ 参考答案： C 略 6. 下列叙述中正确的是（　　） A．25°时，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存 B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3） C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2 D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?） 参考答案： D 考点：离子共存问题；盐类水解的应用．. 专题：离子反应专题． 分析：A．25°时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子； B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠； C．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应； D．当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性． 解答：解：A．25°时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B错误； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误； D．醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小． 7. 下列说法正确的是（　　　） A．电子云就是电子运动的形态 B．焰色反应产生的是发射光谱 C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1 D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述 参考答案： B 略 8. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（     ） A．温度： T1＞T2＞T3   B．正反应速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常数： K(a)＞K(c)  K(b)=K(d) D．平均摩尔质量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是（  ） A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物 B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水 C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D．单质都有还原性 参考答案： C 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．  分析：A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物； B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答； C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应； D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性． 解答：解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误； B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误； C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确； D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系 10. （2001·全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　） A.乙酸丙酯           B.甲酸乙酯         C.乙酸甲酯           D.乙酸乙酯 参考答案： AB          略 11. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10 mol    B．11 mol     C．12 mol     D．13 mol 参考答案： B 12. 对某溶液进行下列操作，结论正确的是       A．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32– B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42– D．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+ 参考答案： D 略 13.  ( 08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是   （）                                               A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定 B.气态氢化物的稳定性甲大于丙 C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁 D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物 参考答案： 答案：B 14. ．25℃时，由浓度均为1mol·L-1的弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液。往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．加NaOH，HA电离平衡常数增大 B．b点溶液中，c(HA)b>c D．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小 参考答案： B 15. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（） A  稀硫酸、氯化钡溶液        B  硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C  氯化钠溶液、硝酸银溶液    D  氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 ⑴制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为： _______。 ⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，   请写出发生堵塞时B中的现象_____。 ⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入____（填表中字母）。   A b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气 _____。(填“强”或“弱”) ⑸再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。观察到的现象是________________。 ⑹图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式 __________________，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。 参考答案： ⑴Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2-↑+ 2H2O  （2分） ⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分） ⑶d （1分）       ⑷弱（1分） ⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分） ⑹SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+  （2分）；否（1分） 【注： 4HSO3— + Cl2 =SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O】 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4?5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下： 过程Ⅰ：