安徽省合肥市华泰中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　） A．亚硝酸盐是还原剂          B．维生素C发生还原反应 C．维C将Fe3+转化成Fe2+         D．亚硝酸盐被氧化 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答． 解答：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误； B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误； C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确； D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大． 2. 某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是 A. KNO3、Na2SO4 B. KNO3、Na2SO4、NaNO3 C. K2SO4、NaNO3、KNO3 D. K2SO4、KNO3 参考答案： B 【详解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3—的物质的量之比为1:3不符，故A错误； B.若为KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合时离子数目比符合题意，故B正确； C.若为K2SO4、NaNO3、KNO3， 无论三者以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1:2，故C错误； D. 若为K2SO4、KNO3，无论以何种比例混合，钾离子的数目远远大于硫酸根离子和硝酸根离子数目，溶液中不含Na+，故D错误。 故选B。 3. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是 A. K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电 B. 1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023 C. K3C60的摩尔质量是837 D. 该物质的化学式为KC20 参考答案： A 【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A 项正确； B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误； C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误； D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误； 本题答案选A。 4. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（    ）。 A．酸碱中和反应       B．白磷自燃         C．燃放爆竹         D．干冰气化 参考答案： D 略 5. 下列说法正确的是 A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液   B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色    D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu 参考答案： C MgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反应产生白色沉淀，无法鉴别，A错误；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，B错误；KMnO4溶液能把SO2氧化为硫酸根离子，高锰酸钾溶液因被还原而褪色，溴水能够把SO2氧化为硫酸根离子，溴水因被还原而褪色，均体现了SO2的还原性，C正确；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能直接置换出单质Cu，D错误；正确选项C。 6. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（） A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+            B．K+、H+、Na+、HCO3﹣ C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣          D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 解答：解：A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选； B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B不选； C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选； D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不选； 故选A． 点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大． 7. 在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是 A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 　  B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 C．在平衡体系内含N2O40.25摩 　  D．平衡时， N2O4的转化率为40% 参考答案： B 略 8. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是                       (　　) A．b、a、d、c、e       B．e、b、a、d、c    C．b、a、e、d、c   D．c、d、e、a、b 参考答案： C 9. 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（    ） A. CH3CH==CH2 B. CH2==CH2 C. D. 参考答案： A 【详解】A.CH3CH=CH2中甲基具有四面体结构，所以所有原子不可能处于同一平面内，故A正确； B.CH2=CH2为平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故B错误； C.，苯和乙烯都是平面结构，所以所有原子可能处于同一平面内，故C错误； D.是平面结构，所以所有原子一定处于同一平面内，故D错误。 故选A。 【点睛】熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。   10. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是     ①Ca(HCO3)2  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④NaAlO2  ⑤Al        A．②④             B．②③④           C．①②③⑤         D．全部   参考答案： C 略 11. 已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为  (   ） A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ 参考答案： C 已知：H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键能为391kJ·mol－1，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ·mol－1-2×3×391kJ·mol－1=-92.4kJ·mol－1，解得：x=945.6 kJ·mol－1，故选：C。 点睛：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，解题关键：明确反应热与键能的关系，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。   12. 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是：   A、HCl→ Cl2    B、FeCl3→ FeCl2    C、FeSO4→ Fe2(SO4)3      D、SO2→ H2 SO4 参考答案： B 略 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　） A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．生成42.0 L N2（标准状况） C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题． 【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol A．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确； B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误； C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误； D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等． 14. X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　) A． mol       B． mol C． mol       D． mol 参考答案： D 略 15. 铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量（63.5）估算Cu的百分含量约是 A. 20%           B. 25%            C. 50%             D. 75% 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：              pH        6.5～6.8 Ca2+、Mg2+总浓度       <0.0045mol/L 细菌总数       <100个/L 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图： (1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方