2022年浙江省丽水市蔡源乡中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是   （    ） A．脂肪酸        B．氨基酸       C．葡萄糖        D．淀粉 参考答案： B 略 2. 下列反应的离子方程式正确的是                                     （    ）        A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOCH2CH3 ＋ 2OH-—→  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O  B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2H＋＋Cu(OH)2  —→    Cu2+＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2＋CO2＋H2O  2＋CO D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O 参考答案： D 略 3. 下列分子式只能表示一种物质的是 A．C3H8        B．C3H4Cl2         C．C2H6O             D．C2H4O2 参考答案： A 略 4. 下列说法不正确的是 A．大米富含淀粉                   B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3) C．人体必需的微量元素就是维生素   D．人体必需的微量元素不都是金属元素 参考答案： C 略 5. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。下列说法正确的是(　　) A．CPPO属于芳香烃 B．CPPO属于高分子化合物 C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上 卤素不水解），最多消耗6mol NaOH D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol 参考答案： C 略 6. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是  A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大  B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③     C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①    D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 参考答案： B 略 7. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（） A．聚氯乙烯    B．聚乙烯    C．电木    D．尼龙 参考答案： B 考点：塑料的老化和降解． 专题：有机化合物的获得与应用． 分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒． 解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误； B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确； C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；   D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误． 故选B． 点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累． 8. 下列有关化学用语使用正确的是                                        （       ） A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： B．NaCl的晶体模型： C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－ 参考答案： D 略 9. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是(    )     A．淀粉的含量         B．二氧化硫的含量     C．亚硝酸盐的含量     D．甲醛的含量 参考答案： A 略 10.  在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是        A. 加催化剂同时升高温度                 B. 加催化剂同时增大压强    C. 升高温度同时充入N2                   D. 降低温度同时增大压强 参考答案： B 11. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知     A．x的原子半径大于y的原子半径      B．x的电负性大于y的电负性     C．x 的氧化性小于y的氧化性          D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 参考答案： B 12. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　） A．NaOH    B．HCl   C．NaCl  D．CuSO4 参考答案： A 考点：电解原理． 专题：电化学专题． 分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答． 解答：解：A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选； B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选； C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选； D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选； 故选A． 点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大． 13. 某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是（    ）     ①具C7的芳香烃          ②具C10的稠环芳香烃    ③具C4的烷烃     ④具C5的烷烃            ⑤具C6的烷烃           ⑥具C8的烷烃     A．①②④         B．④⑤⑥         C．仅④⑥         D．③④⑤⑥   参考答案： C 略 14. 实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（    ） A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol 参考答案： B 略 15. 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1 mol加成时需碘50.8 g,0.1 mol的该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4 mol，该羧酸是（    ） A.C15H27COOH                                B.C15H31COOH C.C17H31COOH                                D.C17H33COOH 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。   (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。   (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。   ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。   A. 铁    B. 铝    C．银    D，玻璃    E. 聚丙烯塑料   ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________(填化学方程式)。   (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是_______________.   ②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.   (4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。 参考答案： (1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O    (2)①DE   ②2NO+O2==2NO2    (3)①接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出 　　　②关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。 　　(4)CD   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)光照条件下，CH4与Br2（g）的混合物也能发生取代反应，试写出其反应方程式 ______________________________________________________、 _____________________________________________________、 ______________________________________________________、 ___________                                          _。 参考答案： CH4＋Br2CH3Br＋HBr　CH3Br＋Br2CH2Br2＋HBr（或CH4＋2Br2CH2Br2＋2HBr）　CH2Br2＋Br2CHBr3＋HBr（或CH4＋3Br2CHBr3＋3HBr）　CHBr3＋Br2CBr4＋HBr（或CH4＋4Br2CBr4＋4HBr）　B 略 18. A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系： (1)若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.1 mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的OH－(H+)＝1012。A→C的反应中，每转移1 mol e－就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 (2)若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。写出C→D反应的离子方程式：_________________________。   (3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在物质的量浓度相等时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。     ①电解D的水溶液时，反应的离子方程式为_________________________。  ②生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为_________________________。 参考答案： 【10分】 (1)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  ?H ＝＋180 kJ/mol (2)AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓(其他合理答案参照给分) (3)①2Cl－＋2H2O  H2↑＋Cl2↑＋2OH－ ②O2＋2H2O＋4e