山东省临沂市常马中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H=+242kJ?mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-484kJ?mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H=+242kJ?mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=+484kJ?mol-1
参考答案:
D
略
2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.外观 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否有丁达尔效应
参考答案:
B
【考点】胶体的重要性质.
【分析】分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体,据分析.
【解答】解:分散系根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,
故选B.
3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )
A. Ca(ClO)2不稳定,易分解 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
参考答案:
C
试题分析:次氯酸的酸性弱于碳酸,故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应,生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。
4. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
参考答案:
B
【分析】
在分析有关图像时应该注意:v-t图像要分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响;在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡,代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。
【详解】A项、增大氧气的浓度,平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变,图中条件变化应为增大压强,故A错误;
B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大,化学平衡不移动,应为催化剂对反应速率的影响,故B正确;
C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率,但平衡不移动,图中条件变化应为温度对平衡的影响,故C错误;
D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态,则乙的温度高于甲中的温度,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象,注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响,把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。
5. 下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是
A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl,可电解NaCl溶液制备Na
D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
参考答案:
D
【分析】
A、海水中溴元素是以溴离子形式存在,工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,用热空气吹出得到;
B、海水蒸发制海盐,氯化钠溶解度随温度变化不大,将溶剂蒸发析出氯化钠晶体;
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气,得不到金属钠;
D、海水、铝、空气形成原电池反应;
【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在,工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,用热空气吹出得到,过程中有氧化还原反应,故A错误;
B、海水蒸发制海盐,氯化钠溶解度随温度变化不大,将溶剂蒸发析出氯化钠晶体,过程中是物理变化,故B错误;
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气,得不到金属钠,工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠,故C错误;
D、海水、铝、空气形成原电池反应,将化学能转化为电能,故D正确;
故选:D。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是( )L
A. B. C. D.
参考答案:
略
7. 下列物质中,既能跟稀硫酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3;②Mg(OH)2;③Al(OH)3;④(NH4)2CO3;⑤NaHCO3;⑥AlCl3
A.①③⑤⑥ B.只有①③ C.只有②③ D.①③④⑤
参考答案:
D
8.
下列各组物质中,不管它们以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )
A.乙烯和苯 B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛( HCHO)和乙酸
参考答案:
略
略
9. 不能用排水收集法收集的气体是
A.氨气 B.氧气 C.二氧化氮 D.一氧化氮
参考答案:
AC
10. 有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成,将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时,气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 ( )
A.原气体中一定含有NH3、CO2、NO B.原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2
C.原气体中可能含有HCl 、H2 D.原气体中CO2和NO物质的量比为3:2
参考答案:
C
11. 溶液、浊液、胶体的本质区别是
A. 透明程度 B. 分散质颗粒直径大小 C. 稳定性 D. 丁达尔效应
参考答案:
B
当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。
12. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A.(A+N+m)mol B. (A-N+m)mol C. ( A-N)mol D.(A-N)mol
参考答案:
B
略
13. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐,下列四位同学分别设计了四种方案,其中最好的方案是
A.加入1 mLNaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
B.加入1 mLNaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
C.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将蓝色石蕊试纸靠近试管口
D.加入1 mLNaOH溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
参考答案:
D
略
14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强
参考答案:
B
略
15. 两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是 ( )
A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fe
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 .
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)= .
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.
①该小组同学提出的假设是 .
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 .
参考答案:
(1)其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大;
(2)1.5×10﹣2 mol/(L?min);
(3)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用);
②MnSO4;
③与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).
【考点】探究影响化学反应速率的因素.
【分析】(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度,根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答;
(2)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率;
(3)①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大,反应速率增加的比较快,所以探究的是硫酸镁在反应中的作用;
②作对比实验时,除了加入MnSO4不同外,其它量完全相同,据此进行解答;
③若反应加快,说明Mn2+是催化剂,反应过程中溶液褪色时间减少.
【解答】解:(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度;其他条件相同时,增大KMnO4浓度,反应速率增大,
故答案为:其他条件相同时,增大KMnO4浓度反应速率增大;
(2)草酸的物质的量为:0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol,高锰酸钾的物质的量为:0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0018mol:0.0006mol=3:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为: =0.06mol/L,
这段时间内平均反应速率v