2022年江苏省徐州市南庄中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在25 ℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )。
A．V1＝10V2 B．V1＞10V2
C．V1＜10V2 D．V2＞10V1
参考答案：
B
略
2. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中所含的碳原子数为0.5NA
C．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NA
D．2molSO2和1molO2在密团容器中充分反应后，容器内分子总教大于2NA
参考答案：
D
略
3. 磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是( )
A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为
C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高
参考答案：
C
略
4. 11月19日，号称天下第一酒的酒鬼酒被媒体曝出塑化剂含量严重超标的丑闻。塑化剂的分子结构如下图所示：下列叙述中不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C24H38O4
B．该物质属于酯类，不溶于水
C．该物质能与溴水发生加成反应
D．该物质发生水解反应，其生成的醇只有一种
参考答案：
C
略
5. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－
②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋
④在由水电离出的c (OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－
⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
参考答案：
C
试题分析：①Cu2＋显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；②pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；③加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既不能与H＋也不能与OH－共存，故不符合题意；④水电离出的c(OH－)=10－3，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；⑤能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；⑥NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合题意，因此选项C正确。
6. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A、只有X+1 B、可能是X+8
C、可能是X+2 D、可能是X+1或X+11或X+25
参考答案：
D
7. 室温下，下列叙述正确的是 ( )
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：
c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
参考答案：
AB
解析：A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的浓度分别为0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的浓度为0.1 mol·L?1，故在此溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+ c(OH?)①，元素守恒式为：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+ c(H2CO3)]②，①②联立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正确；C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH-）= c(HCO3—)/ c(H2CO3)、c（OH-）= c(CO32—)/ c(HCO3—)，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：：<，，故C错误；D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯离子浓度为0.4mol/L，③20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓度为0.3mol/L，则饱和氯化银溶液中，银离子浓度大小为：，①＞③＞②，故D错误。
8. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋ A1（OH）3↓
参考答案：
B
略
9. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案：
B
略
10. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）
A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸
参考答案：
B
略
11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋ ＝ Cu2＋ + 2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O
参考答案：
A
略
12. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为1．0 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
参考答案：
C
略
13. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
参考答案：
A
略
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
参考答案：
A
略
15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价．.
专题：实验评价题．
分析：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；
B．加热促进盐类的水解；
C．次氯酸钠具有强氧化性；
D．铜和浓硝酸反应．
解答：解：A．在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，应在沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，故A错误；
B．加热促进盐类的水解，碳酸钠溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解，可用于去除金属表面的油污，故B正确；
C．次氯酸钠具有强氧化性，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握胶体的制备、盐类的水解以及常见元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g
无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用
去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：
2 KMnO4+5 H