广东省深圳市宝安石岩公学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.
①常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7;② 用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗;
③0. 1 mol · L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1;④NaNO2 和 H3PO4 反应,生成HNO2;
⑤ pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5。
A.①③⑤; B.①②④; C.①③④⑤; D.全部
参考答案:
C
略
2. 下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B.铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
C.向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32﹣+H+=HCO3﹣
D.锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑
参考答案:
C
考点:离子方程式的书写.
分析:A.漏写生成水的离子反应;
B.漏写氧化剂水;
C.盐酸不足,生成碳酸氢钠;
D.醋酸在离子反应中保留化学式.
解答:解:A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑,故B错误;
C.向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣,故C正确;
D.锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2++H2↑+2Ac﹣,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查,综合性较强,题目难度不大.
3. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是
A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液,然后再加入溴水
B.先加足量溴水,然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C.点燃这种液体,然后再观察火焰的颜色
参考答案:
B
略
4. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是
A.阿司匹林 B.青霉素 C.氢氧化铝 D.麻黄碱
参考答案:
D
略
5. 在 分子中,位于同一平面上的原子数最多可能是 ( )
A.17个 B.18个 C.19个 D.20个
参考答案:
C
略
6. 下列叙述正确的是 ( )
A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B.甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C.3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上
D.2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上
参考答案:
B
略
7. 误食重金属盐而引起的中毒,急救方法是
A.服用大量生理盐水 B.服用大量冷开水
C.服用大量的豆浆或牛奶 D.服用大量小苏打溶液
参考答案:
C
略
8. 在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD在平衡常数为K,下列说法正确的是( )
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K越大,达到平衡时,C的浓度越小
C.C的起始浓度越大,K值越大
D.K随温度的改变而改变
参考答案:
A
略
9. 乙酸乙酯分子中存在的基团是
A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.乙氧基
参考答案:
D
略
10. 如右图所示,左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位
置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,下列法不正确的是
A.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅
B.对于2NO2 N2O4平衡体系 ,向生成N2O4的方向移动
C.压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
参考答案:
C
11. 下列物质中,不能导电的电解质是
A.氯酸钾溶液 B.澄清石灰水 C.酒精 D.氯化钠晶体
参考答案:
D
12. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
参考答案:
D
略
13. 分子式为C10H14的单取代芳香烃,其可能的结构有( )
A. 3种 B. 4种 C.5种 D. 6种
参考答案:
B
14. 下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A. 食醋 B. 蔗糖 C. 料酒 D. 亚硝酸钠
参考答案:
D
略
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO32﹣
B.石灰石与稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C.小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4 NH3?H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
参考答案:
C
考点:离子方程式的书写.版权所有
分析:A.二氧化硫被氧化成硫酸,反应产物中为硫酸根离子,不是亚硫酸根离子;
B.石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙不能拆开;
C.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水;
D.氨水为弱碱,二者反应生成氢氧化铝沉淀.
解答:解:A.二氧化硫通入溴水使其褪色,二者反应生成硫酸和溴化氢,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣,故A错误;
B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;
C.小苏打溶液中滴加醋酸溶液,反应生成醋酸钠、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑,故C正确;
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:据此是否遵循电荷守恒,难溶物、弱电解质是否充分等,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 结合以下表中信息,回答有关问题:
组号
反应温度
(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/ml
c/mol·L-
V/ml
c/mol·L-
V/ml
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法,但在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
上述表中可以比较的组合有 。
(2)上述反应的离子方程式为
(3)上述反应速率最快的是 ,最慢的是 。
(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 。
参考答案:
(1) A和B、B和C、C和D、A和D、B和D
(2) S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O
(3) D B
(4) 出现黄色沉淀的快慢
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳.
(1)画出C元素的离子结构示意图
(2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
(3)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表示) .
参考答案:
(1);
(2)Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣;
(3)Na>Al>S>O.
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A应为H元素;A与C同主族,则C为Na元素;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳,则E为S元素;B与E同主族,则B为O元素;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,则D为Al元素,对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,根据元素所在周期表中的位置,结合元素周期律知识解答该题.
【解答】解:A元素原子形成的离子核外电子数为零,则A应为H元素;A与C同主族,则C为Na元素;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳,则E为S元素,B与E同主族,则B为O元素;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,则D为Al元素,对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,
(1)C为Na元素,对应的钠离子原子核内有11个质子,原子核外有10个电子,则其离子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)D对应的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,具有两性,能与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]﹣,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣,
故答案为:Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣;
(3)B、C、D、E分别为O、Na、Al、S,原子的电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,则四种原子半径大小顺序为:Na>Al>S>O,
故答案为:Na>Al>S>O.
18. (8分)用系统命名法给下列物质命名或写出结构简式。
①的名称:
② 的名称:
③2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式:
④间甲基苯乙烯:
参考答案:
①2,5-二甲基-3-乙基己烷 ② 3-甲基-2-乙基戊烯 ③④ 省
略
19. (6分)(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。电镀时镀件与电源的 极连接。
(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒