广东省阳江市城西中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W V 原子半径/nm 0.090 0.118 0.075 0.073 0.102 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 +6、-2 下列叙述不正确的是 A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期 B．与的核外电子数相等 C．Y与W形成的化合物具有两性 D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 参考答案： B 2. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是                                     A．烷烃           B．烯烃           C．芳香烃         D．卤代烃 参考答案： C 3. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） ： A．分解反应        B．复分解反应        C．化合反应        D．置换反应 参考答案： C 略 4. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)      2C(g)  △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A.升高温度，同时加压。  B.降低温度，同时减压   C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度   D.增大反应物浓度，同时使用催化剂； 参考答案： C 略 5. 2．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是   A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1    B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2   C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 参考答案： B 略 6. 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A．铜锌原电池中，铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 参考答案： A 7. 下列关于二氧化硫的说法错误的是   A．无色无味    B．有毒         C．密度比空气大  D．氧化物 参考答案： A 略 8. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A． B． C． D． 参考答案： C 9. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是   （     ） A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃 参考答案： B 略 10. 在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（　　） A．HNO2    B．HCOOH   C．HCN    D．H2CO3 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大． 解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN， 故选C． 点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点． 11. 在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个   A． 11、4                  B．10、3       C．12、3               D．13、4 参考答案： D 略 12. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是【    】 A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇 参考答案： A 略 13. 室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　） A. 稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－ B.  NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ C. =10－13  mol·L－1 溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42－ D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－ 参考答案： C 14. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡： HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液) (红色)　　　　　　 (黄色) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤                                                B．②⑤⑥ C．①④                                                   D．②③⑥ 参考答案： C 略 15. 有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（  　） 　　A．　             B． 　　     C．（立方烷） 　    D．     参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ、下列实验操作不正确的是　　　　　　　； ①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体 ②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。 ③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。 ④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑[来] Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答： （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：           ； （2）试管a的作用是                   ； （3）若省去试管a，试管b中试剂为               。   参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 苯酚能用浓溴水来检验，其现象是　　　　　　． 参考答案： 产生白色沉淀 考点：苯酚的化学性质． 专题：物质检验鉴别题；有机化学基础． 分析：受羟基的影响，苯酚中羟基的邻位、对位C上的H原子变得比较活泼，容易被取代，如：苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，据此判断反应现象． 解答：解：浓溴水与苯酚发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，反应方程式为，所以会观察到有白色沉淀产生， 故答案为：产生白色沉淀． 点评：本题考查了苯酚的化学性质，题目难度不大，明确苯酚的化学性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力 18. 化学与人类生活息息相关。糖尿病是老年人易患的一种病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后，以试纸颜色变红的程度，与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，简要回答： （1）尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润，在一定条件下干燥而成。指出该浊液中的最主要化学成分是            ，浊液呈           （填“酸性”或“碱性”）。 （2）这种检测尿糖的方法原理是（用化学方程式表示）                          。 参考答案： （1）①Cu(OH)2   碱性  （2）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH) 4COOH+Cu2O↓+2H2O 19. 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； A B C D E ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：     ③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成；   ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：   根据表中信息回答下列问题： (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做             ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__                             _____。 (2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。 (3) B具有的性质是       （填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：                               。 (4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为         ；其化学反应方程式为：                                                                 。 (5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式：                            。 参考答案：  (1) 1,2-二溴乙烷                                    (2) 4  (3)②③          (4) 取代反应 (5)