浙江省台州市琴江中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100 nm)的是( )
A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
参考答案:
A
略
2. 为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有( )
A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠
C.蛋白酶 D.三聚磷酸钠
参考答案:
D
含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。
3. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B. 工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C. R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
参考答案:
A
略
4. “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法: 、 。人类最早使用的合金材料是 (填字母)。
A.铁合金 B.铝合金 C.铜合金
参考答案:
电化学 涂油 刷漆 C
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
C.高压有利于工业上合成氨
D.打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫
参考答案:
B
略
6. 第一位人工合成有机物的化学家是 ( )
A.门捷列夫 B.维勒 C.海维西 D.李比希
参考答案:
B
略
7. 居室空气污染物达300多种,其中有一种自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是
A.甲醛(HCHO) B.CO C.氡(Rn) D.NO2
参考答案:
A
试题分析:甲醛自人造地板、家具以及装修粘合剂,长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常.甲醛的化学式是HCHO,选A
考点:考查室内污染。
8. 在恒温、恒压下,反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡:
Ⅰ.N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L;
Ⅱ.NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2
C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
参考答案:
C
略
9. 如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )
A.若杠杆由绝缘体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
B.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
D.无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成,一段时间后,杠杆一定A端高B端低
参考答案:
B
略
10. 某强酸的pH= a ,强碱的pH= b 。已知a + b = 12,若酸碱溶液混合后pH= 7,则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系
A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1
参考答案:
B
11. 下列物质中属于金属材料的是:( )
A.氧化镁 B.金刚石 C. 水 D.黄铜
参考答案:
D
略
12. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置?
参考答案:
A
略
13. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
参考答案:
D
14. 巳知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似:则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为()
A.2 B.3 C.4 D.6
参考答案:
C
考点:同分异构现象和同分异构体.
分析:苯环上的六个碳原子是完全相同,硼氮苯中的B、N是两种不同的原子.
解答:解:苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体,硼氮苯也应该有这三种同分异构体,但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的,而硼氮苯中,B、N是两种不同的原子,所以间位上应有两种不同的排列,所以一共有四种同分异构体.
故选C.
点评:本题考查学生对有机化学中的同分异构题概念的考查,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
15. 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件,平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂.
A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④
参考答案:
D
考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:①生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低;
②增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低;
③如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大;
④平衡向正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率;
⑤加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动.
解答:解:①总质量不变,向正反应移动,生成物的质量分数一定增大,若生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低,故①错误;
②降低生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大,但增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低,故②错误;
③如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大,故③错误;
④平衡向正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率,故④正确;
⑤加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,故⑤错误;
综上所述④正确,
故选D.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,注意影响化学平衡移动的因素,解答时注意从勒沙特列原理的角度分析.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表:
物理性质
颜色
状态
溶解性
熔点
沸点
密度
溴乙烷
无色
液体
难溶于水
38.4 ℃
119 ℃
1.46 g/cm3
制取溴乙烷的化学方程式:
C2H5OH+HBr浓硫酸△C2H5Br+H2O
联想到所学溴苯的制取,他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置Ⅰ,主要实验步骤如下:
①检查气密性后,向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白:
(1)A中发生反应的方程式___________________________________________________。
(2)装置长导管a的作用是___________________________________________________
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应完毕后,U形管内的现象是__________________;分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是______________(只填一种)。
参考答案:
略
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-, HA-H++A2 -已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 ks5u
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。
(2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。
(3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。
参考答案:
(1)c(H+)最大的是 A ,最小的是 D 。
(2)c(H2A)最大的是 C ,最小的是 D 。
(3)c(A2-)最大的是 D ,最小的是 A 。
略
18. (6分)下列框图题中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是一种常见的金属单质,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,C是一种淡黄色粉末,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出C化学式: I的电子式 ;
(2)写出离子方程式:
K+H: ;
(3)写出化学方程式:
①B+C: ;
参考答案:
(