湖北省十堰市第十三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是 A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y） 参考答案： C 略 2. 下列第三周期元素中，非金属性最强的是       A．硅          B．磷           C．硫          D．氯 参考答案： D 略 3. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（   ） A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率     B．增大氢气的浓度可增大反应速率 C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气       D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变   参考答案： C 略 4. 下列溶液中，微粒浓度关系不正确的是（    ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－) B．pH均相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：       c(NaOH)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)           ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 则⑴上述关系一定不正确的是               (填序号) ⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为            ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号) ⑶若关系③正确，则溶液中溶质为                       。 ⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显             (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 ⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va     Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”) 参考答案：  ⑴ ②      ⑵ NH4Cl，① ⑶ NH4Cl和NH3H2O ⑷ 中性 ⑸ Va〉Vb 18. 在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。 改变条件 电离平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－) 加水稀释       加少量冰醋酸       加入少量CH3COONa固体       参考答案： 改变条件 电离平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－) 加水稀释 正方向 减小 减小 加少量冰醋酸 正方向 增大 增大 加入少量CH3COONa固体 逆方向 减小 增大   略 19. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 ②__XXXXXXXXXXXXXX__ 反应速率Mg＞Fe， Cu不反应 金属的性质越活泼， 反应速率越快 (1) 甲同学表中实验步骤②操作为：                                                              。 (2)甲同学的实验目的是_________________________________________； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                 。 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是：                                                            。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                                              。 该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是：                                                                                                                         。 参考答案： (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分） (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　（2分） 温度相同（2分）