2022-2023学年湖南省怀化市会同县第三中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液振荡,用汽油萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中振荡,静置,分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
参考答案:
C
略
2. 某无色溶液中可能含有I-、NH4+ 、Cu2+、SO32 -(还原性SO32 -大于I-),向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32 -;④可能含有I-
参考答案:
D
略
3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是()
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.正反应一定是吸热反应,且T2>T1
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
参考答案:
答案:D
4. 研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为()
A.2,3,4 B.3,4,5 C.4,5,6 D.5,6,7
参考答案:
答案:C
5. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 ( )
A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀
C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化
参考答案:
B
略
6. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是()
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
参考答案:
答案:A
7. 在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
参考答案:
A
解析:A、溶液无色,在酸性条件下不发生任何反应,能大量共存,故A正确;
B、溶液无色,在酸性条件下HCO3﹣与H+反应不能大量共存,故B错误;
C、溶液无色,Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀不能大量共存,故C错误;
D、Cu2+有颜色,不符合题目无色要求,故D错误.
故选A.
8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()
A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等
参考答案:
答案:C
高考考点:物质的量有关计算,阿伏加德罗定律及其推论,质子数、中子数和质量数之间的关系。
备考提示:物质的量是中学化学计算的基础,阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一,二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻,并要进行相应的强化训练。
9. (2007·全国Ⅱ)13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
参考答案:
C
本题主要考查有关物质的量的简单运算。
n(HCl)=80 mL×10-3 L·ml-1×0.50 mol·L-1=0.04 mol,由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知,与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g,与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g,而1.24 g<1.5 g<1.56 g,所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。
10. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
参考答案:
A
略
11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
参考答案:
D
考点:阿伏加德罗常数..
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,产物中铁元素的平均化合价为+价,根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量;
B.标准状况下,盐酸不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量;
C.氢氧燃料电池中正极为氧气,标况下22.4L氧气的物质的量为1mol,消耗1mol氧气转移了4mol电子;
D.根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式.
解答:解:A.铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁,0.2mol铁完全反应转移的电子为:0.2mol×=mol,根据电子守恒,生成氢气的物质的量为:=mol,生成的H2分子数目为NA,故A错误;
B.标况下盐酸不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量,故B错误;
C.氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气,则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;
D.5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气,化合价升高了3价,消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气,转移的电子的物质的量为:3×5mol=15mol,则生成1mol氮气转移的电子为:15mol×=3.75mol,转移的电子数目为3.75NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项D为易错点,注意该反应中化合价变化情况.
12. 某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质,下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是( )
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
B
在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞显浅红色,
微热,溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠块,用[来源:学+科+网]
滤纸吸干钠块表面的煤油,小心放入装有苯和水的试管中,钠块在苯与水界面上下浮动
比较钠、水和苯三种物质的
密度大小
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
参考答案:
A
略
13. 体积为V mL,密度为d g/ml,溶质的摩尔质量为M g?mol﹣1,物质的量浓度为c mol?L﹣1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g.下列式子正确的是( )
A.m=aV/100d B.c=
C.c= D.a%=%
参考答案:
C
解:A.根据m(溶质)=m(溶液)×ω(溶质)可知,m=V×d×a%=,故A错误;
B.根据c=可知,c==,故B错误;
C.mg溶质的物质的量=mol,故c==mol/L,故C正确;
D.根据c=公式变形可知,a%=,故D错误;
故选C.
14. (08佛山调研)实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶液混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
参考答案:
答案:C
15. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列间题:
(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中,可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气,试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式:______________________、______________________。
(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物,若将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:____________________、__________________。
(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_______________________________________。
(4)步骤④加入物质X的目的是________________________