2022-2023学年湖南省益阳市合水桥中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3:1            B．2:l          C．1:1          D．任意比 参考答案： C CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。 2. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是（   ） A．步骤①中发生的主要反应为 B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X为HBrO D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质 参考答案： C 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.32g甲烷中含有的共价键数为4NA B.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C.在32gH2O中含有2NA个氧原子 D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA 参考答案： D 略 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（     ）     A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S     B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O     C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO     D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 参考答案： D 略 5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L D．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ 参考答案： B 略 6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是  （  ） A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3             B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O      D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 参考答案： A 略 7. “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是 A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 参考答案： C C  解析：12C和14C是同位素， 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，化学性质相同，所以它们之间的转化不是化学反应，故C错误； 8. 下列表述正确的是 A．BF3的电子式为：    B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D．2-甲基丁醛的结构简式： 参考答案： B 略 9. 下列事实与胶体的性质没有直接关系的是 A.自来水的消毒、净化常采取通入C12后再加入硫酸亚铁 B.实验室中制备AgI沉淀时，常煮沸以后再过滤 C.工业锅炉用水常常要进行软化 D.不同型号的墨汁不能混合使用 参考答案： C 略 10. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与 Mg2＋的 个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是(　　) A．8∶3       B．3∶2      C．1∶3      D．2∶3 参考答案： D 略 11. 正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（　　） A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键       参考答案： 答案：D 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性   参考答案： D 略 13. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：     2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O 参考答案： B 略 14. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 　A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物　　  B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 　C．SO2与水反应生成H2SO4             D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 参考答案： C 略 15. 在物质分类中，前者包含后者的是                 （   ） A．碱性氧化物、金属氧化物       B．化合物、电解质     C．溶液、胶体                   D．酸性氧化物、非金属氧化物 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？    （2）猜想     ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致。     ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_         _               _所致。    （3）设计实验并验证     丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：     a．酚酞试液    b．CCl4    c．无水酒精    d．KSCN溶液     请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）     选用试剂 实验现象 方案1     方案2        （4）应用与拓展      ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式                                                                            。  ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为              。 参考答案： (共14分) （2）①Br2   ②Fe3+ （3）注：两方案不分顺序   选用试剂 实验现象 方案1 d 溶液呈血红色 方案2 B CCl4层呈无色 （4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-   ②1.2mol/L 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。回答下列问题： (1)LiFePO4中Fe元素的化合价是_______________. (2)FeSO4·7H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1:为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为_________,反应方程式为_______________. （3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为_________________,该反应中氧化剂为___________. （4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6Li＋FePO4C6Li(1－x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。充电时的阴极反应式_____________,若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为___. （5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋.结合以下条件判断，该反应_________(填“能”或“不能”)发生反应。 已知：①一个反应的平衡常数大于1.0×105，则可看做能够完全发生。 ②常温下：磷酸三步电离合并后，H3PO43H＋+PO43－的电离常数Ka1-3=2.1×10-22 ③Ksp=1.3×10-27   参考答案： （1）+2（1分） （2）(NH4)2SO4（2分）    FeSO4·7H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分） （3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑（2分）  FePO4、Li2CO3（2分） （4）C6Li(1-x)+xLi＋+xe-C6Li（2分）  0.4NA或2.408×1023（2分） （5）能(2分) 解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故铁元素的化合价为+2价。 (2)在反应过程中元素守恒，故生成的正盐是(NH4)2SO4，根据元素守恒即可得到化学方程式。 (3)在该反应生成的一种有毒的气体只能是CO，根据元素守恒即可得到化学方程式。在此反应过程中，FePO4中的铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2价，故在反应中做了氧化剂。 (4)充电时的阴极发生还原反应，电极反应式为：C6Li（1-x）+xLi++