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辽宁省沈阳市第八十八高级中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 在图所示的原电池中,下列说法错误的是 ( ) A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化 参考答案: A 略 2. 在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H+)>c(OH﹣) B.c(Na+)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+c(CO32﹣) 参考答案: C 【考点】离子浓度大小的比较. 【分析】在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解,溶液显碱性,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度,结合溶液电荷守恒分析判断; 【解答】解:在0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解,溶液显碱性,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离程度,结合溶液电荷守恒分析, A、溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A错误; B、碳酸氢根离子水解,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误; C、溶液电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣),故C正确; D、溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(OH﹣)+2c(CO32﹣),故D错误; 故选C. 3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A.液态氯化氢不导电 B.氯化氢极易溶于水 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离 参考答案: 略 4. 在图M-1-1所示的原电池中,下列说法正确的是( ) 图M-1-1 A.负极发生还原反应 B.正极反应为Cu-2e-===Cu2+ C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能将电能转化为化学能 参考答案: C 5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清溶液是( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 参考答案: B 略 6. 从防止环境污染的角度出发,最理想的能源是 A.煤 B.氢气 C.天然气 D.石油 参考答案: B 7. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是 A.CO2 B.NaCl C.MgCl2 D.SiO2 参考答案: A 略 8. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是 A.乙醛(乙酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物 B.溴乙烷(乙醇):多次加氢氧化钠溶液振荡,分液,弃水层 C.苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀 D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层 参考答案: BC 略 9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 A.MgO>CaO, NaCl >KCl B.HI>HBr>HCl>HF C.金刚石 >晶体硅 >碳化硅 D.纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na 参考答案: A 略 10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯甲酸) 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 参考答案: A 略 11. COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是() A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 参考答案: B 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反应是气体体积增大的吸热反应, ①升温平衡向吸热反应方向移动; ②恒容通入惰性气体,总压增大,分压不变,平衡不动; ③增加CO的浓度,平衡逆向进行; ④减压平衡向气体体积增大的方向进行; ⑤加催化剂,改变速率不改变平衡; ⑥恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行. 解答:解:化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,正反应是气体体积增大的吸热反应, ①升温平衡向正反应移动,COCl2转化率增大,故①符合; ②恒容通入惰性气体,总压增大,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,COCl2转化率不变,故②不符合; ③增加CO的浓度,平衡向逆反应方向移动,COCl2转化率减小故③不符合; ④减压平衡向正反应方向移动,COCl2转化率增大,故④符合; ⑤加催化剂,改变速率不改变平衡,COCl2转化率不变,故⑤不符合; ⑥恒压通入惰性气体,压强增大,为保持恒压,体积增大压强减小,平衡正向进行,COCl2转化率增大,故⑥符合, 故选:B. 点评:本题考查了化学平衡的影响因素,注意理解通入惰性气体对平衡移动影响,题目难度中等. 12. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应,但反应速度太快,为减慢反应速度,且不影响产生H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( ) A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaOH D.NaHCO3 参考答案: B 略 13. 下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素 C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 参考答案: D 略 14. 一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率 D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 参考答案: D 略 15. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( ) A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体 C.加入少量CuSO4固体 D.升温 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 (1)写出A处发生反应的化学方程式 ; (2)U形管B中所放的药品是 ; (3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。 A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳 (4)试管C的管口处要放置一小团棉花,放置棉花的作用是 ; (5)资料显示:“氨气可在纯氧中点燃,反应生成氮气和水”。为验证此事实,某同学设计了一个实验方案,装置见D。请写出该反应的化学方程式 。 参考答案: (1)2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (2)碱石灰 (3)B (4)防止NH3 与空气对流,使收集的气体更纯 (5)4NH3+3O22N2+6H2O 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下: 已知(1)(2)RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成: 请回答下列问题: (1)写出烃A的结构式 ; (2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ;反应⑤的反应类型是 。 (3)写出E的结构简式 ;B的名称: , 试剂X为 。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)写出反应⑥的化学方程式 。 参考答案: H H (1)H-C=C-H (2)缩聚反应;取代反应; (3) ; 对二甲苯;NaOH水溶液 催化剂 △ (4) (5)CH2BrCH2Br+2NaOH → CH2OHCH2OH+2NaBr 略 18. 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题 (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。 (2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的由大到小排列是_________________。 (3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。 (4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应, 所需烧碱溶液的体积关系为_________________。 参考答案: 略 19. 某元素原子的价电子构型为3s2,它是______区元素,元素符号为 _ 。 参考答案: s , Mg
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