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重庆巫溪县城厢中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Fe与CuCl2溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 参考答案: A 略 2. 要检验溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( ) A.加入氯水振荡,观察水层是否有橙色出现 B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案: 略 略 15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A.碳酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.硫酸钠溶液 D.硝酸钾溶液 参考答案: BC 略 4. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A.饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 B.甘油和水 C.溴乙烷和水 D.苯和水 参考答案: B 甘油可与水以任意比互溶,不能用分液漏斗分离。 5. 下列有关说法不正确的是 A.在空气中,纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快 B.用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性 C.除去镁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 D.冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 参考答案: A 2.碘在不同状态下(固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列判断正确的是 A.①中的为气态.②中的为固态 B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低 C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ 参考答案: B A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同,其它都相同,结果前者吸热,后者放热,说明在②中的I2的能量比①的高,①中的I2为固态,②中的I2为气态,错误;B.由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高,正确。C.由于产生的是相同状态下的HI,所以稳定性相同,错误;D.①-②整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为9.48kJ +26.48kJ =35.96Kj,错误;选B。 7. 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH—;ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 参考答案: B 8. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 ( ). A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9. 参考答案: 略 9. 已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为 A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ 参考答案: B 略 10. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态。能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.N2、H2、NH3分子数比为1:3:2 C.断开1个N≡ N键的同时有6个N-H键生成 D.混合气体的密度不变 参考答案: A 略 11. 下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A.氯水 B.漂白粉溶液 C.次氯酸钠溶液 D.氯化钙溶液 参考答案: D 12. 下列反应中,有机物被还原的是 ( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 参考答案: B 略 13. 最近研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法正确的是 A.羰基硫的电子式为 B.羰基硫分子的中心原子为氧 C.羰基硫中三个原子处于同一直线上 D.羰基硫是非极性分子 参考答案: C 略 14. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛 C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液加入鉴别 参考答案: D 试题分析:A、乙醇分子式为C2H6O,乙酸分子式为C2H4O2,二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B、乙酸不能被氧化生成乙醛,故B错误;C、乙醇不能电离出自由移动的氢离子,无酸性,故C错误;D、乙酸能电离出氢离子,使石蕊溶液显红色,乙醇不能使石蕊溶液变色,故可以利用石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸,故D正确,故选D. 15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.热Na2CO3溶液可以除去油污 B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 C.用食醋除水垢 D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧,最后得到的固体为Al2O3 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 ②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。 滴定次数 NaOH溶液体积/mL 滴定消耗滤液体积/mL 1 25.00 20.02 2 25.00 17.10 3 25.00 19.98 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ,指示剂还可用____________; (3) 滴定终点的现象是_______________________。 (4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。 (5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 参考答案: (12分)(1)TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl(2分) (2) 250mL容量瓶(1分,必须答250mL,若无则无分) 甲基橙(1分) (3)浅红色溶液变为无色,30秒内不褪色 (2分,两要点各1分) (4)0.1250 mol L-1 (4分,若不是4位有效数字无分)(5)偏高(2分) 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图__________________(标出正、负极材料及电解质溶液),并写出电极反应式。 正极反应________________,负极反应__________________。 (3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式①_____________________________ ②_____________________________。 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。 (4)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=== 4LiCl+S+SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________; 参考答案: (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)装置图如下 正极反应: 2Fe3++2e-===2Fe2+ 或Fe3++e-===2e2+ 负极反应: Cu-2e-===Cu2+ (3)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 不锈钢表面有红色物质生成,溶液颜色由蓝色变成浅绿色 (4)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2 略 18. 根据下面的反应路线及所给信息填空: (1)反应①的类型是___________,反应⑥的类型是______________。 (2)C的结构简式是____________,D的结构简式是_______________。 (3)写出反应②的化学方程式: 。 (4)反应⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同时,还有可能生成其他有机物,请写出其结构简式: ① ;② 。 参考答案: (1)取代反应,加成反应 (2) (3)C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl (或C6H5-CH2Cl+ H2O→C6H5-CH2OH+HCl;HCl+NaOH=NaCl+H2O) (4) 略 19. 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面生成黑色的_____________,再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里,看见铜丝表面_____________,反复多次,试管内有____________气味
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