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云南省大理市乔后中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO、CO C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH、Al3+、SO、NO D.在pH=3的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO 参考答案: B 略 2. 元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,其性质或结构信息如下表,有关下列元素的描述错误的是( ) 元素 X Y W Z 相关信息 用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒. 工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取其单质. 最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”. 原子的电子总数是最外层电子数的6倍 A.实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质 B.元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸汽生成,说明该反应会放出大量的热 C.元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点 D.元素Z是一种较活泼的金属元素,可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质 参考答案: D 【考点】原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系. 【分析】元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下X为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒,海藻中含有I元素,则X为I; 工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取Y的单质,则Y为Al; W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”,则W为Br; Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍,则Z为Mg,据此解答. 【解答】解:元素X~Z是元素周期表中4种主族元素,用硫酸处理海藻灰时,可得通常状况下X为紫黑色的固体,其制剂可用来消毒,则X为I;工业上在冰晶石存在的条件下,用电解法制取Y的单质,则Y为Al;W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的,被称作“海洋元素”,则W为Br;Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍,则Z为Mg. A.双氧水具有强氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,故A正确; B.碘受热易升华,碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成,碘发生升华,说明Al与碘的反应会放出大量的热,故B正确; C.HBr、HI均形成分子晶体,HI相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高于HBr,故C正确; D.Z为Mg,是一种较活泼的金属元素,其活泼性比Al强,不能用铝热法从氧化镁中制备镁,可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故D错误, 故选D. 【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质,难度不大,注意D选项中铝热反应本质是置换反应,会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法. 3. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g 参考答案: C 略 4. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( ) A.单质硅常用作半导体材料 B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 参考答案: D 5. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8),而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,下列有关说法正确的是: A.丙烷分子中三个碳原子共平面 B.符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 C.丁烷的一氯代物有5种 D.以上说法均不正确 参考答案: A 6. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是( ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 参考答案: A 本题考查与生活有关的化学知识,B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体,A项错误。 7. 下列化学用语正确的是( ) A..I—131 : 78 53I B.Cl的结构示意图: C.H2S 的电子式 : D.Fe3+的电子排布图:1s22s22p63s23p63d5 参考答案: B 略 8. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是() A 常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C 标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D 标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 参考答案: 答案:BD 9. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 参考答案: A 略 10. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下: 下列叙述正确的是 A.该反应不属于取代反应 B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 参考答案: C 略 11. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是: A. 加碘食盐是在食盐中加入了碘单质 B. 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物 C. 低钠盐中的钠离子比氯离子少,所以低钠盐是一种带负电的物质 D. 各类营养盐的主要成分都是氯化物 参考答案: D 12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 参考答案: D 略 13. 用表示阿伏加德罗数的值,下列叙述正确的是 A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NA B.常温常压下,11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NA C.20g重水中含有的中子数为8 NA D.工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA 参考答案: A 略 14. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行滴定,则所需NaOH溶液的体积 A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL 参考答案: A 略 15. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是( ) A.原子半径从小到大:X<Y<R<W B.Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物 C.X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体 D.Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性,是因为Z的氢化物分子间存在氢键 参考答案: B 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知,X、Y、Z处于第二周期,R、W处于第三周期,W元素族序数等于周期序数的2倍,处于Ⅵ族,故W为S元素,可推知R为P元素,Z为O元素,Y为N元素、X为C元素,结合元素周期律及元素化合物性质解答. 解答:解:由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知,X、Y、Z处于第二周期,R、W处于第三周期,W元素族序数等于周期序数的2倍,处于Ⅵ族,故W为S元素,可推知R为P元素,Z为O元素,Y为N元素、X为C元素, A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Y<X<W<R,故A错误; B.O元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2,故B正确; C.碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧,故C错误; D.非金属性O>S,故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定,故D错误, 故选B. 点评:本题考查结构性质位置关系应用,正确推断元素是解题关键,注意氢键对物质性质的影响 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验: 20090323 ①A和E的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13; ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失; ③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。 请回答下列问题: (1)根据以上事实推断A—E的化学式: A ;B ;C ;D ;E 。 (2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 (3)写出③、④的离子方程式:③ ; ④ 。 参考答案: (1)A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2 (2) CO32—+H2O HCO3—+OH— (3) ③2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ④ Al3++4OH—===[Al(OH)4]— 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题: (1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ; A.比较这两种元素的常见单质的沸点 B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的气态氢化物的酸性 (2)A、C、D、E可形成两种酸式盐(均有四种元素
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