吉林省四平市郭家店中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是     A．KMnO4    B．H2O2    C．NaClO    D．NH3·H2O 参考答案： C 略 2. 某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（    ） 选项 I II III A 稀氨水 Al3+ Mg2+ B 稀硝酸、AgNO-3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀盐酸、BaCl--2溶液 SO42－ SO32－ 参考答案： 答案：D 3. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是 A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝 B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色 C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红 D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu 参考答案： C 略 4. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑ 次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应） CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）     据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 A．Cu(OH)2HF>H2S    ②熔点：金刚石>冰>干冰   ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布   ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素   ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高   ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为:△H=－571kJ·mol－1    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N  A．只有②④       B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥      D．只有③⑤⑦ 参考答案： A 略 10. 下列有关说法正确的是   A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤   B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏   C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制   D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 参考答案： D 11. T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H=-49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是 时间/min c (H2)／mol·L-1 c (CH3OH)／mol·L-1 v(正)和v (逆)比较  t0 6 0 ？ t1 3 1 v(正)=v(逆) A．t0～t1时间内υ(H2)=3 /(t1-t0) mol·(L·min)-1 B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C．t0时，v(正)＞v(逆) D．T ℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 参考答案： B 略 12. 下列实验方案不能达到预期目的的是（    ） 选项 实验方案 预期目的 A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl B 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验X溶液中是否含有SO42- C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的 D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚 参考答案： B 略 13. 在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（　　）   （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液 SO42﹣ SO32﹣ B 稀盐酸、品红溶液 SO32﹣ CO32﹣ C 硫氰化钾溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Ag+ Al3+   　 A． A B． B C． C D． D 参考答案： B 解：A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32﹣氧化为SO42﹣，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42﹣，故A错误； B．SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32﹣，故B正确； C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误； D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误； 14. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（） A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨。   参考答案： 答案：A、D 解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。     15. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是                                                  （    ） A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3； 在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3； C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸     D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 【知识点】物质的性质C1  D1 参考答案： C   解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反应无沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2；是因为有挥发性气体产生，不能比较酸性的强弱，故B错误；C、氯的非金属性比硫强，所以HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、NH3的沸点高于PH3，是因为氨分子间存在氢键，而CH4和SiH4 分子间都不存在氢键，分子量大的分子间作用力强，沸点高，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了重要物质的性质，学习时既要掌握规律也要注意特殊物质的特殊性质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：     ①取溶液少量加入铁粉有气体放出。     ②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。     ③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。        （1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是        ________________，可能含有的离子是________。        （2） ②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学——选修5：有机化学基础】     下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 ?          根据上图回答问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为                    ；C分子中的官能团名称是  ______________；化合物B不能发生的反应是                    （填字母序号）： a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应 d．酯化反应  e．水解反应  f．置换反应 （2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。 （3）A的分子式是 ______________________。 （4）若F不能使溴水褪色，则F的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　；若F能使溴水褪色，写出由F生成高分子化合物的化学方程式：