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广西壮族自治区钦州市乐民中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 参考答案: D 略 2. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是() A.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) B.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) C.将水加热到100℃,pH=6:c(H+)>c(OH-) D.同浓度的三种溶液:①CH3COONH4 ②NH4Cl ③NH3·H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②③① 参考答案: A 试题分析:0.1mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),故A正确;室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:根据电荷守恒,c(CH3COO-)=c(Na+),故B错误;纯水中c(H+)=c(OH-),故C错误;NH3·H2O为弱电解质,铵根离子浓度最小,醋酸根水解促进铵根水解,CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl,c(NH4+)由大到小的顺序是②①③,故D错误。 3. 16O和18O是氧元素的两种核素,设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。 A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 参考答案: D 略 4. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA 参考答案: C 5. CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 () A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 参考答案: 答案:C 6. 随着人们生活的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期,防止食品受潮及富 脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁 C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 参考答案: B 略 7. 下列说法正确的是() A.共价键都具有方向性 B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称 C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 D.σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 参考答案: C 考点:共价键的形成及共价键的主要类型. 分析:A、s轨道的电子云是球形对称,相互重叠时无方向性; B.σ键是球对称,π键为镜面对称; C.π键为p电子“肩并肩”重叠形成; D.σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成,所以有p﹣pσ键和p﹣s键. 解答:解:A、共价键都不一定有方向性,如s轨道的电子云相互重叠时无方向性,故A错误; B.σ键“头碰头”重叠为球对称,π键“肩并肩”重叠为镜面对称,故B错误; C.π键为p电子“肩并肩”重叠形成,而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成,故C正确; D.σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成,所以有p﹣pσ键和p﹣s键,故D错误; 故选C. 点评:本题考查共价键的形成及共价键的类型,注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键,选项B为解答的难点,侧重分子结构与性质的考查,题目难度不大. 8. ①已知t℃时AgCI的;②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在t℃时, B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C.在t℃时,以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀 D.在t℃时,反应的平衡常数 参考答案: D 9. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A B.D、E形成的简单离子的还原性E->D- C.气态氢化物的稳定性HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4 参考答案: B 略 10. 下列化学用语正确的是 A.Cl- 的结构示意图: B.次氯酸的结构式: C.Na2O2 的电子式: D.乙烯的实验式:C2H4 参考答案: C 略 11. 下列替代过程合理的是( ) A.医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐” B.家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 C.工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 D.实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 参考答案: B 略 12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三 种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③ 向 丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42- C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+ 参考答案: D 略 13. 在医院实施外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低;②HgCl2在熔融状态下不能导电; ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是( ) A.HgCl2属于共价化合物 B.HgCl2可能含有离子键 C.HgCl2属于分子晶体 D.HgCl2属于弱电解质 参考答案: B 略 14. 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素,尾气中的下列成分与雾霾不相关的是() A.硫氧化物 B.碳氧化物 C.氮氧化物 D.固体颗粒物 参考答案: B 试题分析:雾霾由空气中的固体颗粒、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾,工业废气、汽车尾气排出的硫氧化物、氮氧化物是形成雾霾的重要因素,故B正确。 15. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) B.0.1 mol·L-1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的碱性溶液中: c(HA)>c(Cl-)>c(A-)>c(OH—) C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合: c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN) D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L-1 参考答案: BC 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (11分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。 实验操作和现象: 操作 现象 关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________,该沉淀的生成表明SO2具有__________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是________________________________________________________________________; 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是__________。 ②进行实验,B中现象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案: (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)BaSO4 还原 (3)2NO+O2===2NO2 (4)①通N2一段时间,排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲:SO+Ba2+===BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+, 白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与可溶性钡的强酸盐
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