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2022年云南省昆明市碧谷中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列说法正确的是 ( ) A.SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B.“水华”是由于水中富含氯元素造成的 C. “光化学烟雾”与NO2的排放有关 D.燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染 参考答案: C 略 2. 下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是 A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+ 参考答案: B A项,含MnO4-的溶液呈紫红色,错误;B项,离子相互间不反应,且为无色溶液,正确;C项,H+与CO32-反应生成H2O和CO2,不能大量共存;D项,含Cu2+的溶液呈蓝色,错误;答案选B。 点睛:离子不能大量共存的原因有:(1)离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体;(2)离子间发生氧化还原反应,如Fe2+与H+、NO3-等;(3)离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;(4)注意题干的附加条件,如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等;酸性溶液中与H+反应的离子不能存在;碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。 3. 甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2,其中Y的质量分数是44%,又 知乙中Y的质量分数为30.77%,则乙的化学式为 A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X3 参考答案: C 4. 相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 ( ) A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:1 参考答案: D 【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应,设Al的物质的量均为2mol, 由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知, 2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol:2mol=3:1。 答案选D。 5. 根据反应式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣ 参考答案: B 【分析】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于和还原产物的还原性,据此判断。 【详解】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁离子是氧化剂,被还原为亚铁离子,碘离子被氧化,则还原性是I->Fe2+;Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂,亚铁离子被氧化为铁离子,则还原性是Fe2+>Br-,因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。 答案选B。 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A.1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中,Cl- 数目约为0.2×6.02×1023个 B.50 mL 1mol/L AlCl3溶液与100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等 C.0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的数目之比为 5:2 D.在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1 参考答案: D 7. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤ 参考答案: B 略 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I-===Fe2++I2 B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42- ===BaSO4↓ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 参考答案: D A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,故A错误;B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故B错误;C. 醋酸是弱酸,用化学式表示,故C错误;D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,过量的氨水不能溶解氢氧化铝,离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;故选D。 9. 要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理的方案是( ) A.加入过量氨水后过滤 B.加入过量NaOH溶液后过滤 C.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量CO2再过滤 D.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液通入足量CO2再过滤,往滤液中加入适量盐酸 参考答案: D 略 10. 一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 参考答案: B 试题分析:利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O(0.5mol)时,失去的电子为3mol,而1molPbO2被还原只能得到2mol电子,因此所需PbO2的物质的量为1.5mol。 11. 为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是( ) A.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成 B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应,前者速率大于后者 参考答案: A 略 12. 在过滤操作过程中,不需用到的玻璃仪器为( ) A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.酒精灯 参考答案: D 【考点】过滤. 【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒,以此来解答. 【解答】解:过滤分离溶液与不溶性固体,在铁架台上放漏斗,漏斗下方为烧杯,然后利用玻璃棒引流,进行过滤操作,不需要酒精灯, 故选D. 13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8g氧气含有2NA个电子 B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA 参考答案: D A. 一个氧原子含有8个电子,1mol氧原子含有8mol电子,8g氧气的物质的量为0.25mol,氧原子的物质的量为0.5mol,所以,8g氧气含有4NA个电子,故A错误; B.标准状况下,CCl4是液体,不能用阿伏加德罗定律计算物质的量,因此含有的分子数不是NA,故B错误; C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L,故C错误; D.NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,含3NA个原子,故D正确.;本题答案为D。 14. 短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个,C—比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题: (1)C―的结构示意图为 ; 与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________(填“强”或“弱”); 与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________(填“高”或“低”); (2)元素D的最高价氧化物的电子式为_______,D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。 (3)工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________; (4)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材料是_______(用化学式填写),负极电极反应是___________________________________。 参考答案: (1) , 强, 高; (2), 1; (每空1分) (3)MgCl2(熔融) = Mg+ Cl2↑(条件:通电或电解);(2分) (4)Mg (1分), Al-3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O(2分)。 略 15. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A.碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B.酸 硫酸 H2SO3 C.酸性氧化物 二氧化碳 CO2 D.碱 纯碱 Na2CO3 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是 。 (2)浓H2SO4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。 (3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ,请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。 参考答案: (1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性; (2)吸收气体A中的水; B中的布条不褪色,C中的布条褪色; (3)Cl2会污染空气;如图:(其他装置合理也可) 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。 实验操作 实验现象 步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去 步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡 步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生 (1)步骤1中发生反应的离子方程式是__ __,过滤的目的是__ __。 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是__ __,为达到该实验目的,还可以采取的方法是__ __。 (3)
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