上海华实高级中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
参考答案:
B
略
2. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.S02气体通入氯水中:SO2+2C1O-=2C1-+SO
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+ =3Fe3++4H2O
C.向NaA102溶液中通入少量CO2:2A1O+CO2+3H2O= 2A1(OH)3 ↓+CO
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO CaCO3↓+H2O
参考答案:
C
略
3. 下列说法正确的是( )
A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B. 铝在空气中很容易燃烧
C. 镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D. 铁锈的主要成分是Fe3O4
参考答案:
A
略
4. 下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数
为37的是( )
参考答案:
B
略
5. 下列关于纯净物,混合物,强电解质,弱电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
空气
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
氢硫酸
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
次氯酸
氯气
参考答案:
B
A、盐酸是混合物不是纯净物,错误;B、各物质的组合都正确;C、碳酸钙是电解质,错误;D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,氯气属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,错误。答案选B。
6. NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(提示:NaBH4中H 元素为?1价)
A. NaBH4中的H得到电子,转化为H2 B. NaBH4中的Na失去1个电子
C. 硼元素被氧化,氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
参考答案:
D
A、NaBH4中氢元素的化合价升高,失去电子,故A错误;B、硼元素化合价不变,没有被氧化,故B错误;C、NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化合价不变,故C错误;D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1:1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,故D正确;故选D。
7. 下列关于钠的说法中错误的是
A.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B.钠元素以化合态存在于自然界中
C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D.金属钠有强还原性
参考答案:
A
略
8. 下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要不互溶
参考答案:
A
略
9. 已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离,体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四种溶液中,若要使Na+的物质的量相等,则这四种溶液的物质的量浓度比为
A. 12∶6∶4∶3 B. 3∶4∶6∶12 C. 4∶3∶2∶1 D. 1∶2∶3∶4
参考答案:
A
【分析】
假设Na+的物质的量相等,为1mol,利用c= 计算相同体积下,各种溶液的物质的量浓度。
【详解】假设Na+的物质的量为1mol,假设溶液体积为V,物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= :::=:::=12:6:4:3,答案为A。
【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系,得出物质的量浓度之比时注意1:::≠1:2:3:4。
10. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ks5u
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
C.在常温常压下,1摩尔气体含有的原子数为NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
参考答案:
A
略
11. 下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.Na放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.在澄清的石灰水中通入过量SO2:SO2+OH﹣═HSO3﹣
C.Al片与少量NaOH溶液反应,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
参考答案:
D
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;
B.二氧化硫过量,反应生成亚硫酸氢钙;
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
D.次氯酸具有强氧化性,二者发生氧化还原反应.
【解答】解:A.Na放入水中生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A正确;
B.在澄清的石灰水中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钙,反应的离子方程式为:SO2+OH﹣═HSO3﹣,故B正确;
C.Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故C正确;
D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣,故D错误;
故选D.
12. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2>SO2
C. Cl2>Fe3+>I2>SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2
参考答案:
C
试题分析:判断氧化性强弱,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物,可得出正确关系。
13. 下述实验操作中,正确的是
A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B.用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘
C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中
D.分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
参考答案:
B
略
14. 下列说法错误的是()
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.硫酸的摩尔质量是98克
D.1mol 12C原子的质量为12g
参考答案:
C
考点:阿伏加德罗常数;摩尔质量.
专题:化学用语专题.
分析:A.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023;
B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒;
C.摩尔质量的单位是g/mol;
D.12C原子的摩尔质量为12g/mol,则m=M×n.
解答:解:A.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,精确值为12g12C所含的碳原子数,故A正确;
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol,故B正确;
C.硫酸的摩尔质量是98g/mol,故C错误;
D.1mol 12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g,故D正确;
故选:C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,熟悉阿伏伽德罗常数的意义和规定,明确物质的量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键.
15. 在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体的构成微粒是离子,所以离子品体中只含离子键
B.原子晶体的熔沸点一般很高
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原予能形成分子晶体
参考答案:
AC
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。完成本实验除了托盘天平、药匙、
烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_____________________ 。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后
的状态如图。烧杯的实际质量为______g,该同学应称量______g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)在配制过程中,如果其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
参考答案:
(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶、玻璃棒
(2)27.4 10.0
(3)检查容量瓶是否漏水 (4)④
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,E元素原子最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)画出E的原子结构示意图 ;
(2)写出A与B、C、D所形成化合物的化学式: 、 、 ;
参考答案:
(1)分液漏斗
(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)浓H2SO4、干燥氯气
(4)Cu+Cl2=CuCl2;棕(棕黄)色的烟
(5)氯气的尾气吸收和防止空气中水蒸汽进入答其中之一即给分
略
18. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式:__________________。
(2)反应I的化学方程式为________________________。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式:______________。
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为____