2022-2023学年安徽省宿州市大路中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列化合物中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是
A.氯仿 B.一氯甲烷 C.乙醇 D.氯乙烷
参考答案:
D
略
2. 1g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l), ΔH = —142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1), ΔH = —571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2 = 2H2O, ΔH = —571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+ O 2(g) = H2O (1), ΔH = +285.8 kJ·mol-1
参考答案:
B
3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mol ?L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,
配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl
参考答案:
D
略
4. 下列物质的说法不正确的是 ( )
A.天然气的主要成份是乙烯 B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D.乙烯是石油裂解后的产物
参考答案:
A
略
5. 对下列药品的说法,其中错误的是ks5u
A.麻黄碱属于一种兴奋剂
B.青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试
C.碳酸钙可以用作抗酸药物
D.R表示非处方药,OTC表示处方药
参考答案:
D
略
6. 下列说法正确的是( )
A. C 、N 、O的第一电离能依次增大
B. N H3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构,键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强
参考答案:
D
略
7. 下列叙述正确的是( )
A.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成
B.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
C.由极性键组成的分子,一定是极性分子
D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形
参考答案:
A
8. 已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现向反应容器中投入4molSO2,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
参考答案:
C
略
9. 参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
参考答案:
D
略
10. 用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液,然后加入一定量物质Q,能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是 ( )
组别
阳极
阴极
P溶液
物质Q
A
Ag
Cu
AgNO3溶液
AgNO3固体
B[来源: ]
C
Cu
CuSO4溶液
CuO
C
Pt
Pt
NaOH溶液
NaOH固体
D
C
Fe
NaCl溶液
HCl气体
参考答案:
BD
略
11. 下列物质中,水解的最终产物不含葡萄糖的是
A.蔗糖 B.淀粉 C.纤维素 D.油脂
参考答案:
D
略
12. 化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A.υ(D)=0.6 mol/(L·min) B.υ(B)=0.45 mol/ (L·s)
C.υ(C)=0.40 mol/ (L·min) D.υ(A)=0.2mol/ (L·s)
参考答案:
D
略
13. 下列有关肥皂的说法错误的是
A.肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐
B.肥皂也可以在洗衣机中使用。
C.肥皂的碱性较强,不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。
D.肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用
参考答案:
B
14. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入
A.石蕊溶液 B.盐酸 C.氯水 D.KSCN溶液
参考答案:
D
略
15. 下列说法中正确的是( )
A.能自发进行的反应一定能迅速发生
B.非自发进行的反应一定不能发生
C.能自发进行的反应也可能没有发生
D.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应
参考答案:
C
解析:能否自发进行与反应的快慢没有必然的联系,能自发进行的反应,不一定反应就快,因为反应的快慢受反应条件的影响,A项错误;在一定条件下,非自发反应也可能发生,B项不正确;D项属于非自发反应,只有C项符合题意。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)实验室可用环己醇(沸点:160.84℃,微溶于水)制备环己酮(沸点:155.6℃,微溶于水),使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。
下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图:
合成实验过程如下:
向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。
开动搅拌器,将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中,并使瓶内温度维持在30~35℃,
用磁性搅拌器搅拌5 min。然后,在室温下继续搅拌30 min后,在合成装置中再加入30 mL水、
3g氯化铝和几粒沸石,加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。
回答下列问题:
(1)在合成装置中,甲装置的名称是 。
(2)三颈烧瓶的容量为 (填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL")。
(3)滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________ 。
(4)蒸馏完成后,向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止,其目的是
__________________________________________________________________________;
然后加入精制食盐使之变成饱和溶液,将混合液倒人____ 中,分离得到有机层。
(5)用如上右图对粗产品进行精制,蒸馏收集____ ℃的馏分。
(6)检验坏己酮是否纯净,可使用的试剂为____ 。
A.重铬酸钾溶液 B.金属钠 C.新制的氢氧化铜悬浊液
参考答案:
⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)
⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)
⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)
⑸155.6(2分) ⑹AB(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)实验证明,纯硫酸的导电性显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
⑴ 纯硫酸在液态时自身电离方程式是 。
⑵ 25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4) 1×10-14(填“>”“<”或“=”)
⑶ 已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为 。
参考答案:
(6分)
⑴ 2H2SO4H3SO4++HSO4 ⑵ > ⑶ 6
略
18. 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”“减小”或“不变)平衡移动方向如何?(填“正向”“逆向”或“不变)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥
参考答案:
略
19. W、X、Y、Z是短周期元素,它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构:
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
⑴元素符号:X_________ , Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子(填“极性”或“非极性”)。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
参考答案:
(1)O、 Si (2)3s1 (3) 极性 原子 (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
略