2022-2023学年河南省信阳市第三高级中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是(　　) ①塑料　②医药　③化肥　④合成纤维　⑤合成洗涤剂  ⑥合成橡胶 A.①②④   B.②④⑤  C.①④⑥  D.②③⑥ 参考答案： C 解析：三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶。 2. ．下列说法不正确的是 A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种 B．H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较26Al、26Mg金属性强弱 D．室温下，V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9 参考答案： B 3. 下列各组内的反应，其实质属于同一类型的是                                A．制备酚醛树脂、制取聚苯乙烯 B．酯化反应，酯的水解 C．制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡胶（单体为丁二烯和苯乙烯） D．乙烯水解、苯硝化反应、苯酚与浓溴水反应 参考答案： BC 4. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是               A．燃烧有浓烟    B．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．所在原子不在同一平面上 参考答案： B 略 5. 对下列实验过程的评价，正确的是 A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32- B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀 C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+ 参考答案： D 略 6. 胡椒酚是某些植物挥发油的成分之一，它的结构简式为HO——CH2CH＝CH2 。下列关于胡椒酚叙述中错误的是    A．能发生消去反应                B．能发生聚合反应 C．能发生取代反应                D．能与氢氧化钠反应 参考答案： A 7. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A、Fe      B、Mg       C、P       D、La 参考答案： C 8. 下列化学用语表达正确的是 A．N2的结构式： :N≡N:                  B．NaCl的电子式： C．CO2的分子模型示意图：      D．F—的结构示意图： 参考答案： D 略 9. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是 A．分子式为：C16H22O5         B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性  D．青蒿素与维生素一样是水溶性的 参考答案： C 略 10. 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O       B．Cl2         C．H2SO4           D．CO2 参考答案： D 略 11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是        A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性        B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性        C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多        D．二氧化硅可用于制造光导纤维 参考答案： A 略 12. 下列关于实验现象的描述不正确的是    A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜    B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡    C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁[来源:学+科+网]    D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快 参考答案： C 略 13. 下列叙述不正确的是                                （      ） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．用锌粒和稀硫酸制取H2，滴加几滴CuSO4溶液可以加快反应的速率 D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置 参考答案： A 略 14. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是     A. 乙醇的同系物             B. 乙醛的同系物     C. 丙醇的同分异构体         D. 丙醛的同分异构体 参考答案： A 15. 现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B两溶液中的水的电离程度相同，A、C两溶液的pH相同。则下列说法中正确的是        A．A为AlCl3溶液，C为盐酸                  B．向C中加入足量B，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．溶液中的水的电离程度：A＝B＜C＜D 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：                 30℃时几种盐的溶解度／g NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 CaCl2 MgCl2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165     制备纯碱的步骤如下：     ① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。 ② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。     ③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。     ④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。     ⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。     ⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。 （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是        ▲        ； （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？  ▲  ，理由是       ▲       （3）步骤④中所有操作的共同目的是       ▲       ； （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是  ▲  ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为       ▲       。   参考答案： （1）用玻璃棒搅拌    （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中    （3）使生成NaHCO3的反应充分进行    （4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g)   △H＜0，回答下列问题： （1）随着温度的升高，此反应的平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时，测得SO2为0.11mol，O2为0.05mol，SO3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=          （保留3位有效数字）。 （3）在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是                 （填字母）。 A. 通入氧气           B.  移出氧气            C.  增大压强     D.  减小压强          E.  加入催化剂      （4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸处理。 ①反应的化学方程式为                  　　　　　　　　　　　　　　 ,  　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　， ②这样处理的优点是a                                                               b                                            参考答案： （1）减小　　　　（2）K = 23.8　　　（3）A、C （4）①SO2 + NH3+H2O = NH4HSO3 或SO2 + 2NH3+H2O = (NH4)2SO3       2NH4HSO3＋H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑或 (NH4)2SO3 ＋H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+SO2↑ ②SO2可返回用作原料       硫酸铵可做化肥。   略 18. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依 次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同 的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p 轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最 小的元素。回答下列问题：    （1）写出下列元素的符号：A _____、 B_____、C______；    （2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式） 碱性最强的是_________；（填写电子式）    （3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____， 电负性最大的元素是__________；    （4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是      杂化，分子空间构型为               ；    （5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子 ［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。    （6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为               。 参考答案： （1）B、Al、P          （2）HClO4   KOH电子式（略）