广东省河源市育新中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列热化学方程式中,能够表示物质燃烧热的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5 kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6 kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518 kJ/mol
参考答案:
D
考点:热化学方程式.
分析:在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热据此解答.
解答:解:A、根据燃烧热的含义,必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量,应该是生成二氧化碳,不能是生成一氧化碳,故A错误;
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量,该反应不是物质在氧气中的燃烧反应,故B错误;
C、根据燃烧热的含义,必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量,该反应应该是生成液态水,不能是气态水,故C错误;
D、该热化学方程式符合燃烧热的含义:25℃,101 kPa时,1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识,注意概念的理解和应用是解题的关键,难度中等
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
B.常温常压下,14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成O.l NA个胶体粒子
D.1.0 L1.0 mol . L-l Na2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA
参考答案:
B
试题分析:A、在标准状况下,0.5 mol如何气体含有0.5 NA分子,A错误;B、常温常压下,14 g的CH2的物质的量为1mol,含有的原子数为3 NA,B正确;C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体,0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成少于0.l NA个胶体粒子,C错误;D、Na2 SiO3水溶液中还含有水分子,含有的氧原子数大于3 NA,D错误。
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、Na+、I-、SO32-
D.使pH试纸显深蓝色的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
参考答案:
B
略
4. 二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列方法中不能对二者进行鉴别的是( )。
A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法
C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱
参考答案:
B
略
5. Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中到过量,各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是
A.③②④ B.③⑤④ C.③⑤① D.③②①
参考答案:
C
略
6. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A.用熟苹果催熟青香蕉
B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
参考答案:
D
本题主要考查化学与生活的一些小知识,属基础题。熟苹果会产生乙烯而乙烯催熟青香蕉的变化属化学变化。食醋中含有CH3COOH会与水垢中的CaCO3发生反应:CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O;糯米在酒化酶的作用下酿酒的过程,为淀粉及葡萄糖的氧化过程,属化学变化;淀粉胶体不能透过半透膜,小分子溶液离子等可透过半透膜,属物理变化,答案为D。
7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝:Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案:
A
略
8. 下列操作不能实现实验目的的是( )
A. 目的:浓度对化学反应速率的影响
B. 目的:配制银氨溶液
C. 目的:比较Al、Fe、Cu活动性
D. 目的:实验室制取氨气
参考答案:
B
略
9. 下列说法正确的是
①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数约为6.
②标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0..
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0..
④60 g 晶体中含有.个Si—O键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为.
⑥500 mL 1 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1..
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
参考答案:
B
略
10. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠溶于水: ↑
B.铜片加入稀硝酸中: ↑
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
D.在溶液中加入过量NaOH溶液:
参考答案:
C
略
11. 某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+
参考答案:
B
略
12. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2,则下列说法中正确的是
A.该过程吸收的热量为86.7kJ
B.此过程中需要CH4气体1.12L
C.转移的电子数为0.8NA个
D.已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol-1
参考答案:
C
略
13. 下列物质均有漂白性,其漂白原理与其它三个不同的是( )
A.漂白粉 B.SO2 C.Na2O2 D.O3
参考答案:
B
略
14. 向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是
A.0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=l
B.右图a=7
C.当V<20.00mL时,溶液中离子浓度的大小关系可能为:
c(CH3CO0)>c(Na+)>(OH-)>c(H+)
D、当V=20.00mL时.有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
参考答案:
D
略
15. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等温等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的 O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:
【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
(1)在下表中写出操作步骤和实验现象:
限选试剂:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 骤
实验现象
结 论
步骤I:取少量待检液于试管中,
。
溶液中含有Fe2+
步骤II:取少量待检液于试管中,
。
溶液中含有NH4+
【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数:
查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++8H2O+5O2↑
操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列问题:ks5u
(2)操作②中,开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢,随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快,最有可能的原因______________________。
(3)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是 (填序号)。
A.50mL酸式滴定管 B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管 D.25mL碱式滴定管
(4)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有 (填序号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净,未用H2O2溶液润洗
C.滴定速度过快,又未摇匀,停止滴定后发现紫红色褪去
D.滴定前读数时平视,滴定终点读数时仰视
(5)分析数据,计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________(保留三位有效数字)。
参考答案:
(1)(每空2分,共8分)ks5u
操作步骤
实验现象
先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液,再滴加