2022年上海市嘉定区南翔中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法在一定条件下可以实现的是:
①酸性氧化物与碱发生反应 ②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ③有单质参加的非氧化还原反应 ④两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④ B.①②④
C.①②③ D.①③④
参考答案:
A
略
2. 将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
参考答案:
D
略
3. 下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是 ( )
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
参考答案:
D
略
4. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是
A.N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。
B.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒,是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D.18O2和16O2是两种不同的核素
参考答案:
B
略
5. 下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
参考答案:
B
略
6. 在容积相等的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b),发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后,下列说法中,正确的是:
A.从开始反应到达平衡,所需时间tA>tB
B.平衡时,I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φB
C.平衡时,I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B
D.HI的平衡转化率,αA=αB
参考答案:
D
略
7. 下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后,仍能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.K+、Ba+、OH-、I-
C.Cu2+、Al3+、Br-、HCO3- D.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
参考答案:
D
8. 一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和O2,其中一极的电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,有关此电池的错误的推断是
A.通O2的电极为正极
B.参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降
D.电解质溶液中,OH-向正极移动
参考答案:
D
略
9. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A.5.6g Fe与足量盐酸反应,反应中转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,11.2L己烷含有的碳原子数为3NA
C.常温下,28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA
D.常温下,1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA
参考答案:
C
略
10. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O +2口+O2↑.
下列对此反应的说法中,不正确的是
A.方框中的物质为Na2SO4。
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
参考答案:
D
略
11. 根据甲和乙两个对应的物理量,不能求出物质的量的是
选项
甲
乙
A
物质中的粒子数
阿伏伽德罗常数
B
固体的体积
固体的密度
C
溶液中溶质的物质的量浓度
溶液体积
D
标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下的气体体积
参考答案:
B
A项,;B项只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;C项,n=cV;D项,。
12. 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO3+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
参考答案:
答案:D
13. 向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液,结果FeCl3溶液褪成无色,向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是( )
A.Fe3+ 不与I-发生反应
B.Fe3+ 与F- 结合成不与I- 反应的物质
C.F- 使I- 的还原性减弱,因而不反应
D.Fe3+ 被F- 还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
参考答案:
B
略
14. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A.反应的化学方程式为2MN
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
参考答案:
D
略
15. 下列说法正确的是
A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I—
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2—4
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
(1) a处变___________色,b处变___________色,写出相应的离子方程式
a处___________________________、b处_____________________________
(2) c处的现象为________________________________________
用离子方程式解释________________________________________________
(3) d处可观察到红色立即褪去,有同学推测可能有两种原因
①氯气与水生成了漂白性物质 ②氯气与NaOH反应,消耗了碱
请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理
__________________________________________________________________
________________________________________________________________
(4) e处变_______色,离子方程式为________________ 、______________________
(5) 近年来科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,生成的有机氯化物可能对人体有害,请写出两种新的自来水消毒剂____________、___________。除此以外,高铁酸钾(K2FeO4)也可用作水处理剂。已知,FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__________________________________________________________________
参考答案:
(1)蓝 橙 Cl2+2I-====2Cl-+I2 Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2
(2)先变红后褪色 Cl2+H2O H++Cl-+HClO, H+→变红、HClO漂白→褪色
(3)在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是②,若不变红,证明①正确
(4)红 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(5)ClO2 O3 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g) 2B(g) H=a 。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)已知298 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为 。
(2)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍,则A的转化率为 ,在70 s时再向容器中通入一定量的A气体,再次达到平衡时A的转化率将 (选填”不变”或”变大”或”变小”)。
(3)323 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,且达到平衡所需时间为298 K时的。
①该反应中H 0(填”>“或”<“);
②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298 K时进行,在2 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡B的转化率为 。
a.等于60%
b.等于40%
c.小于40%
d.介于40% 60%之间
参考答案:
(1)0.005
(2)60% 变小
(3)①<
②
(4)c
略
18. 元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。试回答:
(1)Be元素在周期表的位置______________________。
(2)比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。
(3)下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。
a.Be是一种轻金属,能与冷水反应
b.氧化铍具有高熔点
c.常温时,BeCl2溶液的pH<7
(4)已知:Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑,写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式(铍酸根离子:BeO22-)_________________________。
参考答案: