2022年上海市嘉定区南翔中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法在一定条件下可以实现的是： ①酸性氧化物与碱发生反应　②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　③有单质参加的非氧化还原反应　④两种氧化物反应的产物有气体　 A．①②③④                         B．①②④ C．①②③                           D．①③④ 参考答案： A 略 2. 将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)   参考答案： D 略 3. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是       （    ） A.CH3CH2CH3                           B.CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH                  　　　　　D.CH3OCH3 参考答案： D 略 4. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。 B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．18O2和16O2是两种不同的核素 参考答案： B 略 5. 下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等   参考答案： B 略 6. 在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：                               A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tB B.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B          D.HI的平衡转化率，αA=αB 参考答案： D 略 7. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是 A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－                 B．K＋、Ba＋、OH－、I－ C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－              D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ 参考答案： D 8. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和O2，其中一极的电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有关此电池的错误的推断是                                                    A．通O2的电极为正极             B．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．电解质溶液中，OH-向正极移动 参考答案： D 略 9. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(   ) A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NA C．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA 参考答案： C 略 10. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O +2口+O2↑. 下列对此反应的说法中，不正确的是     A．方框中的物质为Na2SO4。     B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂     C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物     D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 参考答案： D 略 11. 根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是 选项 甲 乙 A 物质中的粒子数 阿伏伽德罗常数 B 固体的体积 固体的密度 C 溶液中溶质的物质的量浓度 溶液体积 D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积   参考答案： B A项，；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，n＝cV；D项，。 12. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）     A．NH4Cl NH3↑+HCl↑                   B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3     C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O            D．2Na2O2 + 2CO2  = 2Na2CO3 + O2 参考答案： 答案：D 13. 向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（    ）     A．Fe3＋ 不与I－发生反应        B．Fe3＋ 与F－ 结合成不与I－ 反应的物质     C．F－ 使I－ 的还原性减弱,因而不反应     D．Fe3＋ 被F－ 还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 参考答案： B 略 14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是      A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—      B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出      C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高      D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2—4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 (1)      a处变___________色，b处变___________色，写出相应的离子方程式 a处___________________________、b处_____________________________ (2)      c处的现象为________________________________________ 用离子方程式解释________________________________________________ (3)      d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因 ①氯气与水生成了漂白性物质     ②氯气与NaOH反应，消耗了碱 请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理 __________________________________________________________________ ________________________________________________________________ (4)      e处变_______色，离子方程式为________________ 、______________________ (5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂____________、___________。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________ 参考答案： (1)蓝   橙   Cl2+2I-====2Cl-+I2           Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2 (2)先变红后褪色   Cl2+H2O        H++Cl-+HClO,   H+→变红、HClO漂白→褪色 （3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是②,若不变红，证明①正确 （4）红    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (5)ClO2   O3   2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g) 2B(g)  H=a 。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示:   试回答下列问题: (1)已知298 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为          。 (2)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍,则A的转化率为            ,在70 s时再向容器中通入一定量的A气体,再次达到平衡时A的转化率将            (选填”不变”或”变大”或”变小”)。 (3)323 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,且达到平衡所需时间为298 K时的。 ①该反应中H            0(填”>“或”<“); ②请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。 (4)若反应在298 K时进行,在2 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡B的转化率为      。 a.等于60% b.等于40% c.小于40% d.介于40% 60%之间 参考答案：   (1)0.005 (2)60%  变小 (3)①< ②   (4)c 略 18. 元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答： （1）Be元素在周期表的位置______________________。 （2）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。 （3）下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。 a．Be是一种轻金属，能与冷水反应 b．氧化铍具有高熔点 c．常温时，BeCl2溶液的pH＜7 （4）已知：Al4C3+ 12H2O === 4Al(OH)3 + 3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO22－）_________________________。 参考答案：