2022年安徽省阜阳市界首光武中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下表中评价合理的是
参考答案:
B
A离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物,不能拆分,评价正确选B. C项缺铵根与氢氧根的离子反应,判断错误。D项离子反应正确,但是判断错误。
【命题意图】本题考查离子反应,离子反应方程式判正误。
2. 下列说法不正确的是
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者都属于低聚糖
参考答案:
C
略
3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.
NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4
B.
Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣
C.
K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3
D.
Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4
参考答案:
A
考点:
离子共存问题.
专题:
离子反应专题.
分析:
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存,以此来解答.
解答:
解:A.该组离子之间不反应,能大量共存,故A正确;
B.因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应,则不能大量共存,故B错误;
C.Ca2+、OH﹣结合生成微溶物,不能大量共存,故C错误;
D.H+、SiO32﹣结合生成沉淀,则不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查离子的共存,明确常见离子之间的反应即可解答,注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点,题目难度中等.
4. 关于下列各装置的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物
B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③制取氯气
D.装置④制取无水MgCl2
参考答案:
D
I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热,C错误;MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl,故需在HCl的氛围中加热制取,D正确。
5. 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( )
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕阳下的晚霞
C.海水的淡化 D.明矾净水
参考答案:
C
略
6. 下列叙述正确的是 ( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-) =c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2
C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈酸性
D.向冰醋酸中逐渐加水,有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
参考答案:
C
略
7. 下述实验能达到预期目的的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将F2通入NaBr溶液中,滴加CC14,振荡、静置
比较氟与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
参考答案:
C
略
8. 下列叙述不正确的是( )
A.Cl2和SO2等体积充分混合后,通人品红溶液,溶液颜色没有明显变化
B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,平衡后N2百分含量增大
C.在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液
D.浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中,分别通人少量氯气后都首先发生置换反应
参考答案:
D
略
9. 已知某物质X能发生如下转化,,若A是一种碱,则X可能是: ( )
A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2
参考答案:
B
略
10. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3,已知:HCN酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023
参考答案:
C
【考点】氧化还原反应.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,C元素从+2价升高到+4价,结合电子转移和NaCN的性质分析.
【解答】解:A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为﹣3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;
C.因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故C正确;
D.无体积无法计算,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解,侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查,注意从化合价的角度分析,题目难度不大.
11. 用惰性电极电解200 mL一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8 g CuO。则电解后溶液中c(H+)约为
A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.2 mol/L D.4 mol/L
参考答案:
B
12. 已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A.92.4>Ql>2Q2 B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4 D.Q1=2Q2<92.4
参考答案:
A
13. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
容器
甲
乙
容积(L)
0.5
0.5
反应放热(kJ)
Q1
Q2
反应物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
下列说法正确的是
A.x=1 B.Q1>2Q2 C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正)> v(逆)
参考答案:
【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G3
【答案解析】AB解析:根据图表数据可知容器体积为0.5L,当投料量A是1mol(浓度为2mol/L)时和0.5mol(浓度为1mol/L)时,甲可看作在2个乙的基础上加压,加压平衡向气体体积缩小的方向移动,根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%,而甲的大于50%,说明正向是气体体积减小的方向,所以x=1,A正确,放出的热量Q1>2Q2 ,B正确;由于两个反应在相同条件下,平衡常数相同,通过三段法可计算出a的值,C错误;根据乙在t2时的平衡量关系,求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5>2,说明反应逆向程度大,v(正)< v(逆),D错误。
【思路点拨】本题可采取等效假设法解答,即甲可看作在2个乙的基础上加压,再根据平衡移动情况分析。
14. 硒是半导体材料,也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4 和NaNO3处理含硒的工业废料,而得到亚硒酸(H2SeO3)和少量(H2 SeO4),并使之富集,再将它们与盐酸共热,H2 SeO4转化为H2SeO3 ,主要反应为:
2HCl + H2 SeO4 == H2SeO3 + H2O +Cl2↑
然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀,据此正确的判断为
A、H2 SeO4的氧化性比Cl2 弱 B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱
C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3强 D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱
参考答案:
C
略
15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1︰2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (11分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为 。
得到滤渣1的主要成分为___________________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________,使用H2O2的优点是
;调溶液pH的目的是使 生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,_______方案不可行,原因是 ;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
参考答案:
(11分)(1)
Au、Pt
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质,对环境无污染 Fe3+、Al3+
(3)加热脱水 (4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙
略
三、