2022年山西省运城市古交高级职业中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（    ） A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋     B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O           D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 参考答案： C 略 2. Li—Al / FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li 2S+Fe   有关该电池的下列说法中，正确的是（    ） A． Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al—3e—＝Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe－2e－ ＝2Li++FeS  参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 参考答案： B 略 4. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2- 参考答案： D 试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－= H2PO2－+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，D正确，答案选D。 5. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列表述正确的是 A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）∶n（汞）＝2∶1 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 参考答案： D 6. 下列实验操作合理或能达到实验目的是（　　） A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 B．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 参考答案： A 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制． 专题：实验评价题． 分析：A．淀粉溶液具有丁达尔效应； B．容量瓶不能润洗； C．AgCl溶度积较大； D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化． 解答：解：A．淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故A正确； B．容量瓶不能润洗，防止浓度偏大，故B错误； C．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，说明AgCl溶度积较大，故C错误； D．配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故D错误． 故选A． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、溶液的配制等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 7. 一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是          A．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂       B．5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移       C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物       D．产物中的SO2—4有一部分是氧化产物 参考答案： C 略 8. 下列说法中正确的是 A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强 B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8 C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的 D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 参考答案： D 9. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是   A B C D 研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 参考答案： C 10. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是         （    ） 参考答案： C 略 11. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是    A．a＝4                       B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol      D．S2O32-是还原剂 参考答案： C 略 12. 下列有关化学用语表示正确的是 A．四氯化碳分子球棍模型： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C． S2－离子结构示意图 D．聚丙烯的结构简式：   参考答案： C 略 13. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是         A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂     　　　　 B．限制塑料制品的使用     C．提高原子利用率，发展绿色化学      　　　　  D．发展氢能和太阳能 参考答案： A 略 14. 下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 铁与水在高温下发生反应 D 将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出 Cu与浓硫酸发生置换反应   参考答案： B SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，C项错误；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和SO2，该反应不属于置换反应，D项错误。 15. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （   ）   A．若PH>7，则一定是   B．在任何情况下都是    C.当pH=7时，若，则一定是   D.若 ，，则 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 [方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积V mL。 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响） [方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。 问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）                     问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定          A．需要 B．不需要             C．均可 问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  [方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。 问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？                      问题2：本方案中的“冷却”应如何操作                                       综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺点分别是： 方案         ；                                                 方案         ；                                                  参考答案： 答案： [方案I] 偏低  2’ [方案II] 问题1：锥形瓶、滴定管、玻璃棒   2’（漏写一个扣一分） 问题2：B    1’        问题3：     2’ [方案Ⅲ] 问题1：保证CaCO3完全分解     1’ 问题2：应在干燥器中冷却        1’ 最好的方案是：方案Ⅱ  1’  ，其它方案的缺点分别是： 方案 Ⅰ   1’  ：气体体积难以准确测量             1’ 方案 Ⅲ   1’  ：实验室难以提供1000℃的高温       1’ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示。        请回答下列问题：        （1）元素A在元素周期表中的位置为         周期         族。        （2）写出K的电子式                  。        （3）写出H和D反应的化学方程式                     。        （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式                 。        （5）写出A与G反应的化学方程式                      。 参考答案：   略 18. （1）环境专家认为可以用金属铝将