2022年辽宁省锦州市龙津中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 营养麦片含有多种成分,其中属于无机物是
A.玉米粉 B.大豆粉 C.Na2HPO4 D.白砂糖
参考答案:
C
略
2. 下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( )
A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中
参考答案:
B
A. 氢键不是化学键,A错误;B. 离子化合物中可能含有共价键,例如NaOH中O与H之间含有共价键,B正确;C. I2的挥发是物理变化,破坏了分子间作用力,共价键不变,C错误;D. 非极性键不一定只能存在双原子单质中,例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键,D错误。答案选B。
3. a g CO2中含有b个分子,则阿伏加德罗常数为
A.ab/44 mol-1 B.44b /a C.44b /a mol-1 D.22b /a
参考答案:
C
4. 某硫酸盐溶液中,含有含金属离子(表示阿伏加德罗常数的数值),则该溶液中硫酸盐的物质的量为
A.0.25 mol B.0.5 mol C.1mol D.1.5 mol
参考答案:
B
5. 能实现下列物质直接转化的元素是( )
单质 氧化物 酸或碱 盐
A.硅 B.硫 C.铜 D.铁
参考答案:
B
略
6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物可能是NH3
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. C、D、E的半径:C>D>E
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
参考答案:
C
略
7. 下列有机反应属于同一反应类型的是( )
A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色;苯使溴水褪色
B.乙酸与氢氧化钠溶液反应;乙酸制乙酸乙酯
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀
D.苯制溴苯;氯乙烯制塑料
参考答案:
C
略
8. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、OH-、Cl-
C.Ag+、K+、NO3-、CO32- D.Cu2+、Ag+、Cl-、OH-
参考答案:
B
9. 一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容,充入N2 C. 恒容,充入He D. 恒压,充入He
参考答案:
C
【分析】
从影响化学反应速率的因素入手进行分析;
【详解】A、缩小容器的体积,组分浓度增大,反应速率加快,故A不符合题意;
B、恒容状态下,充入氮气,增加氮气浓度,反应速率加快,故B不符合题意;
C、He不参与反应,恒容状态下,充入He,反应混合物中各组分浓度不变,即化学反应速率不变,故C符合题意;
D、恒压状态下,充入He,容器的体积增大,反应混合物中组分浓度减小,化学反应速率减缓,故D不符合题意;
答案选C。
10. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
参考答案:
A
略
11. 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸正丁酯(沸点126℃),反应温度为115﹣125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是
A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加热
D. 利用浓硫酸的吸水性,可以提高乙酸正丁酯的产率
参考答案:
A
分析:A.用氢氧化钠洗乙酸正丁酯,会使乙酸正丁酯水解;
B.有机物易挥发,长导管可起冷凝作用;
C.水浴,反应温度不超过100℃,该反应的温度为115~125℃;
D.降低生成物浓度,平衡向正反应方向进行。
详解:A.提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液,吸收未反应的乙酸,溶解正丁醇,降低乙酸正丁酯的溶解度,如果用氢氧化钠,会使乙酸正丁酯水解,A错误;
B.实验室制取乙酸正丁酯,原料乙酸和正丁醇易挥发,当有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集;实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现,B正确;
C.实验室制取乙酸正丁酯,反应需要反应温度为115~125℃,而水浴加热适合温度低于100℃的反应,C正确;
D.酯化反应为可逆反应,利用浓硫酸的吸水性,促使平衡正向进行,可以提高乙酸正丁酯的产率,D正确;
答案选A。
点睛:本题考查了乙酸的酯化反应,题目难度中等,掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础,可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点,注意反应的温度已经超过了100℃。
12. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/(L·s),则3 s末NH3的浓度为( )。
A.0.45 mol/L B.0.6 mol/L C.O.9 mol/L D.1.2 mol/L
参考答案:
B
略
13. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
参考答案:
B
考点:阿伏加德罗常数.版权所有
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A、标况下水不是气态,气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体;
B、根据微粒数N=nNA=NA来计算;
C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体;
D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算.
解答:解:A、标况下水不是气态,22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA,气体摩尔体积22.4L/ml不能代入,故A错误;
B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA,故B正确;
C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体,而不是通常状况下的气体,故C错误;
D、根据微粒数N=nNA=cVNA,所以必须知道溶液体积才能计算,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
14. 下列反应的离子方程式中,正确的是
A.澄清的石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B.CuO与盐酸反应:CuO+2H+===Cu2++H2O
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
D.铁钉投入稀盐酸中:Fe +2H+= Fe3++H2↑
参考答案:
B
略
15. 下列气体中,无色无味的是
A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案:
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小
(4)保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大,会造成热量损失
(5)相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量,与酸碱的用量无关
(6)偏大
【详解】(1)为了加快酸碱中和反应,减少热量损失,用环形玻璃搅拌棒搅拌;
(2) 了减少热量损失,在两烧杯间填满碎纸条或泡沫;
(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流,使热量损失,若不用则中和热偏小;
(4)加热稍过量的碱,为了使酸完全反应,使中和热更准确;当室温低于10 ℃时进行实验,内外界温差过大,热量损失过多,造成实验数据不准确;
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,计算中和热数据相等,因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量,与酸碱用量无关;
(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,氨水为弱电解质,电离时吸热,导致释放的热量减少,计算中和热的数值减少,焓变偏大;
【点睛】测定中和热时,使用的酸或碱稍过量,使碱或酸完全反应;进行误差分析时,计算数值偏小,由于焓变为负值,则焓变偏大。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: .
(2)在这些元素中,属于金属的是: .
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 .
(4)最高价氧化物的水化物显两性的是 ;写出它与盐酸反应的离子方程式 .
参考答案:
(1)氩;
(2)Na、Al;
(3)HClO4;
(4)氢氧化铝;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】由元素在周期表的位置可知,①~⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar,
(1)稀有气体的性质最不活泼;
(2)短周期中Na的金属性最强,上述元素中Na、Al为金属元素;
(3)最高价氧化物的水化物中,高氯酸的酸性最强