山东省济宁市第九中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 现有氮及其化合物的转化关系如下图,则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D.上述所有反应都是氧化还原反应
参考答案:
C
略
2. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 ( )
A.电池负极发生氧化反应 B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极(外电路)
D.电流方向是从负极流向正极(外电路)
参考答案:
D
略
3. 研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,外形类
似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
参考答案:
D
4. 下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成四种一氯代烃的是
A.CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
参考答案:
D
5. .下列离子方程式不正确的是 ( )
A、将一小粒金属钠放入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、将氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、氯气通入水中:Cl2+H2H++HClO+Cl-
参考答案:
C
略
6. 下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是( )
A.HCl B.NaClO C.MgCl2 D.NaCl
参考答案:
B
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子,而NaClO的阴离子为ClO﹣,以此来解答.
【解答】解:HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣,只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣,不能电离出Cl﹣,
故选B.
7. 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol CO2中含有原子数
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na+数为
C.标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5
D.在反应中,1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2
参考答案:
D
8. 可制造熔化烧碱的坩锅材料是( )
A. 铁 B. 陶瓷 C. 氧化铝 D. 石英
参考答案:
A
略
9. 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
A.元素周期表有七个主族,八个副族
B.元素周期表有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)
D.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
参考答案:
D
10. 已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M=MCln+MBrn;BrCl+H2O=HCl+HBrO,以下推论错误的是( )
A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂
C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色
参考答案:
D
略
11. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个
B.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子
C.标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA个
D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个
参考答案:
B
略
12. 结合如图判断,下列叙述正确的是
A.正极被保护
B.H+向Zn电极移动
C.加入少量KSCN溶液,变血红色
D.负极的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+
参考答案:
A
略
13. 一定温度下, 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); △H= -197 kJ/ mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是( )
A.生成 SO3 为2 mol B.SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol
C.放出 197 kJ 的热量 D.SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等
参考答案:
B
略
14. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>W
C.气态氢化物的稳定性:X>W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z>Y
参考答案:
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】由图中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,结合对应元素周期律解答.
【解答】解:由图中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,
A.自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>O,故A正确;
B.S、Cl同周期,自左而右非金属性增强,最高价氧化物的水化物的酸性增强,故B正确;
C.O、S同主族,自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物稳定性减弱,故C正确;
D.Na、Al同周期,自左而右金属性减弱,单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱,故D错误,
故选D.
15. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是( )
A.一定是ⅡA元素
B.一定是金属元素
C.一定是+2价元素
D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为_____,干燥管D的作用为__________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_______(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有______溶液的洗气瓶除去。
参考答案:
(1)分液漏斗 防止倒吸 (2)溶液颜色变蓝 NaOH (3)变浑浊 饱和NaHCO3
解析:(1)仪器A为分液漏斗;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;正确答案;分液漏斗;防止倒吸。
(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收;正确答案:溶液颜色变蓝;NaOH。
(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊;氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;正确答案:变浑浊 ;饱和NaHCO3。
点睛:第(3)问题中,若要证明非金属性:C>Si, 在A中加盐酸,导致挥发出氯化氢气体干扰后续实验的检验,可以把盐酸换成稀硫酸,就避免的上述问题的发生。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目: 。
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式 。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化;若铁棒表面 ,则未发生反应。
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):
。
(5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式: 。
(6)制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O22CuO,CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是: (答任一点)。
参考答案:
略
18. 下列七种物质:①铜 ②A12O3③稀硝酸 ④NaHCO3⑤蔗糖固体 ⑥熔融的KCl⑦N2O,根据要求回答下列问题.属于非电解质的是 (填序号,下同);能导电的是 .
参考答案:
⑤⑦,①③⑥
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;
据此解答.单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;
物质导电的条件:含有自由电子或者自由移动的离子,据此解答.
【解答】解::①铜 是单质,既不是电解质,也不是非电解质,含有自由电子,能导电;
②A12O3是化合物,熔融状态下能导电,属于电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
③稀硝酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,含有自由移动的离子,能导电;
④NaHCO3是化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
⑤蔗糖固体是化合物,在熔融状态和水溶液中都不能导电,属于非电解质,不含自由电子或者自由移动的离子,不导电;
⑥熔融的KCl是化合物,在水溶液中或熔融