山东省菏泽市荷泽牡丹区二一中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-                   B．Ba2+、K+、OH-、NO3-  C．H+、Al3+、NH4+、SO42-                    D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3- 参考答案： D 略 2. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3           B．N2                   C．N2O3                  D．HNO3 参考答案： D 略 3. 下列离子方程式正确的是（　　） A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ 参考答案： D 考点：离子方程式的书写．版权所有 专题：离子反应专题． 分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式； B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等； C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒； D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气． 解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．　 4. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是 A．金刚石  石墨    B．H2S  CCl4      C．NH4Cl   KCl       D．CO2  SiO2 参考答案： B 5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热                  B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸  C．滴加少量硫酸铜溶液   D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 6. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(   ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 参考答案： B 略 7. .决定元素种类的微粒是   A.质子           B.中子            C.电子        D.质子和中子 参考答案： A 略 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B. 过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O C. 过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑ D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O 参考答案： D A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A错误；B. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C. 过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正确，答案选D。 9. 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（  ） A、W/27V       B、W/54V     C、W/18V      D、W/9V 参考答案： C 略 10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅           B．食盐          C．冰           D．金属钾 参考答案： C 11. 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（    ） A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 参考答案： D 【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误； B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误； C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误； D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确； 综上所述，本题选D。 12. 下列反应中属于氧化还原反应的是(     ) A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O═2NaOH C．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 参考答案： D 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误； B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误； D．H和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大 13. 在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（　　） A．N2   B．F2 C．O2   D．C12 参考答案： B 考点：卤素原子结构及其性质的比较． 分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，据此分析解答． 解答：解：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈， A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生化合反应生成氨气，故A不选； B．这几种物质中非金属性最强的是F元素，则氟气的氧化性最强，和氢气在冷暗处就能发生剧烈反应而发生爆炸，故B选； C．氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故C不选； D．氯气和氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，故D不选； 故选B． 点评：本题考查气体之间的反应，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质是解本题关键，知道常见气体和氢气反应条件，题目难度不大． 　 14. 下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子：O C．NH4Cl的电子式： D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5 参考答案： B 考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式判断化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：A．硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18； B．氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数是18； C．氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起； D．高氯酸的Cl处于最高价． 解答：解：A．表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误； B．含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故B正确； C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误； D．高氯酸的Cl处于最高价，为+7价，故D错误，故选B． 点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别． 15.   原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 A、X能形成化式X（OH）3的碱                B、X可能形成化式KXO3的含氧酸钾盐 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数   D、X不能与某些金属元素形成化合物 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论   1、向盛放溶液的试管中加入足量          。     有气泡产生   证明有CO32-   2、继续向试管中加入足量            溶液     有白色沉淀生成   证明有               。   3、过滤，向滤液中加适量的          溶液     有白色沉淀生成   证明有               。 参考答案： （1）、HNO3      （2）、Ba(NO3)2   SO42—     （3）、AgNO3     Cl—   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。 (1)写出反应类型：反应①________，反应②________。 (2)写出结构简式PVC________，C________。 (3)写出A→D的化学反应方程式____________________________________________。 (4)写出D与NaOH溶液共热时发生的化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)加成反应　加聚反应 (3)CH≡CH＋CH3COOHCH2===CHOOCCH3 (4)CH2===CHOOCCH3＋NaOH CH2===CHOH＋CH3COONa   解析　 18. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________            （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E