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山东省菏泽市荷泽牡丹区二一中学高一化学月考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 在溶液中能大量共存,若加入OH-就有沉淀析出,若加入H+就能放出气体的是 A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-                   B.Ba2+、K+、OH-、NO3-  C.H+、Al3+、NH4+、SO42-                    D.Na+、Cl-、Ca2+、HCO3- 参考答案: D 略 2. 亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3           B.N2                   C.N2O3                  D.HNO3 参考答案: D 略 3. 下列离子方程式正确的是(  ) A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.铝片放入氢氧化钠溶液中:2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ 参考答案: D 考点:离子方程式的书写.版权所有 专题:离子反应专题. 分析:A.澄清石灰水中,氢氧化钙应该拆开,不能写成化学式形式; B.根据电子守恒判断,该离子方程式中转移的电子不相等; C.根据电荷守恒可知,该离子方程式两边电荷不守恒; D.铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气. 解答:解:A.澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,正确的离子方程式为:OH﹣+H+=H2O,故A错误; B.钠与水反应生成氢氧化钠,氧化还原反应必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误; C.铜片插入硝酸银溶液中,铜能够置换出银,该离子方程式两边电荷不守恒,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C错误; D.铝片放入氢氧化钠溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑,故D正确; 故选D. 点评:本题考查了离子方程式的书写判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)等.  4. 下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是 A.金刚石  石墨    B.H2S  CCl4      C.NH4Cl   KCl       D.CO2  SiO2 参考答案: B 5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热                  B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸  C.滴加少量硫酸铜溶液   D.不用铁片,改用铁粉 参考答案: B 略 6. X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(   ) A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 参考答案: B 略 7. .决定元素种类的微粒是   A.质子           B.中子            C.电子        D.质子和中子 参考答案: A 略 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B. 过量的铁粉与稀硝酸反应: Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O C. 过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑ D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O 参考答案: D A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,A错误;B. 过量的铁粉与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O,B错误;C. 过氧化钠用作供氧剂:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,C错误;D. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O,D正确,答案选D。 9. 在VL硫酸铝溶液中,含有Wg Al3+,则溶液中SO42-物质的量浓度为(  ) A、W/27V       B、W/54V     C、W/18V      D、W/9V 参考答案: C 略 10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A.晶体硅           B.食盐          C.冰           D.金属钾 参考答案: C 11. 化学与生活密切相关,下列说法中正确的是(    ) A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性,可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗,是因为发生了化学反应 参考答案: D 【详解】A.生石灰具有吸水性,可作食品干燥剂,没有还原性,不能作食品抗氧化剂,A错误; B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂,它具有还原性,做抗氧化剂,B错误; C.维生素C可以与氧气反应,消耗了食品袋内的氧气,可作食品抗氧化剂,体现了维生素C的还原性,C错误; D. 银属于不活泼金属,在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银,故导致银器表面变暗,属于化学变化,故D正确; 综上所述,本题选D。 12. 下列反应中属于氧化还原反应的是(     ) A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B.Na2O+H2O═2NaOH C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑ 参考答案: D 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答. 【解答】解:A.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误; B.反应前后各元素的化合价不变,不属于氧化还原反应,故B错误; C.反应前后各元素的化合价不变,不属于氧化还原反应,故C错误; D.H和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D正确. 故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合价的原则及常见元素的化合价,题目难度不大 13. 在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是(  ) A.N2   B.F2 C.O2   D.C12 参考答案: B 考点:卤素原子结构及其性质的比较. 分析:元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,与氢气反应越容易、越剧烈,据此分析解答. 解答:解:元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,与氢气反应越容易、越剧烈, A.氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生化合反应生成氨气,故A不选; B.这几种物质中非金属性最强的是F元素,则氟气的氧化性最强,和氢气在冷暗处就能发生剧烈反应而发生爆炸,故B选; C.氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,故C不选; D.氯气和氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢,故D不选; 故选B. 点评:本题考查气体之间的反应,侧重考查学生分析判断能力,明确物质性质是解本题关键,知道常见气体和氢气反应条件,题目难度不大.   14. 下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图: B.原子核内有10个中子的氧原子:O C.NH4Cl的电子式: D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+5 参考答案: B 考点:原子结构示意图;电子式;根据化学式判断化合价;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 分析:A.硫原子核电荷数、核外电子数都是16,核外电子数不是18; B.氧元素的质子数为8,中子数为10的氧原子的质量数是18; C.氯化铵为离子晶体,由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起; D.高氯酸的Cl处于最高价. 解答:解:A.表示的是硫离子,硫原子的核外电子数为16,硫原子结构示意图为:,故A错误; B.含有10个中子的氧原子的质量数为18,该氧原子可以表示为:818O,故B正确; C.氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:,故C错误; D.高氯酸的Cl处于最高价,为+7价,故D错误,故选B. 点评:本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的判断,题目难度中等,注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化合物的电子式区别. 15.   原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是 A、X能形成化式X(OH)3的碱                B、X可能形成化式KXO3的含氧酸钾盐 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数   D、X不能与某些金属元素形成化合物 参考答案: A 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论   1、向盛放溶液的试管中加入足量          。     有气泡产生   证明有CO32-   2、继续向试管中加入足量            溶液     有白色沉淀生成   证明有               。   3、过滤,向滤液中加适量的          溶液     有白色沉淀生成   证明有               。 参考答案: (1)、HNO3      (2)、Ba(NO3)2   SO42—     (3)、AgNO3     Cl—   略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。 (1)写出反应类型:反应①________,反应②________。 (2)写出结构简式PVC________,C________。 (3)写出A→D的化学反应方程式____________________________________________。 (4)写出D与NaOH溶液共热时发生的化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 参考答案: (1)加成反应 加聚反应 (3)CH≡CH+CH3COOHCH2===CHOOCCH3 (4)CH2===CHOOCCH3+NaOH CH2===CHOH+CH3COONa   解析  18. 某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________            (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E
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