山西省长治市县第五中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是   A．18和12         B．7和8         C．11和16      D．12和9 参考答案： B 略 2. 当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是（   ） A. 钠和氧气    B. 铝和硫酸    C. 氢氧化钠和二氧化碳    D. 氢气和氯气 参考答案： D A. 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A不符合；B. 铝与浓硫酸常温下发生钝化；铝与稀硫酸反应时生成硫酸铝和氢气，B不符合；C. 氢氧化钠和不足量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C不符合；D. 氢气和氯气反应的生成物总是氯化氢，D符合，答案选D。 3. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于In的说法中，错误的是（　　） A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子 C． In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．In是In元素的一种核素 参考答案： B 【考点】原子构成． 【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子． 【解答】解：A． In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确； B． In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115﹣49=66，故B错误； C． In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确； D． In含有49个质子、66个中子，是In元素的一种核素，故D正确； 故选B． 4. 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（　　） A．1mol NaH参加反应失去1mol电子 B．每生成1mol H2转移2mol电子 C．NaH既是氧化剂，又是还原剂 D．NaOH是氧化产物 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】NaH中H元素的化合价为﹣1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子． 【解答】解：A．NaH中H元素的化合价为﹣1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确； B．NaH中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误； C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误； D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误； 故选A． 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　） A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B．17 g羟基的电子数为10NA C．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4 NA D．1mol乙烯分子中含有极性键数为4 NA 参考答案： D 略 6. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 参考答案： A 乙醇是可燃性液体，答案选A。 7. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据反应：IO3－+5I+6H+===3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3－。下列说法不正确的是 A. 实验时可观察到试纸变蓝 B. 实验可证明该条件下I－可被IO3－氧化 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3< HClO3 参考答案： D A、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I－ 能被IO3－氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3－）和还原剂（I－）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4< HClO4，故D错误；故选D。 8. 已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 参考答案： A 略 9. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　） A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 参考答案： D 【考点】元素周期律的作用． 【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断； B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断； C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱． D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性． 【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确． B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确． C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确． D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误． 故选D 【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度． 10. 下列各项中表达正确的是（     ）   A． N2的电子式：                          B．二氧化碳分子的结构式为 O—C—O C．CH4分子的比例模型：             D．F － 的结构示意图     参考答案： C 略 11. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（　　）     A.二氧化硫      B.乙烯      C.苯        D.石油裂解气 参考答案： C 略 12. 判断下列叙述中正确的                                                      A、标准状况下，1mol 任何物质的体积都是22.4L     B、1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都是22.4L     C、常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1mol H2时，消耗H+的数目约为1.204×1024 D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 参考答案： C 13. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2       ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2． A．①②   B．①④   C．①③    D．②③ 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠； ②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解； ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应； ④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2． 解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①选； ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选； ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③选； ④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不选． 故选C． 点评：本题以能发生“先沉淀后溶解”现象为载体主要考查相关物质的性质，根据物质的性质结合反应原理分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．题目难度中等． 14. 下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是                            （       ） A．Zn是正极， MnO2是负极   B．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn C．Zn是负极， MnO2是正极   D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是： A. 二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构 B. 乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致 C. 苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键 D. CH3COOH的官能团是羟基 参考答案： A 【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确； B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误； C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误； D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误； 故选A。 【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题： （1）写出装置Ⅰ中有关仪器的名称：a                 b                  该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分 不同进行分离的。 （2）装置II中仪器C 的名称为               使用C前必需进行的操作是                                                      为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是                          。    （3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空： ①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有                      需要量取浓盐酸的体积为             mL。 ②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．定容时，俯视刻度线          b．没有洗涤烧杯和玻璃棒 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。 ③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因 是                                                                     参考答案： （1）蒸馏烧瓶 , (直形)冷凝管  ,    沸点