广东省汕头市莲华中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　) A．NO2、N2  B．NO、CO2 C．NO2、CO2  D．NO、CO2、N2 参考答案： B 解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。 2. 漂白粉的有效成分是(     ) A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 参考答案： A 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题：物质的组成专题． 分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙． 解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸， 故选A． 点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是    A．钠和冷水反应：  Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：  Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2- D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 参考答案： D 略 4. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是                                                               （      ） A．NaOH        B．NH3       C．Na2CO3       D．NaCl 参考答案： C 略 5. 下列反应中，加入氧化剂才能实现的是 A. CO32－→CO2    B. HNO3→NO2    C. H2→HCl    D. MnO4－→Mn2+ 参考答案： C 【分析】 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选； B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选； C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选； D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选； 答案选C。 【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。 6. 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（　　） A．配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管） B．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸） C．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒） D．除去自来水中的Cl﹣（铁架台、玻璃棒、漏斗） 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可； B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应； C．从碘水中提取碘，选择萃取装置； D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置． 【解答】解：A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可，则不需要100mL容量瓶、胶头滴管，故A不选； B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应，则均需要，故B选； C．从碘水中提取碘，选择萃取装置，需要分液漏斗，不需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不选； D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要玻璃棒、漏斗，故D不选； 故选B． 7. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                       A．原子半径 A＞B＞D＞C                           B．原子序数 d＞c＞b＞a            C．离子半径 C＞D＞B＞A                        D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 参考答案： C 略 8. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是        (　　) A．这是一个放热反应                        B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量        D．反应物比生成物更稳定 参考答案： D 略 9. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是(　　) 参考答案： C 10. 对下列实验现象的叙述，正确的是(　　) A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 参考答案： D 11. 下列说法正确的是                                                            A、碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键     B、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量     C、石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯     D、甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 参考答案： A 略 12. 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是 A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。 C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 参考答案： B 13. 下列离子方程式正确的是（　　）   A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 参考答案： D 略 14. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（    ）      A．温度相同，体积相同的O2和N2        B．质量相等，密度不等的N2和CO      C．体积相等，密度相等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的N2和O2 参考答案： 略B 15. 下列说法正确的是 A．SiO2溶于水显酸性         B． CO2通入水玻璃可得硅酸 C．玛瑙的主要成分是硅酸盐         D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： （1）第①步Fe与过量的浓 HNO3  反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。 （2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。 （3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。 （4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。 参考答案： (1)Fe+6H++3NO3-Fe3+ +3NO2↑+3H2O     Au、Pt    (2)不引入新的杂质，对环境无污染    (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    (4)酒精灯、玻璃棒 【分析】 稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。 【详解】(1) 第①步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H++3NO3-Fe3+ +3NO2↑+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au； (2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染； (3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和 Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O； (4)第③步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。 【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下： ⑴试推断各物质的化学式：A      ，B            ，C        ，D           ，E        ，F        。 ⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式：                                  参考答案： 略 18. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)       2NH3(g) （1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________； （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），