广东省湛江市湖光新圩中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案:
C
略
2. 除去镁粉中的少量铝粉,可选用
A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠溶液
参考答案:
D
【分析】
根据杂质铝的性质,选择除杂试剂。
【详解】镁和铝都能溶于强酸(A、C项错误);镁和铝都不能溶于氯化钠溶液(B项错误);铝能溶于强碱溶液,而镁不能(D项正确)。
本题选D。
3. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 铜片与浓HNO3:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D. 氨水吸收少量SO2 防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
参考答案:
B
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,A正确;B. NaHCO3溶液和少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,B错误;C. 铜片与浓HNO3发生氧化还原反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O,C正确;D. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,D正确,答案选B。
点睛:掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及准确把握物质的拆分问题是解答的关键。注意反应物过量的问题,例如(1)CO2(或SO2、H2S)与碱的离子反应,CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应,书写时可采用设“1”法,即将少量物质的量定为1 mol,其他反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2+>Br-)、FeI2(还原性I->Fe2+)通入Cl2,Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2+,对于FeI2氧化I-等。(4)Fe与HNO3的反应,Fe少量生成Fe3+,Fe过量生成Fe2+。
4. 以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )
A
B
C
D
参考答案:
A
略
5. 下列说法不正确的是 ( )
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧
参考答案:
A
略
6. 既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①Si; ②Al(OH)3; ③NaHCO3; ④Al2O3; ⑤Na2CO3
A.全部 B.①②④ C.②④⑤ D.②③④
参考答案:
D
略
7. 下列不属于金属的物理性质的是
A. 导热性 B. 还原性 C. 导电性 D. 延展性
参考答案:
B
金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质,金属的还原性属于金属的化学性质,答案选B。
点睛:本题考查物理性质和化学性质的区别,正确理解两者的本质区别:是否通过化学变化表现出来是解题的关键。物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等;化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。
8. 下列各组性质比较中,错误的是
A. 热稳定性: SiH4< PH3 < NH3 B. 沸点: H2O > H2Se > H2S
C. 离子的还原性: Cl- < Br- < I- D. 最高化合价: N < O < F
参考答案:
D
非金属性N>P>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:SiH4< PH3 < NH3 ,A正确;结构相似的物质,分子量越大,气态氢化物的沸点越高,但是H2O分子间有氢键,沸点较高,所以沸点: H2O > H2Se > H2S,B正确;非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,则还原性:Cl-<Br-<I-,C正确;氟无正价,氧无最高正价,氮元素最高+5,D错误;正确选项D。
9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g D.任意规格 111.2 g
参考答案:
C
10. 在空气中能稳定存在的物质是( )
A.石灰水 B.氯水 C.次氯酸钠 D.食盐水
参考答案:
D
【考点】氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】A.石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙;
B.氯水中次氯酸见光分解;
C.次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水;
D.氯化钠性质稳定;
【解答】解:A.石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,所以石灰水不能在空气中稳定存在,故A错误;
B.氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质,所以氯水不能在空气中稳定存在,故B错误;
C.次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质,所以氯水不能在空气中稳定存在,故C错误;
D.氯化钠性质稳定,能稳定存在与空气中,故D正确;
故选:D.
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键,题目难度不大.
11. 下列实验设计方案中,可行的是 ( )
A.用加入过量CuCl2溶液,再过滤,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO2-4
D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
参考答案:
D
略
12. 下列有关有机物结构、性质的说法正确的是( )
A. 甲烷和苯都没有同分异构体
B. 甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上
C. 苯和乙烯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应
D. 乙烯在工业上主要通过石油分馏得到
参考答案:
B
A、苯有同分异构体,如立方烷,选项A错误;B、甲苯可以看做甲基取代苯环上的一个氢原子,故所有碳原子在同一平面上,选项B正确;C、苯分子中不含碳碳双键,不能与溴水发生加成反应,苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,选项C错误;D、石油裂解是生产乙烯的主要方法,选项D错误。答案选B。
13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )
A. 二者在水中的溶解度不同,Na2CO3<NaHCO3
B. 相同浓度的水溶液的碱性不同,Na2CO3>NaHCO3
C. 向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同,Na2CO3大于NaHCO3
D. 二者在一定的条件下不能相互转化
参考答案:
B
A项,常温下,碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度,故A错误;B项,碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性,相同浓度的两溶液,碳酸钠的碱性更强,故B正确;C项,碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同,Na2CO3小于NaHCO3,故C错误;D项,碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化,如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故D错误。
点睛:本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,注意:①相同条件下,难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐,可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐;②碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识,高一阶段不深入探讨。
14. 下列说法不正确的是( )
A. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它属于氧化物
B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质
C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液
D. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火
参考答案:
B
A、ClO2具有强氧化性,常用作消毒剂,是由两种元素组成,其中一种是氧元素,属于氧化物,A正确;B、光导纤维主要成分是二氧化硅,硅单质主要应用于半导体或太阳能电池,故B错误;C、胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,故C正确;D、钠的密度比煤油大,且不与煤油反应,保存在煤油中可以避免钠与氧气接触,钠如果着火,不能用水,也不能用干冰,需要用沙土覆盖,使其隔绝空气,故D正确。
点睛:二氧化硅是光导纤维的主要成分;硅单质具有导电性,一般应用于半导体、太阳能电池、芯片,两者很容易混淆。
15. 化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a—b—c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;⊿H = 2(b—a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ;⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g) =NH3(g) ;⊿H = (a+b)kJ·mol-1
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10倍。
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题:
(1)配制250mL0.01 mol·L-1标准溶液,需要的玻