陕西省西安市第四十二中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同 ②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③    B．②⑤⑥ C．②③⑥    D.④⑤⑥ 参考答案： B 解析：①标准状况下， HCl是气体，H2O是液体，二者等体积时，物质的量不相同，错误；②lg H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，标准状况下，体积相同，正确；③没有给出气体所处的外界条件，不能根据物质的量求体积，错误；④两种物质若不是气体，则物质的量相同，它们在标准状况下的体积不相同，错误；根据阿伏伽德罗定律知⑤、⑥正确，选B。 2. 下列化学原理表述正确的是 A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大； B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多； 参考答案： B 略 3. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体    B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内    D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触 参考答案： D 环氧乙烷分子式为C2H4O, 乙二醇分子式为 C2H6O2，二者分子式不同，不可能为互为同分异构体，A错误；根据碳酸亚乙酯结构可知，两个氯原子取代同一个-CH2-上的两个氢，结构为1种，两个氯原子分别取代两个-CH2-上的各1个氢，结构有1种，所以碳酸亚乙酯的二氯代物有2种，B错误；根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，C错误；从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类化合物，能与碱反应，所以保存时应避免与碱接触，D正确；正确选项D。 4. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种    （   ） A．2种     B．3种       C．4种     D．5种 参考答案： C 略 5. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是             (　　) A．NO3-      B．CO32-、NO3-  C．SO32-、NO3-     D．CO32-、NO3-、Na＋ 参考答案： A 略 6. 下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是 A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液         B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液 C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液          D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液 参考答案： B 7. 下列判断错误的是（    ）     A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+         B．熔点：     C．沸点：                D．热稳定性： HF > HCI > H2S > PH3 参考答案： C 略 8. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　） A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3） D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣） 参考答案： C 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小； B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断； C．根据质子守恒判断； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒． 解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误； B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误； C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等． 9. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) B．加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大 C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大 参考答案： BD 略 10. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是   A.  PM2.5         B.  NOX         C.   SO2         D.  可吸入颗粒物 参考答案： A 略 11. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有 （    ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 参考答案： D 略 12. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与 Mg2＋的 个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是(　　) A．8∶3       B．3∶2      C．1∶3      D．2∶3 参考答案： D 略 13. “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（） A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应 B. ClO－+ H2OHClO  +  OH－是酸碱反应 C. 碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO—　 D. HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 参考答案： 答案：C 14. 已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．A、C的氧化物均含离子键 B．c离子的半径小于D离子的半径 C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D含D元素的盐溶液只能显碱性 参考答案： C 15. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是   A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小   B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03   C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱   D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。 （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。 （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。   TiCl4 SiCl4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 参考答案： （1）使Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护Fe2+不被氧化。       （2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）；       （3）2.79×103；       （4）TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　　　△H=—81KJ·mol-1；       （5）产生三废（或其他合理答案）；       （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。 （1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3＋还原为Fe2＋，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。参考答案中“生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者说“将TiO2＋还原成Ti3＋”。 （2）形成TiO2·n H2O溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为10－9～10－7m（或1nm～100nm）； （3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃时，c(H+)×c(OH—)＝Kw