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2022-2023学年江苏省南京市民办育英外国语学校高二化学期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.0. 1mol·L-1的NaHSO3溶液:c(H+)-c(OH-)=c(SO32-)-2c(H2SO3) B.1 L0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) C.浓度均为0. 1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液: c(Na+) >c(CO32-)>c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+) D.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 参考答案: AC 略 2. 下列关于硝酸的叙述中正确的是( ) A. 稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D. 稀硝酸与金属铝反应放出氢气,而浓硝酸则使其钝化 参考答案: C 略 3. 已知反应3X(g)+Y(g)?4Z(g)△H<0,下列图象正确的是() A. B. C. D. 参考答案: B 考点:转化率随温度、压强的变化曲线;体积百分含量随温度、压强变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:根据反应3X(g)+Y(g)?4Z(g)△H<0,该反应是气体体积不变的放热反应,则温度越高,平衡向逆向移动,压强增大,平衡不移动,据此分析. 解答:解:反应3X(g)+Y(g)?4Z(g)△H<0,该反应是气体体积不变的放热反应, A、因为温度越高,平衡向逆向移动,则X的平衡转化率应减小,与图象不符,故A错误; B、因为温度越高,平衡向逆向移动,则Z的体积分数应减小,与图象一致,故B正确; C、因为温度越高,正逆反应速率越大,逆反应速率增大的比正反应速率大,与图象不符,故C错误; D、增大压强,平衡不移动,正逆反应相等,所以与图象不符,故D错误; 故选B. 点评:本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象,明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答,题目难度中等. 4. 在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中,能使溶液的PH增大,而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是 A.20mlH2O B.NaOH溶液 C.醋酸钠固体 D.浓盐酸 参考答案: C 5. 下列离子方程式错误的是 A.甲酸溶液与碳酸钠溶液反应:2HCOOH+CO== 2HCOO-+CO2↑+H2O B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:2CH3COOH+Cu(OH)2 == Cu2++2CH3COO-+2H2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O == 2C6H5OH+CO D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O 参考答案: C 略 6. 某元素原子价电子构型3d54s2,其应在 A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族 参考答案: D 7. 向氢氧化铁胶体中滴加一种液体后,胶体先发生聚沉,继续加入,沉淀消失。这种液体是: A.稀盐酸 B. 硫酸镁溶液 C.硅酸胶体 D. 水 参考答案: A 8. 根据下图所示的装置进行相关实验,对实验现象预测正确的是( ) A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色不会褪去 C.实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV:溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 参考答案: D 略 9. 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( ) A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 参考答案: C 解:A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率=0.079mol/(L·s),故A错误; B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L,故B错误; C.反应开始到10s时,Y的转化率为=79%,故C正确; D.由图象可以看出,反应中x、Y的物质的量减少,应为反应物,z的物质的量增多,应为生成物, 当反应进行到3min时,△n(X)=0.79mol,△n(Y)=0.79mol,△n(Z)=1.58mol, 则△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比, 则反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D错误. 故选C. 10. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A.排布在K、L、M三个电子层上 B.3p能级上有2个空轨道 C.共有16种不同的运动状态 D.共有5种不同的能级 参考答案: B 11. 某反应的△H=+100kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.该反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 B.该反应中生成物的总能量比反应物的总能量小 C.该反应需在加热条件下进行 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol 参考答案: D 略 12. 某溶液中只可能含有I-、SO32-、Na+、Cu2+中的几种或全部(不考虑H+和OH-),向该溶液中滴入少量溴水,振荡后溶液仍呈无色,则下列判断正确的是 ①肯定不含I-;②可能含有Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-;⑤肯定含有Na+ A、①③ B、①②③ C、③④⑤ D、②③④ 参考答案: C 13. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置,见下图,下列有关说法正确的是( ) A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 参考答案: D 略 14. 目前最有发展前途的一次性餐具是( ) A.瓷器 B.淀粉材料 C.塑料 D.纸木 参考答案: B 15. 如图所示,装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ) A.①②③④ B.①②④③ C.③①④② D.②①④③ 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (14分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题: (1)A仪器的名称是__________,所盛试剂是__________,B中发生反应的化学方程式是__________。 (2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。 (3)此实验结果所得产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。 ②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):____________________。为避免此副反应发生,应采取的措施是______________________________。 (4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:,该反应中每生成,转移电子的物质的量为__________,被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知: 有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中的质量分数为__________(保留一位小数)。 参考答案: (1)分液漏斗,浓盐酸,, (2)。 (3)①将U形管置于冷水浴中。 ②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。 (4)1 65.5% 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。 (1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液,有关数据记录如下表: V/(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液pH 2.87 4.74 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 12.50 ①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。 ②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。 ③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号) A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 判断到达滴定终点的实验现象 (2)滴定过程中,眼睛应重点观察_ _。 参考答案: ①略 ②7.74~9.70 ③C 无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 略 18. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。 (2)B的氢化物分子的立
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