安徽省六安市双桥中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 阿司匹林药效释放较快,科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其中一种药物结构简式如下:
该物质1 mol与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为( )
A.3 mol B.4 mol C.3n mol D.4n mol
参考答案:
D
略
2. 下列实验操作中错误的是 ( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D.除去KNO3固体中混有的少量KCl,所进行的实验操作依次为:溶解、加热、冷却、结晶、过滤
参考答案:
B
略
3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl
参考答案:
A
略
4. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A.硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3
B.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D.浓硫酸与碳在一定条件下的反应,体现了浓硫酸的强氧化性与酸性
参考答案:
B
【考点】二氧化硫的化学性质.
【分析】A.不论氧气是否过量均生成SO2;
B.自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐;
C.氯气的漂白原理:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性;二氧化硫的漂白原理:有色物质结合成无色物质;
D.浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性.
【解答】解:A.不论氧气是否过量均生成SO2,故A错误;
B.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,故B正确;
C.氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,使品红氧化褪色;二氧化硫与有色物质结合成无色物质,使品红褪色,两者漂白原理不同,故C错误;
D.浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性,未体现酸性,故D错误;
故选B.
5. 关于苯的叙述中错误的是( )
A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B.在苯中加入溴水,振荡并静置后下层液体为橙黄色
C.在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡并静置后下层液体为紫色
D.在一定条件下,苯能与氯气发生加成反应
参考答案:
B
略
6. 1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称,结构稳定,难以被自然分解,是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种,结构如右
图。下列说法中不正确的是( )
A.它的分子式为C12H4O2Cl4 B.它的一溴取代物有一种
C.它不能发生加成反应 D.此分子中共平面的原子最多有22个
参考答案:
C
略
7. 对于反应2X+Y=2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )
A.反应速率不变,Z的产量减少
B.反应速率增大,Z的产量增大
C.反应速率增大,Y的转化率降低
D.反应速率减少,Z的产量增大
参考答案:
C
考点:化学平衡的影响因素.版权所有
专题:化学平衡专题.
分析:反应是放热反应,升温平衡逆向进行
A、升温反应速率增大,平衡逆向进行Z生成量减小;
B、升温反应速率增大,Z生成量减小;
C、升温反应速率增大,平衡逆向进行,Y转化率减小;
D、升温反应速率增大,平衡逆向进行,Z生成量减小;
解答:解:A、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,升温反应速率增大,平衡逆向进行Z生成量减小,故A错误;
B、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,升温反应速率增大,Z生成量减小,故B错误;
C、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,升温反应速率增大,平衡逆向进行,Y转化率减小,故C正确;
D、反应是放热反应,升温平衡逆向进行,升温反应速率增大,平衡逆向进行,Z生成量减小,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学平衡影响因素分析判断,平衡移动原理和反应特征是解题关键,题目较简单.
8. 关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO3 2-) + c (H2CO3)
B.c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H+ +CO32-,H2OH++OH-
参考答案:
AB
9. 下列变化中,属于物理变化的是
A.煤干馏 B.石油的减压分馏 C.石油裂解 D. 煤液化
参考答案:
B
略
10. 在相同温度时,100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
参考答案:
A
略
11. 在乙烯分子中有σ键和π键,下列说法不正确的是:
A.中心原子采用sp2杂化
B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C.杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.乙烯分子中所有原子一定在同一平面
参考答案:
B
略
12. 已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 ( )
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
参考答案:
B
略
13. .某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,Z能发生银镜反应。同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X可能是( )
A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.甲酸丙酯 D.乙酸乙酯
参考答案:
B
14. 关于SO2的叙述,正确的是
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
参考答案:
D
15. 甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )
A.2:1 B.3:1 C.1:3 D.1:1
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断依据是
此时溶液显 性。
(4)0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的 (填甲、乙 )中,图Ⅰ所示为滴定前液面,图Ⅱ所示为滴定结束时液面,根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. . (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图1),均盛放200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,乙池箭头方向为电子移动方向。请回答:
(1)有红色物质析出的是:甲池中的____________棒;
乙池中的________________棒。
(2)在乙池中,理论上两极所得气体的体积(在标准状况下)随时间变化的关系如图2中Ⅰ、Ⅱ所示,根据图中信息回答下列问题。
① 在乙池中曲线II的电极反应是
0-t1____________________________________
t1-t3____________________________________
② 乙池通电一段时间后,在溶液中滴加紫色石蕊, ___________极附近溶液呈红色(填阴极或阳极);假设溶液是均匀的,求t2时所得溶液的pH=________。
③在0-t3过程中流过导线的电子的物质的量为_______mol,并求原混合溶液中c(NaCl)=________mol·L-1.
参考答案:
(1)碳(C) 铁(Fe) 每空1分
(2)2Cl--2e-=Cl2↑
4OH--4e-= 2H2O+O2↑ 或者 2H2O- -4e-= 4H++O2↑ 每空1分
(3)阳极 (2分) 1(2分)
(4)0.1(2分) 0.1(2分)
18. 2010年上海世博会主题是“城市,让生活更美好”,试回答下列问题:
(1)为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上,世博会期间的空气质量状况监测中,不需要监测的指标是________▲_____。
a.可吸入颗粒物(PM10) b.NO2浓度 c.SO2浓度 d.CO2浓度;
(2)造成臭氧层空洞的主要物质是______▲_________。为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为______▲____。
(3)为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案,白龙港污水处理厂升级改造,处理废水时加入K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____▲________;通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为__________▲_______________。
(4)世博会中国馆——“东方之冠”,它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是 ▲ ;石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是 ▲ ;
参考答案:
(1)d
(2)氟里昂(氯氟代烃、溴氟代烃等)2NO+2CON2+2CO2
(3)混凝剂、消毒剂、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(4)玻璃窑(玻