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安徽省合肥市龙塘初级中学高二化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 参考答案: C 略 2. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 参考答案: A 略 3. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是( ) A、CO和N2 B、N2H4 和C2H4 C、O3和SO2 D、CO2和N2O 参考答案: B 略 4. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.可利用废油脂制肥皂 B.合金中可能含有非金属元素 C.水玻璃可用于制造木材防火剂 D.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 参考答案: D 略 5. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A、2H+ +2e- = H2↑ B、Fe2+ + 2e- = Fe C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe3+ + e- = Fe2+ 参考答案: C 6. 分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 参考答案: B 略 7. 某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是( ) A.X元素显+4价 B.X为非金属 C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 参考答案: D 略 8. 某有机化合物X,经过右图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是 A.C2H5OH B.C2H4 C.CH3CHO D.CH3COOH 参考答案: C 9. (双选)可逆反应3A(g)3B + C;ΔH > 0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是 A.B和C可能都是气体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.不可能B为固体,C为气体 参考答案: BD 10. 在下列影响化学反应速率的因素中,肯定能使化学反应速率加快的是( ) ①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 参考答案: D 略 11. 4.下列过程需要通电才能进行的是( ) ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 A.①② B.②③⑤ C.②③ D.全部 参考答案: B 试题分析:电离是电解质在特定中被离解成自由移动的带电粒子的过程,不需要通电就可进行,电化学腐蚀时金属在一定条件下发生的形成原电池造成的腐蚀,也不需要通电,而电镀、电解、电泳都需要通电才能进行,答案选B。 考点:考查电镀、电解、电泳、电离、电化学腐蚀的区别 12. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用,使人中毒的是 A.CO2 B.CO C.CH4 D.SO2 参考答案: B 略 13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>① 参考答案: A 略 14. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是 (2)图中△H= KJ·mol-1。 参考答案: (1)反应物总能量;生成物总能量;无; 降低; 不变;因为催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热。 (2)—198 15. 等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧,消耗氧气的量最多的是 ( ) A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C2H2 参考答案: A 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 参考答案: ⑴a、蒸馏,b、分液;⑵浓硫酸(或H2SO4). 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (10分)今有分子量为58的几种有机物,试写出符合条件的有机物的结构简式 (1)若该有机物为烃,则可能的结构简式为: 、 。 (2)若该有机物是一种饱和一元醛,则其结构简式为: 。 (3)若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg,则有机物的结构简式为: 。 (4)若该有机物能与金属钠反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,则该有机可能是 。(注羟基连在双键上的有机物极不稳定) 参考答案: (10分) (1)CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)2 (2)CH3CH2CHO (3)OHC-CHO (4)CH2=CH-CH2OH(各2分,共10分) 略 18. 下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知: ①物质G常用作红色油漆和涂料 ②反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接 ③I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60% (1)化合物Ⅰ的电子式为 。 (2)②中反应的化学方程式为 。 (3)物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为 ,反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 。 (4)将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中,试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为 (填化学式) 。 参考答案: (1) (2分) (2) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2分) (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓(2分) (4)Na2CO3、NaHCO3(2分) 19. 根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题. (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”). (3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有 氯化钠晶体析出. 参考答案: (1)不饱和; (2)不变; (3)3.6. 试题分析:(1)根据氯化钠的溶解度曲线图可知:(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液,故答案为:不饱和; (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃,此时溶液中溶质质量分数将不变,由于溶质的质量与溶液的质量均不变,故答案为:不变; (3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,设有xg氯化钠析出,依据饱和溶液的定义得出:,解x=3.6g,故答案为:3.6.
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