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福建省南平市建阳第一初级中学高二化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 工业合成氨N2 + 3H22NH3,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是 A.该反应使用铁触媒作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率 B.升高温度可以增大正反应速率,同时减小逆反应速率 C.达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 D.为了提高H2的转化率,可适当提高N2的浓度 参考答案: D 略 2. 关于常见的有机化合物,下列叙述正确的是( ) A.乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应 B.甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 D.油脂是高分子化合物,在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油 参考答案: A 略 3. 下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是 A. 丙烯 B. 乙炔 C.甲醇 D. 丁烷 参考答案: C 4. 在用海带提取碘的实验中,进行萃取和分离操作时要用到的仪器是 A.蒸发皿 B.烧瓶 C.漏斗 D.分液漏斗 参考答案: 略 5. “类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是 A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 D.NH3分子的空间构型是三角锥形;则BF3分子的空间构型也是三角锥形 参考答案: B 略 6. 下列说法正确的是( ) A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有: 2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 参考答案: C 7. 下列肥料中,不属于复合肥的是( ) A.NH4H2PO4 B.KH2PO4 C.KNO3 D.(NH4)2SO4 参考答案: D 8. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 A.C + H2O =CO + H2 ; ΔH= +131.3 KJ·mol—1 B.C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.9 4KJ·mol—1 C.C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3 KJ·mol—1 D.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3 KJ·mol—1 参考答案: D 略 9. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成,其产物最多能被8mol Cl2完全取代,则原烃可能为( ) A.乙炔 B.环丁烯 C.1一丙炔 D.1,3一丁二烯 参考答案: D 略 10. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)=2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 参考答案: B 略 11. 膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形,以下关于PH3的叙述中正确的是 ( ) A.PH3是非极性分子 B.PH3是一种强氧化剂 C.PH3中有未成键电子对 D.PH3分子中P—H键是非极性键 参考答案: C 略 12. 下列性质的比较中,错误的是 A、熔沸点K>Na>Li B、原子半径Ca>Mg>Al C、活动性K>Ca>Na D、氧化性Ag+>Cu2+>Mg2+ 参考答案: A 13. 下列5种烃:①2-甲基丙烷;②乙烷;③丙烷;④丁烷;⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A.①③②⑤④ B.②③①④⑤ C.⑤④①③② D.⑤①④③② 参考答案: C 略 14. 下列各组中的两种微粒,互为同位素的是 A. H2O和H2O2 B. D2和T2 C. 12C和14C D. O2和O3 参考答案: C 同种元素的不同原子互为同位素,答案为C;其中A选项均为氢的氧化物,B选项为同种物质,D选项为同素异形体 15. 下列变化肯定属于不可逆的是 A. 电离 B. 水解 C. 盐析 D. 蛋白质变性 参考答案: D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 50ml 0.5mol·L-1的盐酸与50ml 0.55mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题: (l)从实验装置上看,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)如果不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (5)用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”); 简述理由 。 参考答案: (l) 增加环形玻璃搅拌棒;在大小烧杯间填满碎泡沫(或纸条); 使小烧杯口与大烧杯口相平 (2) 减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4) 不等;相等; (5) 偏小 因为弱电解质的电离需要吸热 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化表述为: (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入空格)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填编号,多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____倍。 参考答案: (1)5,6,5,6,3H2O (2)②(3)2.63倍 18. (8分)已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置,进行下述操作: (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安培表指针偏转; (Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答: (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答: 。 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象. 答: 。 (3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。 (4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为 。 参考答案: 略 19. (10分).铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 ⑴右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。 ⑵Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。 A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 。 并画出这两种不同结构的产物的结构简式(体现配位键): 参考答案: ⑴ 1:5 ⑵ ①A、C ②平面正方型;结构简式: 画图略
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