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福建省福州市长乐第四中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列说法正确的是 A.将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出 B.过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀 C.氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解 D.饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀 参考答案: D 略 2. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O: 其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( ) A.①② B.只有② C.②③ D.③④ 参考答案: C 略 3. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( ) A.室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA B.常温常压下,17g氨气中含有氢原子的数目为NA C.电解水时,阳极生成11.2L气体,则电路中通过的电子数为2NA D.体积为1L、物质的量浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO 参考答案: A 略 4. 下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是 ( ) A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化 C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化 参考答案: C 略 5. 下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 参考答案: C 略 6. 在原子的第n层电子层中,当它为最外电子层时,最多容纳的电子数与(n-1)层相同,当它为次外层时,最多容纳的电子数比(n+1)层多容纳10个电子,则此电子层为( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 参考答案: C 略 7. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 参考答案: C 略 8. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.合金的熔点比成分金属的熔点低 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 参考答案: A 略 9. 化学反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是 A.取代反应 B.酯化反应 C.消去反应 D.聚合反应 参考答案: A 10. 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式不可能是( ) A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18 参考答案: B 略 11. 用乙醛制取乙二醇,按合理的合成路线所发生的反应类型依次是: A.还原 消去 加成 水解 B.加成 取代 水解 加成 C.氧化 消去 加成 水解 D.氧化 加成 水解 消去 参考答案: A 略 12. 有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时,称为不对称碳原子(或手性碳原子),右图有机物中的手性碳原子个数是( ) A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 参考答案: A 略 13. 10mL某气态烃在80mL中充分燃烧,得到液态水和体积为65mL的混合气体(气体体积均在相同条件下测定),该气态烃不可能是 A.丙烷 B.乙烷 C.丙烯 D.丁炔 参考答案: A 14. 下列各组离子在水溶液中能发生反应的是 A.Ag+、Cl﹣ B.H+、SO42﹣ C.Na+、CO32﹣ D.Ba2+、Cl﹣ 参考答案: A 试题分析:根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,以此来解答.B、C、D中离子之间均不反应,可大量共存,只有A中Ag+、Cl﹣结合生成沉淀,能反应不能共存,故选A. 15. 某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场 的消防干警下列处理方法和过程较合理的是: ①及时转移疏散人群,同时向有关部门 如实报告事故的有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润);③ 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过 的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方;⑥及时清理现场,检查水源和食物等 是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦ 参考答案: B 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。(选填下列仪器对应的字母) 由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。(忽略溶液混合时体积和温度的变化) Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 [猜想]甲:可能是酚酞变质造成的; 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; 丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失; 丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。 [理论分析] (1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是 [实验设计] (2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表: 实验步骤 设计这一步骤的目的 1.将配制的氢氧化钠溶液加热 ① 2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝 (3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题: 实验方法 观察到的现象和结论 方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。 浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 方案二:向原红色消失的溶液中加 ① (填试剂名称) ② 参考答案: Ⅰ.ABDHJ ; 4.0mol/L Ⅱ. (1)因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3,溶液仍然呈碱性。 (2)①除去溶液的氧气(1分) (3)①水 ②红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (7分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O (1)请回答图中,乙电池属于 装置, (2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。 (3)写出电极反应式: 通入CH3OH的电极的电极反应式是 。 (4)乙池中反应的化学方程式为 。 参考答案: 略 18. 双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒,在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下: (1)电解KHSO4饱和溶液阳极的电极反应式为 ,K2S2O8水解时 生成H2O2和KHSO4,写出该反应的化学方程式 。 (2)已知2H2O2 (l)=2H2O (l)+ O2(g) △H1=-196.46kJ/mol ① H2 (g)+ 1 ∕ 2O2(g)=H2O (l) △H2=-285.84kJ/mol ② H2 (g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H3=-184.6kJ/mol ③ 用H2O2 (l)可除去工业尾气中的Cl2(g),生成HCl(g)和O2(g),该反应的热化学方程式为 (3)在碱性介质中,H2O2有较强的还原性,可与Ag2O反应,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)某实验小组同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液,并进行下列实验以测定H2O2的质量分数:Ⅰ.将5.00mLH2O2溶液(密度为1g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; Ⅱ.用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定;Ⅲ.用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。 ①操作Ⅱ中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液的紫红色消失很慢,随滴定过程中Mn2+的增多,溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是 。 ②配平H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: MnO4–+ H2O2+ H+ = Mn2++ H2O+ ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为 。 参考答案: (1)2SO4 2–-2e–=S2O82– 或2HSO4-2e–=S2O82–+2H+ K2S2O8+2H2O=H2O2+2KHSO4 (2)H2O2 (l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g) △H=+3.01kJ/mol (3)1:1 (4)①作催化剂 ②2 5 6 2 8 5O2↑ ③3.4% 19. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 。 如果药片已经失效,应如何检验?写出主要步骤和现象 。 参考答案: 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4);取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,然后滴加数滴KSCN溶液,反应后溶液显红色,则表明该药片已部分或全部失效。
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