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山西省忻州市耿镇中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是 A.图①可以表示某化学平衡体系改变温度后,反应速率随时间的变化 B.图②中a、b曲线分别表示反应△H<0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化 C.图③表示压强对可逆反应的影响,且甲的压强大 D.图④中曲线表示反应逆反应的平衡常数K随温度的变化 参考答案: D 2. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验: ①将镁粉投入冷水中,未见任何现象; ②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去; ③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象; ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A.镁粉在水的催化下与溴发生反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D.镁粉只直接与溴水中的溴反应 参考答案: A 略 3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是: 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+ D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ 参考答案: B 略 4. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是( ) A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、 I-、SO32- C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32- 参考答案: A 试题分析:①滴加足量氯水后,有气泡产生,则含有CO32-或SO32-,溶液呈橙黄色,说明有单质溴生成,则含有溴离子;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,则一定不含有SO32-,一定含有CO32-,则一定无Fe2+;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝,说明不存在碘离子,由于溶液是电中性的,所以一定含有钠离子。答案选A。 5. 下列说法正确的是 A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同 参考答案: A 略 6. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L-1和c2 mol·L-1硫酸溶液的质量分数,已知2 w1=w2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) ( ) A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1
Ga > Al B.碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3 C.离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+ D.与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al 参考答案: C A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:K>Ga>Al,A正确;B.同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,金属性:K>Ga>Al,则碱性:KOH>Ga(OH)3 >Al(OH)3,B正确;C.金属性越强,相应离子的氧化性越弱,则离子的氧化性: K+<Ga3+<Al3+,C错误;D.金属性越强,与水反应越剧烈,则与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al,D正确,答案选C。 【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键,选项B是易错点,注意金属性与相应离子氧化性的关系。 13. 如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 参考答案: C 解析:CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水,不能发生上述现象;Cl2和CH4 光照生成气态或液态氯代烃、HCl,HCl易溶于水,所以集气瓶中的压强减小;NO2和O2的混合气体会和水反应,使集气瓶中的压强减小。因此选C。 14. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 D.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA 参考答案: B 略 15. X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数都不少于2 ,X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧,生成四种相对分子质量都大于26的氧化物,其中有两种氧化物能溶于稀硫酸,三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质: 下列说法正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.简单气态氢化物的热稳定性:W>X C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z>Y D.X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料 参考答案: D 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验: (一)制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解; ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题: ⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________; ⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________ __________________________________________________________。 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表: 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 ④ 1.2 g 无其他物质 ⑤ 1.2 g CuO 0.5 g ⑥ 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题: ⑶上述实验中的“待测数据”指_____________; ⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管; ⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干
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