贵州省遵义市国营三四○七厂子弟学校高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A.不同条件下,Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B.苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和NaC0
C.乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱,所以乙醇电离出H的能力不如H0
D.光照下2,2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种
参考答案:
B
2. 已知An+、B(n+1)+、C(n﹣1)﹣、D(n+1)﹣都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.D>C>A>B D.A>B>D>C
参考答案:
D
【考点】微粒半径大小的比较;原子核外电子排布.
【分析】具有相同电子排布的离子,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期,从而确定位置,再利用同周期从左向右原子半径在减小,电子层越多,原子半径越大来解答.
【解答】解:An+、B(n+1)+、C(n﹣1)﹣、D(n+1)﹣都有相同的电子层结构,
则A、B在下一周期,B的电荷数多,则原子序数大,同周期从左向右原子半径在减小,即原子半径A>B,
C、D在上一周期,C的负电荷少,则C的原子序数大,同周期从左向右原子半径在减小,即原子序数D>C,
A、B的电子层数比C、D的电子层多,
所以原子半径为A>B>D>C,
故选D.
3. 下列物质中能用来鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四种无色溶液的是
A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.溴水 C.酸性KMnO4-溶液 D.FeCl3溶液
参考答案:
A
4. 下列关于Na202的叙述,正确的是 ( )
A.Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1
B.Na202晶体为离子晶体,且含极性共价键
C.Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D.Na202与盐酸反应,不仅有盐和水生成,同时会放出无色气体
参考答案:
D
略
5. 已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙
述中,正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
参考答案:
B
略
6. 如图所示,φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度。符合该曲线的反应是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ΔH>0
参考答案:
D
略
7. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后,从容器下部吹入细小的空气泡,将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率,同时达到保护环境和充分利用原料的要求,可以采取的下列方法是
①将稀硫酸改用浓H2SO4
②加入少量Ag粉
③加入少量Zn粉
④将稀H2SO4加热
A. 只有① B. 只有①④ C. 只有②④ D. 只有②③
参考答案:
C
8. 下列说法不正确的是( )
A.赤潮是水体富营养化的结果
B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因
C.在封闭的海湾更易发生赤潮
D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
参考答案:
D
赤潮是因人类活动排放了大量含氮、磷等生活污水,使水体富营养化,导致水中藻类物质疯长的结果。赤潮发生使水中含氧量急剧减少,严重影响鱼类和贝类生长。
9. 下列说法不正确的是( )
A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质
B.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.实验室使用“通风橱”是不环保的做法,因为实验产生的有害气体并没有得到有效的处理
D.变质的油脂有难闻的气味,是由于油脂与水发生了水解反应
参考答案:
D
臭氧具有强氧化性,将有害物质氧化后自身被还原成氧气,因此是饮用水的理想消毒剂,A选项正确;水中含有溶解的CO2,其与CaCO3反应得到易溶于水的Ca(HCO3)2,B选项正确;实验室使用“通风橱”只是将有毒害的气体抽出实验室,但是未进行处理便排入大气,污染环境,不环保,C选项正确;变质的油脂是由于油脂被空气中的氧气氧化,D选项不正确。
10. 在下列溶液中滴入FeCl3溶液,不发生反应是( )
A.苯酚 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.氯乙烷
参考答案:
BD
11. 乙醇CH3CH2OH中化学键如下图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.与金属钠反应时,被破坏的键是①
B.发生消去反应时,被破坏的键是②和⑤
C.与氧化铜发生氧化反应时,被破坏的键是①和③
D.发生酯化反应时,被破坏的键是②
参考答案:
略
略
12. 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
参考答案:
C
13. 下列说法正确的是( )
A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键
B.分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高
C.甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高,原因是甲醇分子间易形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
参考答案:
C
略
14. 由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解,不可能产生的氨基酸是( )
A . B.H2NCH2COOH
C. D.
参考答案:
D
略
15. “催化加氢”和“手性催化氧化”领域所取得的成就。在有机分子中,若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连,这个碳原子就是手性碳原子,含手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子有光学活性。物质是手性分子,对该物质的下列说法正确的是
A.分子中有3个手性碳原子
B.一定条件下,醛基跟H2加成得到的有机物有光学活性
C.酸性条件下,起水解反应生成的有机物无光学活性
D.一定件下,起消去反应生成的有机物有光学活性
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. I.实验室要用98%(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液480mL
(1)需准确量取98%的硫酸 mL。
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液480mL,必须用到的实验仪器是(填写序号): .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切。
D.用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数
II. 实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的
目的是 ,之后关闭止水夹a。
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。
(3)E装置的作用是测量 的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的
的质量,为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中,应注意 (填代号)。
a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确
其理由是
(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的 。
若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的 。
参考答案:
(17分)Ⅰ(1)100mL (2)②④⑥⑧ (3)AC (每空2分)
Ⅱ、(1)排净装置中的N2 (2)H元素;C元素(3)N2;N元素; ac (2分) (4)N2的体积; 多余的O2在D中没有被吸收完全 (5)最简式; 相对分子质量 (其余每空1分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)现有下列物质:维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正
确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是
③既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是
(2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则,目前常用的方法有 、
和 ,三种方法各有利弊。
(3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀,原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜,
跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池,请写出两极发生的主要的电极反应式:
正极 负极
(4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收,一部分葡萄糖在体内被氧化分解,释放
出能量,请写出该反应的化学方程式:
葡萄糖具有还原性,能与银氨溶液发生银镜反应,配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入
1ml 2%AgNO3溶液中,到