辽宁省沈阳市中山私立学校2022年高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在接触法生产H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是( )
①废气用石灰水或氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽来供热或发电
A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④
参考答案:
D
解析:接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。
2. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是( )
A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量
C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量
参考答案:
A
略
3. 互称为同分异构体的物质不可能
A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的结构
C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式
参考答案:
B
略
4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.有尘埃的空气 B.纯水
C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
参考答案:
BC
5. 在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比混合,其混合气体为V L,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积为
A. 2V L B.2.5VL C.3VL D.无法计算
参考答案:
C
6. 气体尾气处理的延伸:在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R,并吸收多余的R气,则R是( )
A.CH4 B.HCl C.Cl2 D.NH3
参考答案:
D
略
7. 下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯 化氢气体 ③用排饱和食盐水法收集Cl2 ④温度控制在500℃有利于合成氨反应 ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤
参考答案:
A
8. 氮分子中的化学键是
A.3个σ键 B.1个σ键,2个π键
C.3个π键 D.个σ键,1个π键
参考答案:
B
9. 碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
参考答案:
D
略
10. 下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.自发反应在任何条件下都能实现
D.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
参考答案:
B
略
11. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是( )
A.4 mol A+2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
参考答案:
D
略
12. 在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A、加催化剂,v正、v逆 都发生变化,且变化的倍数相等
B、加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C、降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D、加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
参考答案:
D
略
13. 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为
CH4+2O2CO2+2H2O
C4H10+6.5O24CO2+5H2O一套以天然气为燃料的灶具,今改烧液化石油气,应采取的正确措施是 ( )
A.减小空气进入量,增大石油气进入量 B.增大空气进入量,减小石油气进入量
C.增大空气进入量,增大石油气进入量 D.减小空气进入量,减小石油气进入量
参考答案:
B
略
14. 不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是 ( )
A.分别加入碘水,观察颜色反应
B.分别加稀硫酸煮沸,加银氨溶液加热观察有无银镜
C.分别加热水溶解,观察溶解性
D.放在嘴里咀嚼,有无甜味产生
参考答案:
B
略
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2 g H2中含有的分子数为NA
B.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C.1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D.1 mol钠原子中含有的电子数为NA
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1
(1)各仪器接口连接顺序是_________________(用接口字母填写)。
(2)该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是_________________________。
(3)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有______。(填序号)
A.在滴入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D.滴加盐酸不宜过快
(4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,而注射器测定排出的气体为V3mL(标准状况下),混合物样品质量为m g,则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
(用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示)。
(5)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理__________,理由是:_____________。
参考答案:
(1)a、b、c、d
(2)答案1:在②中加水浸没长导管,关闭分液漏斗活塞,用手握住圆底烧瓶(或酒精灯微热),若②中长导管内液面上升,则说明气密性好;答案2:在③中加水浸没导管,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热,若③中导管口产生均匀的气泡,停止加热后,导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降,则说明气密性好。
(3)BD
(4)
(5)乙同学 丙同学的方案中,生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K-1,溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·K)-1。
(1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
参考答案:
(1) CH3COOH的中和热,ΔH=-53.3 kJ·mol-1 (2)a c d
略
18. 处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示:
(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是___________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用进行___________(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是___________,由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和___________。通过操作___________(填写操作名称),可以使产物相互分离。
(5)图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、___________。
参考答案:
(1)萃取(或分液) 分液漏斗
(2)苯酚钠 碳酸氢钠
(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3
(4)CaCO3 过滤
(5)NaOH溶液 CO2
略
19. (16分)烃A完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少,0.1molA完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收,使碱石灰增重26.6g。A的一溴取代产物有4种异构体,B1、B2就是其中的两种。对B2进行核磁共振氢谱分析,只有一种吸收峰。请根据下图所示的各有机物之间的转化填空:
(1)上述①~⑧反应中,属于取代反应的有___ __,属于还原反应的是
(填序号)。
(2)物质C2的名称:
(3)写出①的化学方程式:
(4)写出⑤的化学方程式: ,反应类型为
(5)写出⑦的化学方程式:
(6)物质D是一种很有用价值的有机原料。可以聚合,生成高分子物质,写出反应的化学方程式 ,D与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质F,F的一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出F的结构简式 其名称为 。
参考答案:
(16分)(1)①⑧、②(每个1分、共3分)(2)2—甲基—2—丙醇(1分)
(3) (CH3)2CHCH3+Br2-(CH3)3CBr+HBr(2分)
(4)(CH3)3C Br