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辽宁省沈阳市第八十四高级中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列有关水的叙述正确的是 A.水是一种非电解质 B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者 参考答案: D 略 2. 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是 A. 生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用 B. 能源是可以提供能量的自然资源,包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等 C. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 D. 在化学反应过程中,只要反应物和生成物具有相同温度,反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变 参考答案: D 略 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为 A. 2 B. 3 C. 12 D. 14 参考答案: C 4. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯,具有抗菌作用。 若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( ) A.2 mol Br2 2 mol NaOH B.2 mol Br2 3 mol NaOH C.3 mol Br2 4 mol NaOH D.4 mol Br2 4 mol NaOH 参考答案: C 略 5. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应: 3 X(g)+Y(g)2 Z(g) ΔH<0 保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下: 恒容容器甲 恒压容器乙 X的物质的量(mol) n1 n2 Z的体积分数 φ1 φ2 下列说法正确的是 A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C.n2>n1 D.φ2>φ1 参考答案: AD 略 6. 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色。这种酸可能是 ( ) A.pH = 2的硫酸 B.pH = 2的醋酸 C.0.01 mol/L甲酸 D.0.01 mol/L硝酸 参考答案: B 略 7. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 A.银氨溶液 B.浓溴水 C.FeCl3溶液 D.新制Cu(OH)2浊液 参考答案: D 略 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等;X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D. W的氧化物只能与强酸反应,不能与强碱反应 参考答案: B X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数,因此X是H、W是Al;X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等,所以Y是N,Z是O。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下逐渐增大,则原子半径:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A错误;B. 氮元素非金属性弱于氧元素,所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,B正确;C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红,例如氨水溶液显碱性,C错误;D. Al的氧化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,D错误,答案选B。 点睛:解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断,如无中子的原子是H,短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al,外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。 9. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO,有机物X是 A.乙醇的同系物 B.乙醛的同系物 C.丙醇的同分异构体 D.丙醛的同分异构体 参考答案: A 略 10. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中,进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有关说法不正确的是( ) A.达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率 B.增大氢气的浓度可增大反应速率 C.在上述条件下,氢气能全部转化为氨气 D.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变 参考答案: C 略 11. 某学生欲完成2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,可行的实验是 参考答案: C 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 参考答案: B 略 13. 向含有下列离子的溶液中分别加一定量的NaOH固体后,该离子数目能增加的是( )D A.HS- B.NO3- C.NH4+ D. CO32- 参考答案: 略 14. 乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是: ( ) A.和金属钠作用时,键①断裂 B.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂 C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂 D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂 参考答案: C 略 15. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是:( ) A.由反应①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 B.等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等 C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫.有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫. 完成下列问题: (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是: ①________;②________;③________;④________. (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________. (3)使用装置②的目的是____________________________________. (4)使用装置③的目的是_____________________________________. (5)确认含有乙烯的现象是___________________________________. 参考答案: 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. ⑴在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后,再滴入足量甲醛溶液,加热。可观察到的现象依次是 ;反应的化学方程式为 。 ⑵肉桂醛的结构为:。 ①检验分子中醛基的方法是 ; ②检验分子中碳碳双键的方法是 ; ③实验操作中,哪一个原子团先检验?为什么? 。 参考答案: ⑴有浅蓝色絮状沉淀产生;有砖红色沉淀生成。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;HCHO+4Cu(OH)2CO2+ 2Cu2O↓+5H2O ⑵①取足量新制Cu(OH)2,滴入几滴乙醛,加热产生砖红色沉淀,说明肉桂醛中含一CHO; ②取①实验后试管中的清液少许,向其中加入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水),酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色,说明肉桂醛中含碳碳双键。 ③先检验醛基,后检验碳碳双键;因为一CHO和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色。 略 18. 填写下列空白: (1)在戊烷的各种同分异构体中,氢谱只显示一个吸收峰的结构简式为 (2)烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应(同温同压),则A的结构式是 (3)烃C的相对分子质量是72,C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的,A的名称是 (4)芳香烃D分子中含56个电子,碳与氢元素质量比为12:1,其聚合反应的化学方程式 参考答案: (1)新戊烷的结构简式(略) (2)C2H6的结构式(略) (3)2-甲基丁烷(或异戊烷) (4) 略 19. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) , 试分析和回答下列问题: (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。 A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 (2)若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立,达到平衡后,缩小平衡体系的体积,则容器内气体的平均摩尔质量将 (填“不变”、“变小”、“变大”)。 (3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(
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